天津市红桥区2020年中考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-03-17 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2019年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式。下列情景中蕴含着化学变化的是（  ）
    A、彩旗飘扬 B、气球升空 C、燃放礼花 D、声音远扬

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  • 2. 新型冠状病毒其最大特点在于其外壳上的蛋白质，蛋白质也是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是（ ）
    A、米饭 B、黄瓜 C、薯条 D、牛肉

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  • 3. 下列实验操作错误的是（   ）
    A、 熄灭酒精灯 B、 测液体的pH C、 闻气体的气味 D、 向试管中加入粉末状固体

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  • 4. 空气成分中，体积分数最大的是（    ）

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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  • 5. 今年诺贝尔化学奖授予了在开发锂离子电池方面作出贡献的科学家。钴酸锂（LiCoO2）是锂电池中的常见材料，其中锂（Li）的化合价为+1，求钴（Co）元素的化合价（   ）
    A、﹣3 B、+ 1 C、﹢2 D、﹢3

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  • 6. 人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
    A、血浆7.35-7.45    B、胆汁7.1-7.3 C、胃液0.9-1.5    D、胰液7.5-8.0

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  • 7. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（  ）

    A、甲烷 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳

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  • 8. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）


    A、果汁 B、牛奶 C、矿泉水  D、啤酒

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  • 9. 下列说法正确的是（  ）
    A、水是人体必需的六大营养素之一 B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料 C、汽油、煤油、柴油、液化石油气等都是石油产品，可见石油是重要的化工产品 D、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液。

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  • 10. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（   ）

     

    A、丁是化合物 B、乙可能是这个反应的催化剂 C、参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：8

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  • 11. 某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 ⑤为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方安装报警器⑥取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧；以上说法错误的是（   ）
    A、①④⑥ B、①②④ C、②③⑥ D、①⑤⑥

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  • 12. 除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    MnO2

    KCl

    加水溶解、过滤、蒸发

    B

    NaCl

    Na2CO3

    加入足量稀硫酸，蒸发结晶

    C

    CO2

    CO

    通过氧氧化钠溶液

    D

    C

    CuO

    加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“−”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质， a、b、c 分别属于不同类别的化合物， 则a、b、c 可能是（ ）

    A、NaOH、CuSO4、NaNO3 B、KOH、HNO3、K2CO3 C、Ba（OH）2、ZnSO4、CuO D、NaOH、HCl、Ba（NO3）2

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  • 14. 下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（   ）


    A、氧化物为SO2 B、X只能是硫酸 C、②可能有沉淀生成 D、①②属于复分解反应

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  • 15. 碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将 12.5g 碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列说法错误的是（   ）

    （已知：ZnO + H2SO4=ZnSO4 + H2O）

    A、共生成 16.1g 硫酸锌 B、煅烧越充分则消耗的硫酸越少 C、煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 D、充分煅烧后最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

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二、填空题

  • 16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①碳酸氢钠②活性炭③氮气④熟石灰选择适当的物质填空（填序号）。
    (1)、可用于冰箱除味剂的是  
    (2)、与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是；
    (3)、可充入食品包装袋中以防腐的是；
    (4)、发酵粉的主要成分。

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  • 17. 请用你所学的化学知识回答下列问题。
    (1)、打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而。
    (2)、碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和两种常见的氧化物。请写出该反应的化学方程式。
    (3)、下列物材料属于复合材料的是。

    A 玻璃钢      B 聚乙烯      C 不锈钢      D 碳纤维   E 钢筋混凝土

    (4)、烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有。（填“热固性”或“热塑性”）
    (5)、下图所示的微粒中，属于同种元素的是（填序号，下同），元素的化学性质相似的是 ， 由A和D两种元素组成的物质的化学式为。

    A    B   C   D

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  • 18. 水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。

    图1活性炭净水器 图2 水的电解

    图3 溶解度曲线 图4 探究实验

    (1)、图1中，活性炭净水器主要利用了活性炭具有的性；图2所示实验中，试管b中得到的气体是（写物质名称）。
    (2)、图3为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。t1℃时，甲物质的溶解度是__，t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数乙的饱和溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”之一）；图4所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是（填序号之一）。

    A 食盐   B 烧碱   C 生石灰  D 硝酸铵

    (3)、下图是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度，请回答。

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    ①20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为；

    ②某小组想用20%的氯化钠溶液（密度为1.17g/cm3），配制30g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液mL。（计算结果精确到0.1）

    ③若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是（填序号）。

    A  0～20℃        B  20～40℃            C  40～60℃         D  60～80℃

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  • 19. 写出下列反应的化学方程式：
    (1)、铁与硫酸铜反应：；
    (2)、氢氧化钠和稀盐酸反应：；
    (3)、碳还原氧化铜：；

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三、流程题

  • 20. 请回答下列与金属有关的问题。
    (1)、为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，它的主要成分是铁粉，铁粉的作用是。
    (2)、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是。
    (3)、为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下，请回答：

    ①步骤①中被磁铁吸引的金属A是。

    ②步骤③的操作是。

    ③步骤②所涉及的化学方程式为。

    (4)、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是t（结果保留至0.1）。
    (5)、锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为克。

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  • 21. 我国海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，从海水中可以提取粗盐和制备金属镁等物质。

    (1)、图中①是池。
    (2)、根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（填字母）。

    A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变

    B 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；

    C 在①中，海水中水的质量逐渐减少

    D 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。

    (3)、步骤⑤发生的化学反应方程式。  步骤⑥加入的试剂B的名称。反应⑥的基本反应类型是。
    (4)、现有含氯化镁9.5%的卤水500t，上述流程中，镁元素的损失总和为10%，经上述反应后可制得镁t。

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四、推断题

  • 22. A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

    (1)、D，F的化学式：D ， F。
    (2)、蓝色溶液中的蓝色是因为含离子（填写化学式）。
    (3)、反应②的化学方程式是。
    (4)、气体E的用途是。

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  • 23. 现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。

    (1)、根据复分解反应发生的条件，判断下列反应不能发生的是（）

    A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液      B 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液

    C 盐酸和硫酸铜溶液              D 硝酸钾溶液和稀盐酸

    (2)、写出框图中白色沉淀甲的化学式为。
    (3)、写出框图中生成无色气体丁的化学反应方程式。
    (4)、原固体中一定含有的物质是（填化学式）。

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五、实验题

  • 24. 如图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

    (1)、写出仪器a和b的名称：a ， b。
    (2)、实验室用A装置制取氧气，发生化学反应的化学方程式为。如果要收集较纯净的氧气选择的收集装置为。
    (3)、实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为（填字母）。其反应原理为。

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六、计算题

  • 25. 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
    (1)、碘属于元素（填“常量”/“微量”）。
    (2)、碘酸钾的化学式为KIO3 ， 则碘酸钾的相对分子质量为多少；碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少。
    (3)、若1kg碘盐中含30mg碘元素。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少g 。

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  • 26. 取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水，得到50g溶液，再向溶液中滴加45g石灰水，恰好完全反应，生成了10g沉淀。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为9.2g，试计算：
    (1)、混合物中氢氧化钠的质量。
    (2)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数（结果精确至0.1%）。

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