高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用
试卷更新日期：2021-03-12 类型：同步测试
一、单选题
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1. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物 A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（ ）A、W 元素位于第三周期ⅦA 族 B、氧化物的水化物的酸性:W＜Y C、原子半径:Y＜Z D、A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径：Z>X>W B、气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C、Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D、化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构3. 已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3 B、简单离子半径大小顺序：X＞M C、气态氢化物的稳定性：Z＞W D、X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、阴离子的还原性：Y＞W B、W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W C、W2Y2中含有非极性键 D、Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）A、非金属性：Q>Y>X>Z B、简单气态氢化物的沸点：X>W C、Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物 D、Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性6. X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法错误的是（ ）A、原子半径：Q＜Z＜R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y C、由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物 D、由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种7. 已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中错误的是（ ）元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.073
0.075
0.037
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合价
无
＋5
＋1
＋5
＋7
＋1
＋3
最低负化合价
－2
－3
-1
－3
－1
无
无
A、⑦的简单离子是同周期元素离子半径最小的 B、②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 C、气态氢化物的稳定性①﹤② D、最高价氧化物的水化物的酸性④﹤⑤8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A、简单离子半径：Z＞W＞Y＞X B、最简单氢化物的稳定性：W＞Y C、X与Z可形成离子化合物ZX D、W的氧化物对应的水化物为强酸二、综合题
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9. 下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
(1)、写出元素符号⑤ ， ⑦。(2)、表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(3)、①、②、③三种元素的原子半径最大的是(填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。10. 现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
回答下列问题：
(1)、③的元素符号是 ， ⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。(2)、在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是；碱性最强的化合物电子式是；属化合物(填“离子”或“共价”）。(3)、比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。(4)、写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。(5)、写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。11. 硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)、工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为。(2)、在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式_。(3)、有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；SiHCl3极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为_。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
熔点/℃
1410
-70.4
-126.5
-122
-118
-114.2
-185
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
(4)、还原炉中发生的化学反应为： 。.(5)、上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外， 还有_。三、推断题
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12. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)、Z在周期表中的位置为。(2)、Y元素形成的离子的结构示意图为。(3)、X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。(4)、X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。(5)、下列说法正确的是_______。A、X的氢化物在常温常压下均为气体 B、最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z C、由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物 D、W的氧化物WO2 ， 具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色13. 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1)、A的名称是 ， B位于周期表中第周期第族。(2)、E单质的颜色是。(3)、A元素与D元素形成化合物的电子式是。(4)、G的单质与水反应的化学方程式是。(5)、F的元素符号是。(6)、在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ， 酸性最强的化学式是 ， 气态氢化物最稳定的化学式是。(7)、将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是。