辽宁省沈阳市铁西区2020年中考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-03-18 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列变化中，只发生物理变化的是（ ）A、百炼成钢 B、钢水浇铸 C、湿法炼铜 D、明矾净水2. 下列实验操作符合安全要求的是（ ）A、
验证氢气的可燃性
B、
闻气体气味
C、
移走蒸发皿
D、
稀释浓硫酸
3. 我国运载火箭使用的燃料中有液氢和液氧。下列相关说法中错误的是（ ）A、液氢作燃料能减轻发射重量 B、液氢和液氧都有可燃性 C、液氧的作用是支持液氢燃烧 D、液氢燃烧时化学能转化为内能4.如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色．
A、①② B、①④ C、②③ D、③⑤5. 中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A、食醋 B、烧碱 C、草木灰 D、生石灰6. 为了防止水体富营养化，需要定期用钼酸铵试剂测定水中磷元素的含量，钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4其中Mo的化合价是（ ）A、+7 B、+6 C、+4 D、+17. 在抗击新冠病毒疫情的过程中，75%的酒精溶液一度成为热销商品，进入我们的生活。关于75%的消毒酒精说法正确的是（ ）A、酒精分子中质子数等于电子数 B、酒精的化学式为C2H5OH，属于碱 C、酒精是混合物 D、酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为 2：6：18.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A、用50mL量筒量水 B、将固体放于托盘天平的右盘称取 C、将固体直接投入量筒中溶解 D、将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞9. 下列化学反应都有重要的应用。其中属于中和反应的是（ ）A、配制波尔多液 B、稀盐酸除铁锈 C、含小苏打的胃药治疗胃酸过多 D、氨水处理含硫酸的工业废水10. 不会使蛋白失去原有生理功能的是（ ）A、甲醛溶液 B、硫酸铵饱和溶液 C、浓硝酸 D、乙酸铅溶液11. 垃圾分类开始正式走进我们的生活。日常生活中的下列物质能够放入绿色可回收垃圾箱中的是（ ）A、日光灯 B、螃蟹壳 C、空矿泉水瓶 D、医用药瓶12. 下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是（ ）A、用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 B、用水一次性鉴别硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体 C、用二氧化碳气体可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液 D、用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的未烧透的石灰石13. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验：依据实验流程设计，右面对物质①、②的选择合理的是（ ）
A、①稀硫酸②硝酸银 B、①稀硫酸②氯化镁 C、①稀盐酸②硫酸锌 D、①稀盐酸②硫酸亚铁二、流程题
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14. 水是人体所需的重要营养物质，在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。(1)、如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
①A池中通过（填操作名称）除去水中的固体杂质。
②ClO2是一种高效的消毒剂，它的化学名称为。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为： 。则X的化学式是。
③国家规定的自来水pH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用来进行检测。
④自来水中含有Ca2+、Mg2+ ， 煮沸后能转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为。自来水中通常还含有Cl- ， 可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液来进行检验，若观察到现象，说明水中含有Cl-。发生反应的化学方程式为。
(2)、水曾被误认为是一种单质。下列实验能证明水是由氢、氧元素组成的是。A水的电解 B水的蒸发 C水的净化 D氢气在氧气中燃烧
三、填空题
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15. 从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。(1)、从宏观知微观
日常生活中，湿衣服晒在太阳底下更容易晾干。这一常见的宏观现象从微观的角度可以解释为。
(2)、从微观知宏观元素周期表是能从微观结构角度分析宏观元素及对应物质性质的重要工具。请分析信息回答问题：
①H+核外电子数为；9号元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子形成（用微粒符号表示）。
②元素周期表中不同种元素之间最本质的区别是 。
③碘原子的结构示意图如图所示，试推断碘元素在周期表的第周期。碘元素与元素具有相似的化学性质，原因是。
16. 溶解度可以表示物质溶解性的大小。
(1)、图1是KNO3、NaCl的溶解度曲线。①t1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是（计算结果精确到0.1%）。
②t2℃时，将33gKNO3加入到g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
③KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是（填选项序号）。
Ⅰ析出的晶体中一定只含有KNO3
Ⅱ剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅲ剩余溶液中一定含KNO3和NaCl
Ⅳ上述方法可以将两者完全分离
(2)、不同温度下，气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是。
②若图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填选项序号）。
A小于 40℃ B等于 40℃ C大于 40℃ D无法确定
17. 比较、分类、归纳、转化等是研究化学物质重要的方法。如图是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
(1)、A反应可以是细铁丝在氧气中燃烧，化学方程式为 ， 实验时的注意事项有（写一点即可）。(2)、B反应是铁生锈的过程，它的实质是铁制品与空气中的等发生了复杂的化学反应。(3)、C反应是共工业炼铁过程，实验室常用一氧化碳还原氧化铁，该实验可以观察到硬质玻璃管中的现象是；反应的化学方程式为。(4)、与D中FeSO4的铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式为。(5)、E反应可以通过置换反应实现，反应的化学方程式为。四、综合应用题
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18. 利用下图所示实验装置进行常见气体的制备和性质实验，请回答有关问题。
(1)、用A作为实验室制取氧气的发生装置，还需要用到的仪器是。发生反应的化学方程式为。用装置C进行收集氧气，验满时应将带火星的木条放在（“a”或“b”）处。(2)、用B作为实验室制取氢气的发生装置，用于添加液体药品的仪器是。D装置是某同学收集氢气前的准备情况，根据图示进行收集，则会导致收集到的氢气中混有空气。若要收集到较纯净的氢气，你的改进方法是。(3)、黄铜是铜和锌的合金，是一种重要的金属材料。为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.15g，则该黄铜样品中铜的质量分数为。(4)、某同学将CO2和O2的混合气体通入E装置进行分离，涉及到的化学反应方程式为。最终得到的气体是（填选项序号）。A CO2、O2 B 只有CO2 C 只有O2 D H2O、O2
五、科学探究题
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19. 在老师指导下，某化学小组用一杯西瓜原汁（原汁均已过滤），练习“检验水果中是否含有葡萄糖”的实验并进行了相关内容探究，请你共同参与。实验过程如下：(1)、（一）配制一份新制的氢氧化铜悬浊液
同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，准备配制氢氧化铜悬浊液，实验过程中观察到如表所示的异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1~6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7~9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
(2)、（查阅资料）I氢氧化铜在温度70℃—80℃时可脱水分解生成氧化铜。II铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
(3)、（实验探究）为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu（OH）2粉末加入到足量蒸馏水中，充分振荡
猜想一不正确
④
猜想二正确
(4)、（结论与反思）①根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4 ， 反应的化学方程式是。
②根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是。
③小组同学最后决定，按照教材要求，在试管中加入2mL10%NaOH溶液，然后滴加5%硫酸铜溶液4-5滴，混合均匀后形成新制的氢氧化铜悬浊液。
(5)、（二）检验西瓜原汁中含有葡萄糖向上述新制的氢氧化铜悬浊液中加入1mL西瓜原汁， ， 若观察到 ， 则说明西瓜原汁等水果中含有葡萄糖。
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