四川省南充市西充县义兴片区2019-2020学年九年级下学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2021-03-15 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 关于钢的说法错误的是（ ）A、钢是纯净物 B、钢是铁的合金 C、钢的含碳量低于生铁 D、钢的性能优于生铁2. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是（ ）
A、所得四杯溶液都是饱和溶液 B、丁溶液的溶质质量分数最大 C、20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D、四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的.下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4. “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（ ）A、金 B、铜 C、铁 D、锡5. 如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A、t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲6. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）
A、50℃时A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B、50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2 C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D、将50℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C7. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
A、
B、
C、
D、
8. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，错误的是（ ）
A、两种溶液中溶质的质量分数相等 B、通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D、若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小9. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、X、Y、Z B、Z、Y、X C、Y、X、Z D、X、Z、Y10. 往AgNO3和Cu（ NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（ ）A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、滤渣中一定有Fe2+ D、滤渣中一定有Ag+、Cu2+二、填空题
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11. 地壳中含量最高的金属元素是；人体中含量最多的金属元素是；熔点最低的金属是；目前世界上年产量最高的金属是。12. 金属在生成生活中应用广泛。(1)、最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是（填字母序号，下同）；
(2)、铁生锈的条件是为了防止钢铁锈蚀，人们常用的方法（任写一种）来达到目的；(3)、金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径，废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；(4)、应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应A Fe 和 CuSO4 溶液
B Mg 和 MnSO4 溶液
C Mn 和 FeSO4 溶液
①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序。
13. 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
(1)、t1℃时，A物质的溶解度为g；(2)、a点的含义是；(3)、溶解度受温度影响小的物质是；(4)、从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法．14. 下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。
15. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)、t1℃时，A，B两种物质的溶解度是AB（填“>”、“<”或“=”，下同）。(2)、将t3℃的A，B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是AB。三、科学探究题
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16. 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
（提出问题）废液中含有什么物质？
（交流表达）
(1)、小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。(2)、小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：。(3)、（作出猜想）小华认为废液中还可能含有稀硫酸。（实验验证）小华取少量废液于试管中，加入少量锌粒产生现象， 则证明废液中确实含有硫酸。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
(4)、（拓展应用）①若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应加入过量的。写出该反应过程中的化学方程式；；
②反应完全后过滤，滤渣中物质为 ， 滤液中溶质为硫酸亚铁。
四、计算题
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17. 小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30 mL稀盐酸分三次加入到10 g黄铜样品的粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
(1)、从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气g(2)、求该合金中铜的质量分数。
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