高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第1章第2节 原子结构与元素周期表
试卷更新日期：2021-03-12 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A、元素非金属性：X＞R＞W B、X与R形成的分子内含两种作用力 C、元素对应的离子半径：W＞R＞Y D、X、Z形成的化合物中可能含有共价键2. 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A、该元素的氧化物的水合物显碱性 B、其原子半径比钾原子半径大 C、其碳酸盐易溶于水 D、该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：① ；② ；③ ；④ 。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①4. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）A、15 B、33 C、35 D、515. 下列关于化学用语的表示错误的是（ ）A、Na+的轨道表示式：
B、氯离子的结构示意图： 
C、原子核内有8个中子的氧原子：
D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
6. 下列表达方式错误的是（ ）A、四氯化碳的电子式：
B、氟化钠的电子式： 
C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D、碳-12原子：
7. 下列说法正确的是：（ ）A、3p2表示3p能级有两个轨道 B、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C、每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D、短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na8. 下列说法正确的是（ ）A、原子核外各电子层最多能容纳的电子数为 n2 B、同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差 8 C、门捷列夫在 1869 年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 D、位于第四周期第ⅣA 族的元素为金属元素9. 下列叙述中，正确的是（ ）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B、微粒的最外层只能是8个电子才稳定 C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D、核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层10. 元素 、 、 在周期表中的相对位置如图所示。已知 元素原子的外围电子排布式为 ，则下列说法错误的是（ ）
A、 元素原子的价电子排布式为 B、 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C、 元素所在周期中所含非金属元素最多 D、 元素原子的核外电子排布式为二、综合题
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11. 根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)、在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ， 第一电离能最大的元素是。(2)、在元素周期表中，电负性最大的元素是(3)、第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。12. 有A，B，C，D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)、写出A，C，D的元素符号：A ， C ， D。(2)、写出B元素电子的电子排布式；D元素电子的电子排布图。13. 周期表前四周期的元素 、 、 、 ，原子序数依次增大，X原子核外有 6 种不同运动状态的电子； 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：(1)、X位于周期表的第周期，第族。(2)、元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。(3)、 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型(用文字描述)。(4)、 基态核外电子排布式为 ， 用硫氰化钾溶液检验 的离子方程式为。14.(1)、I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。
(2)、已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。(3)、II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。
(4)、写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。(5)、由元素周期律能得到____________（填序号）。A、碱性：LiOH＜NaOH B、与水反应的剧烈程度：Li＜Na C、溶解度：LiOH＜NaOH D、密度：Li＜Na(6)、NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。