第2节金属的化学性质(二)
试卷更新日期：2021-03-15 类型：同步测试
一、基础与巩固
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1. 某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）。A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应2. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸人盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有X析出。那么，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） 。A、X、Y、Z B、X、Z、Y C、Y、Z、X D、Y、X、Z3. 某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用和防止重金属污染的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（ ） 。A、食盐 B、盐酸 C、铁粉 D、碳酸钙4. 下列四个实验中只需要完成其中三个，就可以比较得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ） 。A、将铁片放入稀盐酸 B、将铜片放入稀盐酸 C、将铁片放人硝酸银溶液 D、将铜片放人硝酸银溶液5. 若金属锰(Mn)的活动性顺序位于铝和锌之间，则下列反应不会发生的是（ ）A、Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C、Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D、Mn+CuSO4=MnSO4+Cu6. 某同学为了探究铁、银、铜三种金属的活动性，设计了如图所示的实验。
(1)、实验中产生的现象有。发生反应的化学方程式为 。(2)、通过该实验，得出的结论是。二、拓展与提高
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7. 将过量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣和滤液溶质分别是（ ）A、滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸铁 B、滤渣为铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁 C、滤渣为铁、银，滤液溶质为硝酸亚铁、硝酸铜 D、滤渣为铁、铜、银，滤液溶质为硝酸亚铁8. 某同学在整理实验器材时，将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度呢？对此，他查阅资料得知：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。然后，该同学根据下表进行实验，观察并记录现象。
第一组
第二组
组别
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液/毫升
20
?
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
(1)、第一组实验中“？”处的数据应为。(2)、为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“相同时间收集到氢气的体积“或测量 ， 然后进行比较。(3)、请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因是。9. 为比较镁和铝的金属活动性强弱，某科学学习小组进行了如下实验。
(1)、准备两根表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要求两种金属片表面积相同的目的是。(2)、方案一：将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与体积和质量分数均相同的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明。(3)、方案二：连接仪器组装成如图所示的实验装置。某同学用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，则该装置是否漏气？。取镁、铝依次与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：。要比较两种金属的活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间，也可以测定 。
(4)、请再设计一个简单的、与上述不同的实验方案．比较镁和铝的金属活动性强弱。