北京市东城区2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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3. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A、冰块融化 B、汽油挥发 C、瓷碗破裂 D、食物腐败

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4. 下列物质的化学式书写正确的是（）

A、硫酸钠 NaSO₄ B、氧化镁 MgO₂ C、氢氧化铜 Cu(OH)₂ D、氯化钾 KCl₂

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5. 下列各种元素中，人体缺乏容易引起贫血的是（）

A、铁 B、钙 C、锌 D、碘

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6. 下列符号表示2个氢原子的是（）

A、2H B、2H⁺ C、H₂ D、2H₂

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7. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是（）

A、试管 B、量筒 C、托盘天平 D、集气瓶

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8. 下列属于金属元素的是（）

A、C B、O C、N D、Na

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9. 用灯帽盖灭酒精灯，依据的灭火原理是（）

A、移走可燃物 B、降低温度到酒精的着火点以下 C、隔绝空气 D、降低酒精的着火点

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10. 决定元素种类的是（　　）

A、中子数 B、质子数 C、核外电子数 D、最外层电子数

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11. 下列气体气体属于空气污染物的是（）

A、一氧化碳 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳

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12. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为（）

A、15 B、8 C、7 D、1

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13. 下列做法不符合“低碳”理念的是（）

A、使用太阳能 B、乘公交出行 C、分类回收垃圾 D、使用一次性木筷

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14. 下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是（）

A、都含有氧元素 B、常温下都是无色气体 C、都属于氧化物 D、相同条件下密度都比空气的大

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15. 下列实验操作正确的是（）

A、闻气体气味 B、滴加液体 C、倾倒液体 D、检查气密性

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16. 下列金属不能与稀盐酸反应的是（）

A、Cu B、Mg C、Fe D、Al

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17. 人们闻到茶香的原因是（）

A、分子之间有间隔 B、分子在不断运动 C、分子的质量和体积都很小 D、分子由原子构成

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18. 下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是（）

A、不锈钢锅 B、塑料饭盒 C、纯棉衬衫 D、玻璃花瓶

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19. 下列有关水的说法错误的是（）

A、煮沸可以降低水的硬度 B、自来水是干净、卫生的纯净物 C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D、提高水的利用率可以节约水资源

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20. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A、天然气用作燃料 B、氧气用作助燃剂 C、氮气用于食品防腐 D、干冰用于人工降雨

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21. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO₂ + 2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si + 2X，则X为（）

A、SiC B、CO C、CO₂ D、O₂

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22. 通常情况下，甲醛（CH₂O）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法错误的是（）

A、甲醛燃烧是化学变化 B、甲醛是由甲醛分子构成 C、甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成 D、甲醛中碳元素的质量分数计算式为 $\frac{12}{12 + 1 \times 2 + 16} \times 100 %$

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23. 二氧化碳能转化为甲醇（CH₃OH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、催化剂可以改变化学反应速率 B、丙的化学式为H₂O C、丁中含有6种元素 D、参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3

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24. 用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃）。实验现象记录如下：

	甲中白磷	乙中白磷
滴入H₂O₂溶液前	①不燃烧	②不燃烧
滴入H₂O₂溶液后	③不燃烧	④燃烧

下列说法错误的是（）

A、丙中反应的化学方程式为2H₂O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix}

2H₂O + O₂↑ B、对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触 C、对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点 D、若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧

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二、多选题

25. 碳在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子序数为6 B、元素符号为C C、元素名称为碳 D、相对原子质量为12.01 g

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三、简答题

26. 2020年11月24日长征五号遥五运载火箭发射成功。发射前加注液氧液氢低温推进剂。发射点火时氢气燃烧的化学方程式为。

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27. 汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和都属于化石燃料。

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四、填空题

28. 一种自热煲仔饭的部分材料见下图。

(1)、米中富含的营养素是。

(2)、发热包中的生石灰（CaO）能与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式为。

(3)、锅是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的（填序号）。
A导热性 B导电性 C延展性

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29. 家庭常见消毒液见下表。

消毒液

成分

次氯酸钠(NaClO)、水等

酒精(C₂H₅OH)和水

过氧化氢(H₂O₂)和水

(1)、84消毒液属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)、配制75%（体积分数）的酒精溶液时，将75 mL酒精与25 mL水混合后，总体积小于100 mL，该事实说明分子具有的性质是。

(3)、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。

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30. 请从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。

A 铁丝在氧气中燃烧

B 木炭在氧气中燃烧

⑴铁丝燃烧的化学方程式为

⑵实验中观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，，生成黑色固体

⑴木炭燃烧的现象是：剧烈燃烧，

⑵紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与水反应的化学方程式为

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31. 补全实验报告。

装置及操作		实验现象	解释或结论
	⑴向1中滴加稀盐酸	出现气泡，固体减少	化学方程式为
	⑵向2中滴加硫酸铜溶液	，溶液颜色变浅	铁的金属活动性比铜强
	⑶向3中滴加	出现气泡，固体减少	在金属活动性顺序里，锌排在氢前面

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五、科普阅读题

32. 阅读下面科普短文。

近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。

人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。

	基质				植物
	沸石	砾石	黄砂	煤灰渣	芦苇	香蒲	菖蒲	灯芯草
除氮效果	较好	差	差	较好	差	极强	差	极强
除磷效果	差	较好	差	较好	极强	差	极强	极强

人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度NO₃^-的去除效果如图所示。

人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、磷”指的是（填“元素”或“原子”）。

(2)、基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是。

(3)、人工湿地中植物根系所起的作用是（答出一条即可）。

(4)、为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是。

(5)、对较高浓度

{NO}_{3}^{-}

的去除效果最好的人工湿地是。

(6)、下列说法正确的是（填序号）。

A人工湿地只由基质和植物构成

B利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值

C其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果接近

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六、流程题

33. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下。

(1)、配浆前将电石渣粉碎，其目的是。

(2)、反应1的产物中含有Ca(ClO₃)₂ ，则气体单质X为________（填序号）。

A、O₂ B、H₂ C、Cl₂

(3)、配平反应2中的化学方程式：1Ca(ClO₃)₂ +KCl = 1CaCl₂+KClO₃。

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34. 如图为炼铁高炉示意图。

(1)、高炉内经过两个反应得到CO：①C+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂；②C+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2CO；反应①属于基本反应类型中的反应；反应②中化合价发生改变的元素是。

(2)、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

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七、实验题

35. 实验室用下列装置进行实验。

(1)、用装置A制氧气的化学方程式为。

(2)、选择装置B收集氧气的原因是。

(3)、用装置C收集氧气，验满的操作是。

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36. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分进行如下探究。

实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。

实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

(1)、红磷燃烧的化学方程式为

(2)、由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数（填“高于”、“等于”或“低于”）空气中氧气的体积分数。

(3)、由实验2可知，竹子内部的气体中含有。

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37. 依据实验回答问题。

(1)、实验A，试管2中产生的气体是。

(2)、实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是。

(3)、实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有（填序号）。
A不燃烧 B不支持燃烧 C密度比空气大

(4)、用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后逸散到空气中。

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八、科学探究题

38. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。

实验1：探究铁生锈的条件

（进行实验）

如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。

实验	A	B	C
现象	在液面附近，铁钉生锈严重	铁钉无明显变化	铁钉无明显变化

（解释与结论）

(1)、对比实验（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

(2)、由上述实验可知，铁生锈的条件是。

(3)、实验2：探究NaCl对铁生锈速率的影响

（进行实验）

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。

装置	实验编号		烧瓶内液体（用于浸润铁丝）	放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）
装置	实验编号		烧瓶内液体（用于浸润铁丝）	1小时		2小时	3小时
	A组（重复三次）	①	2mL蒸馏水	0	0.8		3.5
		②	2mL蒸馏水	0.1	0.7		3.2
		③	2mL蒸馏水	0	0.9		3.7
	B组（重复三次）	①	a mL10%NaCl溶液	1.2	5.6		9.8
		②	a mL10%NaCl溶液	1.4	5.7		10.0
		③	a mL10%NaCl溶液	0	0		0

（解释与结论）

导管内液面上升的原因是。

(4)、a＝。

(5)、设计A组实验的目的是。

(6)、该实验可以得出的结论是。

(7)、通过本实验，可初步得出的结论是。

(8)、（反思与评价）

实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是。

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九、计算题

39. 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：MgCl₂ （熔融） $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ Mg + Cl₂↑。如果要制取2.4 t镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？

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消毒液
成分	次氯酸钠(NaClO)、水等	酒精(C₂H₅OH)和水	过氧化氢(H₂O₂)和水