北京市密云区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-03-04 类型：期末考试
一、单选题
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1. 空气成分中，体积分数约为21%的是（ ）A、He B、N2 C、O2 D、CO22. 下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）A、
B、
C、
D、
3. 地壳中含量最多的金属元素是（）
A、氧 B、硅 C、铝 D、铁4. 燕麦是一种健康食品，富含铁、锌、镁和大量膳食纤维。这里的“铁、锌、镁”是指（ ）A、元素 B、分子 C、原子 D、离子5. 下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）A、植物油 B、食盐 C、面粉 D、牛奶6. 在使用燃气热水器时，若室内通风不畅会造成人员中毒，导致中毒的气体是（ ）A、氧气 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化碳7. 下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（ ）
A用铜制作导线
B用生铁制作炊具
C用酒精作燃料
D用干冰保鲜食品
A、A B、B C、C D、D8. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）A、氢气 B、铁丝 C、酒精 D、红磷9. 成语“釜底抽薪”体现的灭火原理是（ ）
A、隔绝氧气 B、降温到着火点以下 C、降低可燃物的着火点 D、移走可燃物10. 绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（ ）A、废旧金属回收再利用 B、提倡用布袋代替塑料袋儿购物 C、生活污水未经处理直接排放 D、推广新能源汽车代替传统能源汽车11. 下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志垃圾桶内的是（ ）
A、变质饭菜 B、废弃塑料 C、锈蚀钢铁 D、过期药品12. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子， 则该锂原子的核外电子数为（ ）A、1 B、4 C、3 D、713. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息下列说法错误的是（ ）
A、镁为金属元素 B、核外电子数为12 C、元素符号为Mg D、镁原子的质量为24.31g14. 下图中的符号表示2个氢气分子的是（ ）A、
B、
C、
D、
15. 科学家发现，在液晶电视制造过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的l.7万倍。NF3中氮元素为“+3”价，则氟元素的化合价是（ ）A、-3 B、-1 C、0 D、+116. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）A、
钻石（C）
B、
水晶（SiO2）
C、
食盐（NaCl）
D、
钟乳石（CaCO3）
17. 若用“
”表示氧原子，“ 
”表示碳原子，以下四图中能表示二氧化碳分子的是（ ） A、
B、
C、
D、
18. 下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）A、氧化镁MgO2 B、硫酸铜Cu2SO4 C、氢氧化钠NaOH D、氯化钙CaCl19. 下列方法常用于区分硬水和软水的是（ ）A、加肥皂水 B、过滤 C、加澄清石灰水 D、加紫色石蕊溶液20. 下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）A、Cu B、Zn C、Al D、Mg21. 下列操作错误的是（ ）
A．嗅闻气味
B．滴加液体
C．补充酒精
D．取用固体
A、A B、B C、C D、D22. 电解水实验如图，下列说法正确的是（ ）
A、试管1中得到的气体为O2 B、产生氢气与氧气的质量比为2：1 C、试管2连接的电源正极一端 D、该实验可说明水由H2和O2组成23. 将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋慢慢膨胀（如图所示），其原因是（ ）
A、分子数量变多了 B、分子之间的间隔变大了 C、每个分子的体积变大了 D、生成了新的分子24. 下列实验不能达到目的是（ ）
A．用带火星的木条检验一瓶气体是氧气
B．用燃着的木条检验一瓶气体是二氧化碳
C．用带火星的木条置于集气瓶口，检验氧气是否收集满
D．用木条平放在蜡烛火焰中，比较火焰各层的温度
A、A B、B C、C D、D25. 分析如图溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B、t2℃时，在100g水里加入100g甲固体，得到200g甲溶液 C、t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，盛有甲溶液的烧杯中析出较多晶体 D、将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲＞乙26. 如图是探究质量守恒定律的实验装置，则装置内加入的药品可能是（ ）
A、MnO2和H2O2 B、CaCO3和HCl C、Fe粉和CuSO4 D、Fe和HCl二、填空题
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27. 如图是“便携式制氧机”，可用于家庭输氧。使用过程中需用到：甲剂白色固体，作制氧剂；乙剂为黑色固体，作催化剂。
(1)、人的生存离不开氧气，原因是氧气能够__________（填写所选选项的编号）。A、支持燃烧 B、供给呼吸(2)、甲剂溶于水生成过氧化氢，写出过氧化氢在乙剂催化作用下生成氧气的化学反应方程式 。28. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素在生活中的应用非常广泛。我们可以通过如下图所示的化学反应得到高纯硅：
(1)、物质D的相对分子质量为。(2)、写出该图示表示的化学反应方程式 ， 其基本反应类型属于（填写所选选项的编号）。A化合反应 B分解反应 C置换反应
29. 亮亮做家务时接触到下列用品。用品
脱氧剂
洁厕灵
有效成分
还原铁粉
盐酸
(1)、他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。(2)、他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。30. 工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。
(1)、“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的不同将其气化分离。(2)、“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法正确的是（填写所选选项的编号）。A变压吸附法制取的氧气是混合物
B变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳
C分子筛中发生的变化是化学变化
D分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
E分子筛可以重复使用
31. 某化学小组欲配制5%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：
(1)、在量取溶剂水时应选用的量筒的量程为（填写所选选项的编号）。A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)、若要通过搅拌加速氯化钠的溶解需要用到的仪器是。三、科普阅读题
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32. 阅读下面科普短文。
美食伴侣 • 味精
味精，是一种增鲜调味品，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NNaO4）和食盐。味精被摄入人体后，谷氨酸钠与胃酸（盐酸 HCl）作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢。
味精的鲜味受什么因素影响呢？
经实验测定发现，当味精加热至80℃以上时，才能发挥提鲜的作用，但是当加热至100℃以上时，又会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系
加热时间（小时）
焦谷氨酸钠含量%
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
4.0
2.1
3.6
5.7
实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响，它能使婴幼儿血液中的锌转变为谷氨酸锌排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果。因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
请根据文章内容回答下列问题：
(1)、谷氨酸钠的物理性质有。(2)、谷氨酸钠进入人体后会转化为（填写物质名称）。(3)、谷氨酸钠（C5H8NNaO4）中碳、氢元素的原子个数比为。(4)、烹饪过程中加入味精的食物中焦谷氨酸钠的含量多少与有关。(5)、下列说法中，合理的是（填写所选选项编号）。A凉拌菜里加入味精可以提升鲜美口感
B烹饪时加入味精的最佳时机是大火炖煮时
C婴幼儿的食品中不应该加入味精
D婴幼儿的生长发育与体内锌元素的量有关
四、流程题
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33. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
(1)、焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：2ZnS+3 2ZnO+2SO2。(2)、酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是。(3)、最终可以获得锌的设备有。五、实验题
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34. 根据下图回答问题。
(1)、仪器a的名称为。(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填写所选选项的编号，下同）；实验室制取二氧化碳时选用的收集装置是。(3)、在用如图F装置验证二氧化碳的性质时，实验员老师只为每组同学准备了1朵纸花（已用紫色石蕊浸泡并烘干过）、1瓶二氧化碳气体和1个盛有水的喷壶，要完成实验需要进行的操作和预期看到的现象是（请简要叙述实验步骤和现象）。35. 如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
(1)、烧杯A中加入“80℃的水”其作用是。(2)、若最终得到“氧气约占试管内空气总体积的1/5”的结论，则实验中应看到。36. 实验室用下图实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。
(1)、a处可观察到的现象是。(2)、b处点燃酒精灯的目的是。37. 利用如下图装置进行实验。实验前K1、K2、K3均已关闭。内容装置
实验过程
Ⅰ．检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3 ， 向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁。观察现象后，用同样方法检查装置另一侧的气密性。完成后再次关闭K1、K2和K3 。
Ⅱ．A中加入适量锌粒，打开K1 ， 用注射器向A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口。
Ⅲ．在K1上方导管口收集气体。
(1)、B中加水至浸没导管口下端的作用是；观察到说明装置左侧气密性良好。(2)、实验中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是：打开 ， 关闭。六、科学探究题
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38. 小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可是很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了。其原因是反应生成微溶物硫酸钙覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止。因此通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳。对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验。
（猜想一）选择......能使反应快速进行
（实验1）在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g、直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成。
将15分钟内生成气体的体积记录在下表：
试管编号
1
2
3
4
5
气体体积（mL）
35
47
55
51
42
（猜想二）选择合适的温度可以使反应快速进行
（实验2）向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5mL相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号
A
B
C
D
E
温度（℃）
40
50
60
70
80
现象
有气泡
?
气泡明显比B号试管多，持续时间更长
大量气泡，产生与常温用稀盐酸反应相似
反应非常剧烈，大理石迅速溶解并产生大量气体
（实验分析）
(1)、“猜想一”为：选择能使反应快速进行。(2)、“实验2”试管B中观察到的实验现象为。(3)、稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是%。(4)、除选用合适温度和浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利气体的制备。(5)、你认为还可以研究对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤： 。七、计算题
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39. 某发电厂改用燃烧清洁燃料发电，不仅一年节约燃煤320万吨，还大大减少了污染物SO2的排放。煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2 ， 试计算该发电厂每年可减少排放SO2多少万吨？提示：硫转化为二氧化硫的过程可表示为：S+O2 SO2要求：写出计算过程，最终结果保留一位小数。
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