天津市宁河区芦台二中2019-2020学年高一下学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-03-10 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（   ）
    A、钛合金 B、二氧化硅 C、晶体硅 D、氧化铝

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  • 2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（    ）

    ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气     ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化    ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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  • 3. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是(   )

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
    A、用SO2做喷泉实验    B、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化    C、验证NH3易溶于水    D、比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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  • 5. 下列叙述错误的是（ ）
    A、氨易液化，液氨常用作制冷剂 B、与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C、铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

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  • 6. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（   ）
    A、定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B、为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C、检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D、检验溶液中是否含有SO 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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  • 7. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述错误的是（   ）

    A、无论a和b是否连接均可形成原电池 B、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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  • 8. 在2A（g）+B（g） ⇌ 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
    A、v（A）=0.5 mol·L-1·s-1 B、v（B）=0.3 mol·L-1·s-1 C、v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D、v（D）=1 mol·L-1·s-1

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  • 9. 某反应由两步反应A ⇌ B ⇌ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（   ）

    A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、A与C的能量差为E4 D、A ⇌ B的反应，反应条件一定要加热

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  • 10. 反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是（   ）
    A、保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小 B、若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态 C、其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 D、其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

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  • 11. 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（   ）
    A、用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B、用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C、用锌片、铜片作电极插入番茄中 D、用铜片、铁片作电极插入酒精中

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  • 12. 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析错误的是（   ）

    A、如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极 B、风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C、推广可再生能源有利于经济可持续发展 D、光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

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二、多选题

  • 13. 用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法错误的是（   ）

    途径①：S →浓硝酸 H2SO4 途径②：S →O2 SO2 →O2 SO3 →H2O H2SO4

    A、途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B、途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3 C、由途径①和②分别制取1molH2SO4 ， 理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子 D、途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

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三、填空题

  • 14. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

    回答下列问题：

    (1)、在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。
    (2)、在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。
    (3)、实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是。
    (4)、物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ， 当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为mol。
    (5)、写出一种人工固氮的化学反应原理。
    (6)、Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为。

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  • 15. 某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g） ⇌ C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
    (1)、求x =。
    (2)、求这段时间A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。
    (3)、平衡时B的浓度为 mol·L-1。
    (4)、A的转化率为。
    (5)、下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
    A、单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C B、单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C C、D的体积分数不再变化 D、混合气体的压强不再变化 E、B、C的浓度之比为1∶1

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  • 16. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    (1)、判断正负极的材料。

    负极材料 ， 正极材料。

    (2)、写出另一电极的电极反应式，并判断反应类型。

    电极反应式

    反应类型

    (3)、判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由到 ， 溶液中的阳离子流向电池的 ， 阴离子流向
    (4)、在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?（增大、减小、不变）
    (5)、当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算消耗的负极的质量。
    (6)、氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为。

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