北京市101中学2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

试卷更新日期：2021-03-10 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A、硅太阳能电池 B、锂离子电池 C、太阳能集热器 D、燃气灶

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2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

A、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质 B、石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D、纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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3. 下列化学用语对事实的解释错误的是（）

A、NaHS水溶液显碱性：HS^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ S^2-+H₃O⁺ B、苯酚能溶于Na₂CO₃溶液：C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^- C、三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO $\underline{\underline{三元催化剂}}$ 2CO₂+N₂ D、铜矿淋溶液（CuSO₄）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS=CuS+PbSO₄

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4.
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A、CO和O生成CO₂是吸热反应 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D、状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径：X<Y B、非金属性：Z<W C、氢化物的沸点：X<Z D、氧化物对应水化物的酸性：Z<W

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6. 某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄ ，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是（）

A、向甲中通入CO₂可增大c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-) B、为提高生产效率，通入的NH₃和CO₂越多越好 C、颠倒NH₃与CO₂的加入顺序不影响生产效率 D、最后一步得到(NH₄)₂SO₄固体的操作为蒸干滤液

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7. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色	甲基对苯环产生影响
B	葡萄糖与新制Cu(OH)₂悬浊液共热，产生红色沉淀	葡萄糖是还原性糖
C	在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀	苯酚失效
D	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

A、A B、B C、C D、D

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8. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K^＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃ $⇌_{充电}^{放电}$ K₂S₄＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是（）

A、K^＋从右到左通过离子交换膜 B、电极A上发生的反应为：3I^-－2e^-=I₃^- C、电极X上发生的反应为：2Cl^-－2e^-=Cl₂↑ D、当有0.1molK^＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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9. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、洛匹那韦的分子式为C₃₇H₄₈N₄O₅ B、洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 C、洛匹那韦的水解产物之一遇Fe³⁺可显紫色 D、洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关

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10. 25℃时，浓度均为0.1mol·L^－¹的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸性强弱：H₂CO₃>HF B、①和②中水的电离程度相同 C、离子的总浓度：①>③ D、④中：c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)＝0.1mol·L^－¹

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11. 某同学研究K₂Cr₂O₇溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄^2-+2H⁺△H=+13.8kJ/mol。实验现象如下：
i.试管a中溶液为橙色；

ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。

下列说法正确的是（）

A、该反应是一个氧化还原反应 B、b试管中不存在Cr₂O₇^2- C、该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D、试管c中影响平衡的主要因素是温度

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12. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g)

\overset{}{⇌}

2XY₃(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是（）

A、对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同 B、①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X₂)=0.1mol/(L·min) C、②中：X₂的平衡转化率小于10% D、b>0.1a

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13. 资料显示：FeF₃溶液接近无色。某同学据此进行以下实验，依据上述实验无法获得的结论是（）

A、FeF₃是弱电解质 B、④中发生的离子反应为FeF₃+3SCN^- $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃+3F^- C、相同条件下，结合Fe³⁺的能力：SCN^->F^->OH^- D、向Fe(SCN)₃溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

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14. 生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH₄⁺含量。利用的反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO＝(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V₁mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₂mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V₃mL。

下列说法错误的是（）

A、步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液 B、步骤②中静置的目的是为了使NH₄⁺和HCHO完全反应 C、步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D、饱和食盐水中的c(NH₄⁺)= $\frac{{b(V}_{3} {-V}_{2})}{c}$ mol/L

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二、综合题

15.

(1)、如图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是（填字母序号）

A．固氮过程中，N₂只做氧化剂

B．硝化过程需要有氧化剂参与

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中，CH₃OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH₃OH+□NO₃^- $=_{细菌}^{反硝化}$ □（）+□（）+□（）+□（），

(2)、研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO₂生成SO₃总反应方程式是2SO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)ΔH₁＝－113kJ/mol

NO₂(g)＋SO₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g)＋NO(g)ΔH₂＝。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO₂和NO的浓度之比为1∶3，则NO₂的平衡转化率是。

(3)、砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。
①AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因。

②常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。

③298K时，将20mL3xmol•L^-1Na₃AsO₃、20mL3xmol•L^-1I₂和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-(aq)+I₂(aq)+2OH^- AsO₄^3-(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO₄³^﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。

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16. 含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu₂O光催化可以处理含有Cr₂O₇²^－的废水。

(1)、Ⅰ．制取Cu₂O
电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是。

(2)、还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是。

(3)、Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含Cr₂O₇²^－的废水的研究。
光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇²^－和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr₂O₇²^－转化Cr³⁺的电极反应：。

(4)、研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O与Cr₂O₇²^－发生氧化还原反应。

已知：Cu₂O的添加量是2×10^-4mol/L，Cr₂O₇²^－的初始浓度是1×10^-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是，依据是。

(5)、溶液的pH对Cr₂O₇²^－降解率的影响如图所示。

已知：Cu₂O Cu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇²^－被还原率越大。

①pH分别为2、3、4时，Cr₂O₇²^－的降解率最好的是，其原因是。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)₃沉淀。pH=5时，Cr₂O₇²^－的降解率低的原因是。

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17. 合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E和双酚A型聚碳酸酯H的路线：

已知：i.

ii.

(1)、A的结构简式是。

(2)、试剂a是。

(3)、C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是。

(4)、反应⑤的反应类型是。

(5)、E中官能团是。

(6)、下列说法正确的是：（填字母序号）。
a．反应③中C发生氧化反应

b．可用FeCl₃溶液检验反应⑤中A是否反应完全

c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体

d．反应⑩中试剂b的结构简式是

e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯

(7)、I→J转化的一种路线如图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。

中间产物1：；中间产物2：。

(8)、G的分子式为C₃H₆O₃ ，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是。

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18. 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O，实现锰的再生利用。其工作流程：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe，Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。

资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

Mn(OH)₂

Pb(OH)₂

Fe(OH)₃

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

(1)、过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式是。

②检验滤液1中只含Fe³⁺不含Fe²⁺的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。

③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：

a.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

b.4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

c．......

写出c的离子方程式：。

(2)、过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。

已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂=2Fe₂O₃+3Cl₂ ， MnCl₂和PbCl₂不发生变化。

①氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。

②补全ⅱ中的操作：。

③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。

(3)、过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是。

(4)、过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m₁g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=。

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19. 实验小组探究KI与Cu(NO₃)₂的反应，进行实验一：
实验一

注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。

(1)、取棕黄色清液，加入少量溶液（试剂a），清液变为色，说明生成了I₂。

(2)、探究生成I₂的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L^-1KI溶液中加入1mL溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂的原因是酸性条件下， ${NO}_{3}^{-}$ 氧化了I^－。

②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I^－的可能性。

③若要确证实验一中是 ${NO}_{3}^{-}$ 氧化了I^－，应在实验一的基础上进行检验的实验。

(3)、探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：

a．CuI吸附I₂b．吸附I₂。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

实验二

已知：CuI难溶于CCl₄；I₂＋ $2 S_{2} O_{3}^{2-}$ ==2I^－＋ $S_{4} O_{6}^{2-}$ （无色）；Cu⁺+S₂O₃^2-== ${Cu(S}_{2} O_{3})_{2}^{3-}$ （无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I₂形成的。

②现象iii为。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：。

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	Mn(OH)₂	Pb(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2