高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第3节 元素性质及其变化规律

试卷更新日期：2021-03-12 类型：同步测试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）
    A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np4

    查看试题解析

  • 2. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    …

    R

    740

    1500

    7700

    10500

    …

    下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）

    A、R元素的原子最外层共有4个电子 B、R的最高正价为＋3价 C、R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    查看试题解析

  • 3. 下列离子中，半径最大的是（   ）
    A、O2- B、S2- C、Mg2+ D、Cl-

    查看试题解析

  • 4. 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A、N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 B、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C、2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等 D、C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

    查看试题解析

  • 5. 以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）
    A、具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ， ②1s22s22p3 ， ③1s22s22p2 ， ④1s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是① B、具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1 ， ②3s23p2 ， ③3s23p3 ， ④3s23p4 ， 第一电离能最大的是③ C、①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D、某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

    查看试题解析

  • 6. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（   ）
    A、Si、P、Cl B、N、P、As C、O、S、Cl D、Li、Na、K

    查看试题解析

  • 7. 下列粒子半径之比大于1的是（   ）
    A、r(Na+)r(Na) B、r(Cl)r(Cl−) C、r(Na)r(Mg) D、r(Mg2+)r(O2−)

    查看试题解析

  • 8. 下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是（ ）
    A、1s22s22p4 B、1s22s22p63s23p3 C、1s22s22p63s23p2 D、1s22s22p63s23p64s2

    查看试题解析

  • 9. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、X元素可能为＋4价    B、X可能为非金属 C、X为第五周期元素    D、X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋

    查看试题解析

  • 10. 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
    A、第一电离能：③＞②＞① B、原子半径：③＞②＞① C、电负性：③＞②＞① D、最高正化合价：③＞②＞①

    查看试题解析

二、填空题

  • 11.

    英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为　  ， 电负性由小到大的顺序为 

    ​

    查看试题解析

  • 12.

    （1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是　 　．

    ①基态X的原子结构示意图：

    ②基态Y的价电子排布式：3s23p5

    ③基态Z2﹣的电子排布图：

    ④W基态原子有2个能层，电子式：

    （2）已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　  ， 离子半径由大到小的顺序是　 

    查看试题解析

三、综合题

  • 13. 已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
    (1)、下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.61

    2.04

    1.57

    2.55

    3.16

    3.98

    0.98

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.31

    3.04

    0.93

    3.44

    2.19

    2.58

    1.90

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ， 同主族元素从上至下，电负性逐渐 ．

    ②预测元素电负性的大小关系：BrI，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）．

    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是 ．

    (2)、如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

    锂

    X

    Y

    失去第1个电子

    519

    502

    580

    失去第2个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第3个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第4个电子

    9550

    11600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 ．

    ②表中X Y为第3周期元素，则X为 ， Y为 ． 第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）．

    查看试题解析