山西省吕梁市交城县2020年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-03-18 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A、干冰升华 B、纸张燃烧 C、铜丝折弯 D、酒精挥发2. 下列有关实验现象的描述正确的是（）A、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 B、电解水时，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧 C、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 D、纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰3. 在化学反应6CO2 +6H2O C6H12O6+6O2中没有涉及到的物质类别是（）A、单质 B、氧化物 C、盐 D、有机物4. 下列叙述中正确的是（）
①增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
②二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
③厨房燃气大量泄漏时，立即关闭阀门，开窗通风
④用汽油洗去油渍利用了汽油的乳化功能
⑤氯化铵是一种氮肥，施用后可使农作物枝叶生长茂盛，可用与熟石灰混合研磨的方法进行检验
A、①③ B、②③ C、④⑤ D、③⑤5. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）A、石灰水 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、烧碱溶液6. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中错误的（ ）
A、丁一定是化合物 B、乙可能是这个反应的催化剂 C、生成的甲、丙两物质的质量比为8： 1 D、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7. 金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的是（ ）A、反应后的溶液可能为蓝色 B、金属M可能是铝 C、M的金属活动性比Ag强 D、反应前后M的化合价改变8. 已知
、 
、 
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中正确的是( )
A、反应前后分子的种类发生变化 B、Z一定是氧化物 C、该反应可表示为4X+Y=2Z D、反应物和生成物都有单质9. 下列有关粒子结构示意图说法正确的是（ ）
A、②和⑤形成的化合物由离子构成 B、①和②的化学性质相似 C、③和④在元素周期表中属于同一族 D、示意图中只有③和④具有稳定结构10. H2、CO、CH4、C2H5OH各10g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（ ）
A、H2 B、CO C、CH4 D、C2H5OH二、填空题
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11.(1)、化学帮助我们认识身边的物质。现有A 氧气 B 硝酸钾 C 二氧化硫 D 氢氧化钙，选择相应物质的字母填空：
①可作复合肥料的是；
②供给动植物呼吸的是；
③用来中和酸性土壤的是；
④引起酸雨的主要物质是。
(2)、化学与生活息息相关。①生活中将硬水转化为软水的方法是；
②地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号表示）；
③洗发剂可以洗去头发的油脂，是因为洗发剂具有作用。
12. t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)、烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)、烧杯①中溶解的溶质是(写名称或化学式)；(3)、将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；(4)、关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B、蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D、将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)三、流程题
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13. 实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
(1)、步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是。(2)、步骤I反应的化学方程式为。(3)、当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。(4)、步骤Ⅲ中加入的X是（填化学式）。四、科普阅读题
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14. 阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)、用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：。(2)、铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和反应。(3)、胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。(4)、关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。A、均属于盐类或碱类 B、在使用抗酸药时不是用量越多越好 C、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙(5)、下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。A、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 B、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 C、胃液pH越大越有利于病菌生存五、推断题
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15. 已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色； C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
(1)、B的化学式是 。(2)、B的溶液与C反应后，溶液的质量（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)、A与D反应的化学方程式是；A与B反应的基本类型属于 ， 此反应能发生的原因 。六、实验题
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16. 根据下列装置图，回答有关问题：
(1)、写出图中标号仪器的名称：① ， ②。(2)、实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是。(3)、用双氧水制取氧气为得到平稳的氧气流选用的发生装置是。用下图装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量， 假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是 。
a 反应前后氧气发生装置的质量 b 反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c 反应前后装置Ⅱ中固体的质量 d 反应前后装置Ⅲ中固体的质量
七、科学探究题
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17. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2 ， 未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。(1)、活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。
实验步骤
实验现象
猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡
①CO2溶于NaOH溶液中
②CO2与NaOH反应
(2)、活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。
同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式。
(3)、以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式。(4)、活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。
(5)、（提出问题）烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？（猜想与假设）上层溶液中可能含有OH－、CO 、Ca2＋中的一种或几种。
（进行实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 ， 静置
有白色沉淀生成
有CO 、无Ca2＋
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加
有OH－
(6)、（反思评价）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有（填离子符号）。八、计算题
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18. 将Cu﹣Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
原样品中所含锌的质量．实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．
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