浙江省宁波十校2019-2020学年高三下学期化学3月月考试卷

试卷更新日期：2021-03-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A、Al₂O₃ B、SO₂ C、CaO D、NaOH

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2. 分液时需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于有机物，又是强电解质的是（）

A、硬脂酸钠 B、甘油 C、苯酚 D、硝基苯

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4. 下列属于氧化还原反应的是（）

A、NH₄Cl+NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NH₃↑+NaCl+H₂O B、MnO₂+4HCl(浓) $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O C、Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ D、SO₂+H₂O=H₂SO₃

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5. 下列物质的名称错误的是（）

A、FeS₂：二硫化亚铁 B、CaSO₄·2H₂O：熟石膏 C、CO(NH₂)₂：尿素 D、CH₃CH₂CH₂CH₃：正丁烷

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6. 下列表示正确的是（）

A、镁离子的结构示意图：Mg²⁺ B、二氧化硅的分子式：SiO₂ C、乙醇的结构简式：C₂H₅OH D、水分子的球棍模型：

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7. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{94}^{238}$ Pu与 ${}_{92}^{238}$ U互为同位素 B、H₂O和D₂O互为同素异形体 C、醋酸和软脂酸互为同系物 D、新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

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8. 下列说法错误的是（）

A、白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子 B、纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用 C、碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 D、工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸

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9. 下列说法错误的是（）

A、制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B、天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 C、长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 D、在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺

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10. 下列说法错误的是（）

A、甲烷和氯气1：1混合，光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷 B、在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C、燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D、氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵

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11. 下列有关实验说法，错误的是（）

A、沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 B、可用纸层析法分离含少量Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液，亲水性强的Cu²⁺在滤纸条的下方 C、在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度 D、强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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12. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A、所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B、浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C、硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D、把带火星的木条伸入充满NO₂和O₂混合气体（NO₂和O₂的物质的量之比为4：1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO₂支持燃烧

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸氢钠的水解方程式：HCO₃^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ CO₃^2-+H₃O⁺ B、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO₃^-→ +2H₂O+2CO₂↑ D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

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14. 下列说法错误的是（）

A、等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 B、麦芽糖分子式为C₁₂H₂₂O₁₁ ，能发生银镜反应 C、用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 D、油脂的硬化反应属于加成反应

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15. 分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A、分子中含有4种含氧官能团 B、分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应 C、1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应 D、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（）

A、氧化物对应的水化物的酸性：M>W B、原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y) C、化合物的稳定性：ZX₄>XM D、X和Y，W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子

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17. 能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）

A、HNO₂的酸性比CH₃COOH强 B、0.1mol/LNaNO₂溶液的pH大于7 C、HNO₂溶液与Na₂CO₃反应生成CO₂ D、HNO₂不稳定可分解成NO和NO₂

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18. 以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（）

A、M发生的电极反应为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O B、左侧气孔逸出的气体可能为副产物O₂ C、电解槽中发生的总反应为：2MnSO₄+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2Mn+O₂↑+2H₂SO₄ D、若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO₂

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19. 下列说法正确的是（）

A、BF₃和PCl₃中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B、乙醇的沸点高于二甲醚(CH₃OCH₃)是因为乙醇分子间存在氢键 C、NaHSO₄固体溶于水时，只破坏了离子键 D、CaO₂和CaCl₂中含有的化学键类型完全相同

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，71gCl₂溶于足量水，所得溶液中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒总数为N_A B、pH=2的CH₃COOH溶液中，H⁺的数目为0.01N_A C、将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3N_A个电子 D、用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g

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21. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)

\overset{}{⇌}

M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法错误的是（）

A、实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10^-3mol·L^-1·min^-1 B、实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20% C、实验③中，该反应的平衡常数K=1.0 D、实验④中，达到平衡时， b>0.060

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22. 已知分解1molH₂O₂放出热最98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq)→H₂O(l)+IO^-(aq)         慢反应    ΔH₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq)→H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)    快反应    ΔH₂

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A、H₂O₂分解产生O₂的速率反应Ⅱ决定 B、I^-和IO^-在反应过程中充当催化剂 C、ΔH₁+ΔH₂=−196 kJ·mol⁻¹ D、反应Ⅰ活化能E_a1与反应Ⅱ活化能E_a2数值上相差98kJ/mol

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23. 常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析错误的是（）

A、V=20 B、b点所示溶液中：c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)>c(H⁺)>c(OH^-) C、d点所溶液中：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=2c(SO₄^2-)+c(H⁺) D、NH₃·H₂O的电离常数K≈2×10^-5

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24. 家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法错误的是（）

A、医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 B、高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C、84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D、高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气

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25. 固体粉末X中可能含有K₂SO₃、KAlO₂、AgNO₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

根据上述实验，固体粉末 $X$ 的组合错误的是（）

A、KAlO₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B、K₂SO₃、AgNO₃、Na₂CO₃ C、K₂SO₃、KAlO₂、Na₂CO₃ D、K₂SO₃、KAlO₂、AgNO₃

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二、综合题

26.

(1)、已知金刚石中C-C键能小于C₆₀中C-C键能，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确（填“正确”或“不正确”），并闸述理由。

(2)、格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和。

(3)、64g自燃性气体SiH₄在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式。

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三、计算题

27. 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂ ，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为。写出简要计算过程：。

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28. 某淡黄色固体A（仅含三种元素，式量小于160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。

③黑色固体 $E$ 溶于盐酸后滴加KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。

请问答：

(1)、写出气体B的电子式，固体A的化学式是。

(2)、黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是。

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29. 辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。辣椒素的合成路线如图：

已知：a.-NH₂ $\overset{C H_{3} C O C l}{\to}$ -NHCOCH₃；

b.-CH(COOH)₂ $\overset{加热}{\to}$ -CH₂COOH+CO₂；

请问答：

(1)、下列说法正确的是________。

A、化合物B能发生加成、酯化、氧化、还原反应 B、化合物C能与氢氧化铜发生反应 C、试剂X既能和强酸反应又可以和强碱反应 D、辣椒素的分子式是C₁₈H₂₇NO₃

(2)、写出C的结构简式。

(3)、写出A+B→C的化学方程式。

(4)、已知：，请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。。

(5)、写出试剂X(C₈H₁₁NO₂)同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。
①是苯环上有二种氢，不能使FeCl₃显色，IR谱表明分中无N-O键

②1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH₂（不考虑同一个碳上连2个-OH）

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30. 用SiHCl₃在加热条件下与过量H₂反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：

已知：SiHCl₃沸点为33℃，能与和H₂O强烈反应，在空气中易自燃；

请问答：

(1)、依次连接的合理顺序为。

(2)、操作时应先打开装置（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是。

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31. 气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。

(1)、在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。

在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。

A、H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 B、CH₃OH的体积分数不再改变 C、混合气体的密度不再改变 D、CO和CH₃OH的物质的量之比保持不变

(2)、CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)在（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

(3)、化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：。

(4)、计算图中A点的平衡常数K_p=。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。

(5)、已知NH₃(g)+NO_x(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+H₂O(g)（未配平），为研究NH₃选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH₃/NO₂表示氨氮比，O₂%表示氧气含量]。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是。

②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。

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32. 轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏（主要成分为CaSO₄ ，杂质主要是SiO₂、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的pH值为12.3，氢氧化铝开始溶解的pH值为12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH的范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.5	2.8
Fe²⁺	5.5	8.3
Al³⁺	3.0	4.7

制备流程如图：

请问答：

(1)、以下说法正确的是。

A、溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸 B、滤渣1的主要成分是SiO₂ ，滤渣2的上要成分是Fe(OH)₃、Al(OH)₃ C、转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率 D、转化时可以适当加热，以加快反应速率 E、洗涤时可以采用滤液3

(2)、调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是，理由是。

(3)、碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H₄Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca²⁺+Y₄^-=[CaY]^2- ，测定数据如下：

	待测产品溶液体积（mL）	消耗EDTA标准溶液体积（mL）	EDTA标准溶液的浓度（mol）
1	25.00	14.90	0.1121
2	25.00	16.72	0.1121
3	25.00	15.00	0.1121
4	25.00	15.10	0.1121

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是。

A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C．滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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