北京市顺义区2020年中考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-03-17 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）A、碳酸钙 B、植物油 C、奶粉 D、食盐2. 铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是（ ）
A、熔点高 B、导热性好 C、延展性好 D、导电性好3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）A、红磷 B、铁丝 C、木炭 D、蜡烛4. 下列物质中，属于单质的是（ ）A、CO2 B、H2SO4 C、Fe D、KCl5. 下列物质，不能与盐酸发生反应的是（ ）A、碳酸钙 B、金属银 C、氢氧化钠 D、氧化铁6. 铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致（ ）A、佝偻病 B、贫血 C、坏血病 D、骨质疏松7. 下列物质与水混合，不会有明显放热现象的是（ ）A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、氢氧化钠8. 下列有关物质的用途，利用其物理性质的是（ ）A、氧气用于急救病人 B、生石灰用作食品干燥剂 C、干冰用于人工降雨 D、小苏打用于治疗胃酸过多9. 关于电解水的实验。下列说法正确的是（ ）A、该实验所用的水越纯净越好 B、正负两极的气体体积比为2：1 C、该实验说明水由氢原子和氧原子构成 D、通过该实验可确定水由氢元素和氧元素组成10. 依据氧气、二氧化碳的性质判断，下列做法能达到目的的是（ ）A、
干燥O2
B、
收集O2
C、
检验CO2
D、
收集CO2
二、多选题
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11. 下列实验操作正确的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
过滤
C、
点燃酒精灯
D、
称量NaCl固体
12. 测得Na2CO3的部分溶解度数据如图①所示；用碳酸钠进行如图②所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A、甲、 乙溶液均为饱和溶液 B、甲溶液溶质质量分数大于乙 C、甲溶液中溶质质量分数为20% D、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大三、简答题
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13. 为了纪念伟大爱国诗人屈原，各地保留着不同的端午节习俗。
(1)、赛龙舟。龙舟的不同部位选料考究，且精雕细琢上龙形图案。此过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。(2)、吃粽子。用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有。(3)、熏艾。熏艾的简单方式是把艾草捆扎挂在门口或窗口，利用艾草的特殊气味驱赶蚊虫已达到防病目的。人能闻到艾草的气味是因为。四、填空题
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14. 科技服务生活。(1)、支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显＋2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为。(2)、利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：
①甲醛分子由构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为。
15. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
(1)、上述物质中俗称为纯碱的是。(2)、步骤②中发生反应的基本类型是。五、科普阅读题
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16. 普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCl)，利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7，氧化电位（ORP）>1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5 min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW 仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
(1)、在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是。(2)、“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为。(3)、对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是。(4)、在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有。(5)、下列说法正确的是。A 因为阳极水的pH <7所以称为酸性水 B HClO中氯元素的化合价为1
C EOW具有杀菌作用是因为含有HClO D EOW可用于食品消毒
六、流程题
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17. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
(1)、溶解池中加装搅拌器的目的是。(2)、分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是。(3)、碳化塔中发生反应的化学方程式为。七、实验题
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18. 根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
(1)、该实验中发生反应的化学方程式为。(2)、经检测到收集到的氧气不纯，其原因是。19. 依据下图所示实验回答问题。
(1)、实验1中，天平的示数将（变大、变小或不变）。(2)、实验2打开K1 ， 烧杯中观察到的现象是。(3)、用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是。(4)、实验3可得出燃烧的条件之一是。20. 按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
(1)、该实验中发生反应的化学方程式为。(2)、通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是。八、科学探究题
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21. 为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。
方案A
方案B
⑴实验中发生反应的化学方程式为。
⑵实验中观察到的现象是。
⑶该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
⑴实验中发生反应的化学方程式为。
⑵实验中观察到的现象是。
⑶该方案（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。
22. （FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。（查阅资料）
ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（进行实验）
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
序号
①
②
③
操作
实验现象
溶液逐渐变为黄色
更长时间后溶液变为黄色
溶液颜色不变
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
编号
A
B
C
D
实验
内容
现象
30min
变黄
不变色
变黄
不变色
2h
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，略显红色
黄色加深
不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题：
(1)、实验1的探究了个问题。其问题之一是(2)、探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+
(3)、实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为。(4)、从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。(5)、向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是。
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