安徽省宿州市埇桥教育集团安徽省宿州市埇桥教育集团2019-2020学年九年级下学期化学网络月考试卷

试卷更新日期：2021-03-09 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 张聪同学的午餐如下，其中富含蛋白质的食品是（   ）
    A、大米饭 B、鱼香肉丝 C、炒白菜 D、油炸花生米

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  • 2. 下列有关二氧化碳的变化中，只发生物理变化的是（   ）
    A、制汽水 B、制“干冰” C、被石灰水吸收 D、参与植物的光合作用

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  • 3. 有 X､Y､Z 三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氢气，X､Z 不溶， 将 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，在 X 的表面有 Z 析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）
    A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Y>Z>X D、X>Z>Y

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  • 4. 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（   ）
    A、车架表面喷涂油漆 B、钢圈表面镀防护金属 C、链条表面涂机油 D、露天放置，日晒雨淋

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  • 5. 工业上用氨气（NH3）除去大气污染物中的二氧化氮，其原理用化学方程式表示为:6NO2+8NH3 一定条件__ 7X+12H2O，则X的化学式为（    ）
    A、N2 B、NO C、N20 D、HNO3

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  • 6. 下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（   ）
    A、盐酸和氢氧化钠 B、碳酸钠和稀硫酸 C、氯化钠和氢氧化钾 D、氢氧化钙与碳酸钠

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  • 7. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（  ）
    A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞溶液 D、石蕊溶液

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  • 8. 下列物质中属于复合肥的（   ）
    A、KNO3 B、NH4NO3 C、Ca3（PO4）2 D、K2SO4

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  • 9. 有厂商将干粉灭火器的主要成分磷酸二氢铵（NH4H2PO4）从 50%降低到 20%，成为了 安全隐患｡磷酸二氢铵是一种白色固体，以下有关说法错误的（   ）
    A、磷酸二氢铵难溶于水 B、磷酸二氢铵可以作为一种复合肥 C、与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体 D、高温下磷酸二氢铵分解，在固体表面生成一层玻璃状薄膜覆盖于表面，阻止燃烧进行

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  • 10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（    ）

    A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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二、实验题

  • 11. 某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2并对它的部分性质进行探究，按要求答题。

    (1)、仪器m的名称是 ， 图A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是（填序号）。

    a．空气         b．氧气           c．氢气

    (3)、往图C中的试管通入CO2 ， 当出现现象，表明石灰水中的溶质刚好完全反应。
    (4)、向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是（填化学式）。

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三、流程题

  • 12. 碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3､SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 已知 40℃以上，（NH4）2CO3易分解。

    (1)、操作Ⅰ的名称为该操作所用到的玻璃仪器有烧杯､玻璃棒和。
    (2)、写出向硫铁矿中通入 CO 的化学方程式。
    (3)、加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度。
    (4)、写出溶液 B 中主要成分的阴离子符号。
    (5)、从溶液C中可回收一种化工产品（NH4）2SO4 ， 请写出它的一种用途用作。

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四、科学探究题

  • 13. 小思同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质 的成分产生了兴趣｡请你一同参与探究并回答下列问题：

    （提出问题）废液中的溶质是什么物质？

    (1)、（作出猜想）小思同学认为废液中溶质只有氯化钙｡你认为还可能有的溶质是（填化学式）。
    (2)、（查阅资料）氯化钙溶液呈中性｡

    （实验与结论）

    予以小思同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色｡于是小 思同学认为自己的猜想是正确的。

    ②你认为小思同学的实验（填能或不能）证明他的猜想，理由 是。

    ③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ， 实验中可 以看到的现象是。

    (3)、（拓展与应用）

    ①实验证明你的猜想是正确的｡要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是。

    ②通过以上探究， 如果该废液未经处理直接倒入下水道， 可能造成的危害是（写一条）。

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  • 14. 某校课外兴趣小组同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
    (1)、研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    实验时需将镁条进行打磨，其目的是。

    (2)、反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应，化学方程式为。
    (3)、实验 测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则 t1~t2 时间 内反应速率逐渐加快的主要原因是。

    (4)、研究二：探究反应后所得溶液的酸碱性

    （发现问题]

    ①反应后甲同学用 pH 试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现 pH 小于 7。

    ②反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色， 对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    （提出猜想）甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液 pH 小于 7；

    猜想Ⅱ：氯化镁溶液 pH 小于 7. 乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；

    猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色｡

    （实践与思考）为验证猜想，甲､乙两同学均需进行一个探究实验是. 乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很 快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成.该气体能燃烧｡请你根据实验现象写 出镁与水反应的化学反应方程式。

    (5)、（结论）

    ①镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    ②镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性｡

    （交流与反思）氯化钠溶液呈中性，而上述甲同学实验中镁完全反应后所得溶液显酸 性，你认为与溶液中（填离子符号）。

    一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，你认为原因可能是 请设计实验验证你的猜想。

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五、计算题

  • 15. 某化工厂实验室用  10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液  40克，反应后的溶液呈中性。试计算：
    (1)、配制 40 克 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为克。
    (2)、一定量的盐酸中含 HCl 的质量。（写出过程）

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