初中化学人教版一轮复习 考点10 酸碱中和反应与pH

试卷更新日期：2021-03-08 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列液体中，酸性最强的是（  ）
    A、柠檬汁（pH：2.0-3.0） B、炉具清洁剂（pH：12.0-13.0） C、饮用水（pH：6.5-7.5） D、肥皂液（pH：9.5-10.5

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  • 2. 下列实验操作正确的是（  ）
    A、稀释浓硫酸 B、取用液体        C、测溶液pH D、读出液体的体积

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  • 3. 与以下三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（ ）

    ①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸中加水。

    A、a、b、c B、c、a、b C、b、c、a D、a、c、b

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  • 4. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A．用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与氧气

    B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾

    C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

    D．向一定质量的碳酸钠溶液中加水
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 下列反应中属于中和反应的是（ ）。
    A、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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  • 6. 有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表：

    名称

    新鲜肉

    次鲜肉

    变质肉

    pH

    5.8~6.2

    6.3~6.6

    >6.7

    则下列分析正确的是（ ）。

    A、肉越新鲜，酸性越弱 B、肉变质过程中，酸性逐渐减弱 C、肉越新鲜，碱性越强 D、肉变质过程中，碱性逐渐减弱

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  • 7. 如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中错误的是（   ）

    A、图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O B、图甲表示的是化合反应 C、图甲表示的反应中元素的化合价没有改变 D、上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化

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  • 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（   ）
    A、溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C、中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D、常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

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  • 9. 一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A、鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B、厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C、人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D、厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用

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  • 10. 下列操作和目的都正确的是（  ）

    选项

    操作

    目的

    A

    将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上

    测定某溶液的pH

    B

    CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热

    防止发生爆炸

    C

    先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体

    保证滴管的胶头部分也充满液体

    D

    将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌

    稀释浓硫酸
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 11. 河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（  ）
    A、H+、Na+、Ba2+    B、H+、Ba2+、Cl－    C、Na+、SO42-、CO32-    D、H+、SO42-、CO32-

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  • 12. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是（  ）
    A、甲状腺肿大是由缺铁引起的 B、人体内血浆的正常pH范围是0.9-1.5；如果出现异常，则可能导致疾病 C、大量吸烟能使人中毒死亡，青少年一定不要吸烟 D、汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康

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  • 13. 生活中一些常见食物的pH如下：

    食物

    柠檬汁

    鸡蛋清

    纯水

    牛奶

    红豆汁

    pH

    2.0-2.5

    7.4~7.6

    7

    6.3-8.5

    10.2-11.4

    上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（  ）

    A、柠檬汁    B、牛奶    C、鸡蛋    D、红豆汁

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  • 14. 室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）

    A、容器中发生的反应属于中和反应    B、a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C、b点表示HCl与NaOH等质量反应    D、c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

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  • 15. 小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（）

    A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B、据图三说明中和反应是放热反应 C、图二中的A点反应程度与图三中的B点对应 D、C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH

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二、填空题

  • 16. H2SO4是一种重要的化工原料。
    (1)、H2SO4溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法。
    (2)、浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（填写序号）。

    ①H2

    ②CO2

    ③NH3

    ④HCl

    (3)、实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2 ， 请写出该反应的化学方程式：。
    (4)、向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质(填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是。

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  • 17. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
    (1)、“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子。“ ”化学式为；
    (2)、①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示；

    ②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是；

    (3)、图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子图4中不能体现酸的通性的是（填字母序号）；写出图5中图形代表的离子（填粒子符号）： 。

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三、综合题

  • 18. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4 ， 研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

    (1)、该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为。
    (2)、电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。
    (3)、“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是和（填化学式）。
    (4)、磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。
    (5)、研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。

    溶液的pH

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    8.0

    9.0

    产物颜色

    黄褐色

    黄褐色

    较黑

    很黑

    很黑

    灰黑色

    产率（%）

    43.9

    50.6

    86.2

    93.0

    92.3

    91.6

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四、实验探究题

  • 19. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

    （实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

    （实验步骤）

    步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

    步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

    步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

    (1)、（思考拓展）

    从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。

    (2)、兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

    查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

    pH

    0~8.2

    8.2~10.0

    10.0~14.0

    颜色

    无色

    粉红色

    红色

    (ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

    兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

    (3)、为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

    步骤

    现象

    结论

    将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份

    向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置

    ①无色沉淀生成

    白色固体不是NaOH。

    向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置

    出现白色沉淀

    ②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。
    (4)、（继续探究）

    如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。

    (5)、兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

    査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。

    兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

    ①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

    ②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。

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  • 20. 某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。

    （查阅资料）玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

    （任务一）检测土壤的酸碱度并制定改良方案

    (1)、检测该地土壤的酸碱度

    可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选

    实验步骤

    测量结果

    实验结论

    步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置；

    试样一：pH=4.2

    试样二：pH=4.4

    试样三：pH=4.5

    该土壤pH<6.0，不适合玉米生长

    步骤二：。

    反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因。

    (2)、探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况

    实验方法：取300g土样和g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH；

    测量结果：清液的pH为12.1；

    反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。

    (3)、熟石灰用量的测定

    实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量

    实验方法：。

    (4)、查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的（从上述改良剂中选择）。

    （任务二）分析土壤肥力

    通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如。

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五、计算题

  • 21. 用73g的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示(反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O )。

    (1)、该实验是将(选填稀盐酸或氢氧化钠溶液)滴加到另一种溶液中。
    (2)、当加入溶液的质量为b时，此时溶液中的溶质是(填化学式)。
    (3)、当加入溶液的质量a为40g时，求所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

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