初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第6单元测试卷

试卷更新日期：2021-03-06 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是（  ）
    A、东汉说唱俑     B、“郫”字青铜戈 C、龙纹铅饼币     D、黄金面具

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  • 2. 多数合金与组成成分相比较，合金的（  ）
    A、熔点高，硬度小    B、密度大    C、性能差    D、熔点低，硬度大

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  • 3. 化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（  ）
    A、CO（NH2）2 B、（NH4）2 HPO4 C、K2SO4 D、Ca（H2 PO4）2

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  • 4. 用以下装置进行CO还原CuO的实验，下列说法正确的是（ ）

    A、实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊 B、澄清石灰水可用于检验并吸收CO2气体 C、实验中B处的现象为红色物质逐渐变黑 D、实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响

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  • 5. 下列有关化肥的说法正确的是（   ）
    A、硝酸铵是一种复合肥 B、施用化肥不会造成环境污染 C、碳酸氢铵可以和碱性物质混合施用 D、硫酸铵和尿素［化学式是CO(NH2)2］可以用熟石灰鉴别

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  • 6. 某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（   ）
    A、4个 B、3个 C、2个 D、1个

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  • 7. 现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（   ）
    A、10.5g B、35.6g C、44.8g D、45.8g

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  • 8. 黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（    ）

    A、a点时，锌有剩余 B、c点时，硫酸没有完全参与反应 C、该黄铜中锌的质量分数为44% D、所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%

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  • 9. 下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（   ）
    A、CuSO4、KCl、HCl B、K2SO4、NaOH、NH4Cl C、HNO3、NaCl、Ca（OH）2 D、KNO3、Na2SO4、NaCl

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  • 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）。
    A、向氢氧化钠溶液中加水，稀释 B、浓硫酸敞口放置一段时间 C、向饱和石灰水中加入少量生石灰 D、MnO2对过氧化氢溶液分解的影响

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  • 11. A～H都是初三化学前四个单元中的常见物质，B为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，下列说法合理的是（   ）

    A、推测物质B为二氧化锰，C和D，E和F两组物质组成元素相同 B、反应②这个实验中，生成G和H两种气体的质量比约为2：1 C、A在H中燃烧后生成的黑色固体是Fe2O3 D、该图中共发生了3个分解反应

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  • 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（     ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    区分的物质

    氢氧化钠和硝酸铵

    饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水

    铁粉和木炭粉

    黄金和黄铜

    方法一

    观察颜色

    升高温度

    分别与稀盐酸混合

    加热后观察颜色

    方法二

    加入水中观察

    通入二氧化碳

    观察颜色

    加氯化镁溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、填空题

  • 13. 将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 ， 滤液中一定含有的溶质是；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因。

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  • 14. 纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

    (1)、纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。
    (2)、氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为。
    (3)、该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ， 为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是（填序号）。

    A、表面没有气泡生成

    B、铁表面最终生成气体的总量比锌多

    C、铁表面产生气泡的速率比锌慢

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三、综合题

  • 15. 人类的生产、生活离不开金属。
    (1)、下列生活用品主要是由金属材料制成的是（填字母）。

    (2)、锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为。

    (3)、沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：。由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是。
    (4)、金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    铁的金属活动性比铜强

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  • 16. 金属材料广泛应用于生产、生活中。
    (1)、用铜作导线，利用了铜的延展性和性。
    (2)、镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。
    (3)、将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 ， 相对原子质量最大的是。

    (4)、向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是（填字母序号）。

    A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种

    B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种

    C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种

    D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

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  • 17. 同学们做了如下实验，回答下列问题：

    (1)、写出实验一的化学方程式 ， 实验二的现象是。
    (2)、在实验三中，同学们利用酚酞验证盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应，则加入酚酞的步骤在“逐滴滴加过量盐酸”的。

    A 前面

    B 后面

    C 前后均可

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  • 18. 已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，A在高温煅烧的条件下生成一种金属氧化物和非金属氧化物，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是黑色固体单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：

    (1)、写出F的化学式：；
    (2)、写出D物质的一种用途。
    (3)、用化学方程式表示以下转换关系：A→D ， 该反应的反应类型。
    (4)、E→D反应过程（填“放出”或“吸收”）热量。

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  • 19. 已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。其中A、D是黑色固体，D具有磁性，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于C，它们在一定条件下的转化关系如图所示(其他反应物和生成物己略去)。请回答下列问题：
    (1)、C是(填化学式)﹔
    (2)、写出E转化成D的化学方程式
    (3)、写出B在高温条件下还原D的化学方程式
    (4)、评述B物质的“利”与“弊”（各举一例）

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  • 20. 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．
    (1)、定性检测废水

    检测废水呈酸性的方法是 ．

    (2)、配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

    ①计算

    m（KOH）= g，V（H2O）  mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．

    ②称取氢氧化钾

    调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．

    A ．向烧杯中加氢氧化钾固体    B ．按需要添加砝码、移动游码

    C .量取；  D .溶解    E .转移．

    (3)、定量测定废水

    取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

    ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．

    ②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）．

    ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．

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四、实验探究题

  • 21. 小组同学收集某种铝易拉罐，剪成条状并打磨后做如图实验，发现纯铝片有划痕。

    (1)、[发现问题]根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ， 结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作，那么易拉罐中除了铝外，还含有什么金属呢？
    (2)、[查阅资料] ①铝易拉罐的主要成分是铝，可能含有镁、铁。

    ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。

    [进行猜想]该易拉罐的金属组成除铝外，还可能含有镁、铁中的一种或两种。

    [设计实验]小明取打磨后的铝易拉罐样品按如下方案进行实验。

    实验步骤

    实验现象

    解释与结论

    ①取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。

    固体表面有大量气泡产生；过滤后得到大量黑色粉末。

    样品中含有铝。

    ②取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。

    有大量气泡产生，溶液变成浅绿色。

    样品中含有镁和铁。铁发生反应的化学方程式为

     [实验结论]小明得出该易拉罐是由铝镁和铁组成。

    (3)、[反思评价]其他同学分析后认为小明的实验方案不严密，理由；大家认为应该补充下列实验：取实验①中少量黑色粉末于试管中，加入含NO3—的溶液时，黑色粉末中金属表面的质量变化如图，并看到溶液颜色发生明显变化。则加入溶液的名称是溶液，则小明的实验结论正确。

    (4)、[拓展应用]哈尔滨市正在推行“城市生活垃圾分类”工作，你认为废弃的易拉罐应放入标有图标的垃圾桶内。

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  • 22. 甲同学设计了如图实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通一氧化碳排除装置中的空气，然后继续实验。

    (1)、B中反应的化学方程式是 ， 该反应的还原剂是。
    (2)、实验过程中，C中的现象是 ， 反应的化学方程式是。D处点燃的目的是。
    (3)、对该实验的分析正确的是(选填编号)。

    a 实验结束时应先熄灭B处酒精灯；

    b C中增加的质量与B中固体减小的质量相等；

    c 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化。

    (4)、甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是。

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  • 23. 现有铁、铝、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液，某同学想通过实验探究Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序，请你一起参与并回答下列问题：

    (1)、通过A、B两个实验能说明铝的金属活动性比铁强，判断的依据是。
    (2)、根据D实验得出结论：铝的金属活动性比铜强，实验时观察到的现象是；C实验发生反应的化学反应方程式为。
    (3)、经讨论，同学们一致认为可以去掉其中的两个实验，同样能够得出Fe、Al、Cu三种金属活动性顺序。这样既节约药品，又节约实验时间。可以去掉的两实验是（填字母）。
    (4)、假设C试管中两种物质恰好完全反应，D试管中铝过量，将C、D试管反应后的物质倒入同一个烧杯中充分反应后，搅拌，过滤，所得的滤渣中一定含有（填化学式）。

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  • 24. 某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。

    （提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？ 

    (1)、（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：。

    ①硝酸钡溶液与稀硫酸

    ②稀硫酸与碳酸钾溶液

    ③稀盐酸与氢氧化钠溶液

    ④硝酸钡溶液与碳酸钾

    (2)、（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：

    ①中有 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ；

    ②中有 2H++CO32-=H2O+CO2↑ ；

    ③中有 H++OH-=H2O ；

    ④中有两种离子，所以才发生化学反应。

    (3)、（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或 ， 是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
    (4)、（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 Ca2+ 、 HCO3- 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

      

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五、计算题

  • 25. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

    (1)、b点时溶液中溶质的化学式为。
    (2)、原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
    (3)、求m的值。（写出计算过程）

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