广东省东莞市光明中学2019-2020学年高三下学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期：2021-03-10 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
A
宋·敖陶孙“人生请治田，种球多酿酒”
酿酒的主要原料是油脂
B
明·徐祯卿“草桑作蚕丝，罗琦任侬着”
区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法
C
宋·苏轼“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”
蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于单糖
D
《纲目》“桐油吐人，得酒即解”
桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物
A、A B、B C、C D、D2. 阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是（ ）A、33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA B、一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2 ， 转移电子的个数为0.4NA C、2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D、1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA3. 有机物M的结构简式为
，下列说法正确的是（ ） A、有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 B、与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种 C、1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol D、有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应4. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是（ ）A、b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B、最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C、c为第二周期第VIIA族元素 D、原子半径：d>c>b>a5. 用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A、图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 B、图2所示装置可萃取碘水中的碘 C、图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D、图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6. 常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A、NaHA在水中电离程度大于水解程度 B、在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大 C、E点对应的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) D、F点对应的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)二、综合题
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7. 1，2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1，2-二氯乙烷，制备原理为：C2H5OH C2H4→CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。
(1)、根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是。使用冷凝管的目的是。(2)、实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入(填字母序号)。a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)、D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是 ， 对导管b的进一步处理方法是 ， 装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是。(4)、若得到ag1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为。三、工业流程题
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8. 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)、自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。A、紫红色 B、紫色 C、黄色(2)、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6 ， 其氧化物的形式为。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是。
③向“浸出液”中加入CaCO3 ， 其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，则pH至少为。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10-5)mol/L)
④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+ ， 可将其加入到“”步骤中。
⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
(3)、利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ， 其工作原理如图2。
下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。
A、电池反应式中过程1为放电过程 B、该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C、石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D、充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2 E、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收四、综合题
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9. 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2 ， Ka2＝1.0×10－7。(1)、处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。(2)、用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。A、单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B、混合气体的密度不再发生改变 C、反应体系的压强不再发生改变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)、有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2 ， 当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式。
②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2 ， 在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：
催化剂效果最佳的是催化剂(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(4)、一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。
10. 第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)、铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置；其原子核外电子排布的最高能层符号.
(2)、在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为。(3)、钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：写出钒原子价电子排布图；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；
(4)、Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4 ， 其中配原子是。(5)、钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为nm，与Ti紧邻的O个数为。
(6)、在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于位置，O处于位置。11. 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO
请回答：
(1)、B的化学名称为；M中含氧官能团的名称为；F→G的反应类型为。(2)、C→D的化学反应方程式为。(3)、H的顺式结构简式为。(4)、同时满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式。(5)、参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物如图所示，设计合成路线
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