江苏省盐城市亭湖区2020年中考化学一模试卷
试卷更新日期:2021-03-01 类型:中考模拟
一、单选题
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1. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是( )A、植树造林,改造环境 B、垃圾就地焚烧,减少运输成本 C、工厂废水处理达标后再排放 D、推广使用新能源汽车,实现经济和环境双赢2. 下列变化属于化学变化的是( )A、烧碱变质 B、冰雪融化 C、玻璃破碎 D、海水晒盐3. 分类是化学学习过程中常用的方法,下列分类中错误的是( )A、单质:空气、硫粉、金刚石 B、纯净物:酒精、干冰、纯碱 C、混合物:河水、黄铜、不锈钢 D、合成材料:塑料、纤维、橡胶4. 下列图示的实验操作错误的是( )A、 给液体加热 B、 测溶液的pH C、 稀释浓硫酸 D、 蒸发食盐水5. 从分子或原子的角度分析并解释下列现象,其中正确的是( )A、氧气液化——分子体积变小 B、温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变 C、铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变 D、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动6. 有一种铪(Hf)原子核内有72个质子、113个中子,则该铪原子的核外电子数是( )A、72 B、113 C、185 D、417. 为抗击新型冠状病毒,防疫部门常用到一种高效安全消毒剂,该消毒剂可表示为ROx,常用于饮用水消毒。测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则ROx的化学式为( )A、CO2 B、NO C、SO3 D、ClO28. 下列实验现象中,描述正确的是( )A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成红色物质 B、红磷在氧气中剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟 C、镁条在氧气中剧烈燃烧,产生大量白雾,放出大量热量 D、木炭在氧气中剧烈燃烧,放出无色且有刺激性气味的气体9. 下列家庭小实验可行的是( )A、用水擦拭衣服上的油渍 B、用白酒除去热水瓶中的水垢 C、用纱布过滤将硬水转化成软水 D、用灼烧的方法区别羊毛线和棉线10. “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率,这主要是因为( )
A、降低了煤的着火点 B、升高了煤的着火点 C、提高了氧气的浓度 D、增大了煤与氧气的接触面积11. 物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是( )A、浓硫酸作干燥剂,是因为浓硫酸具有吸水性 B、氮气作保护气,是因为氮气化学性质不活泼 C、洗洁精能洗去油污,是因为洗洁精能溶解油污 D、往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁,是因为石墨有润滑作用12. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是( )A、t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 B、若从甲的饱和溶液中得到甲晶体,宜采用降温结晶的方法 C、将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体 D、t2℃时,等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等13. 下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是( )A、Cu2+、 、Cl- B、OH-、 、Ca2+ C、Na+、 、K+ D、Fe3+、K+、OH-14. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,错误的是( )A、一定在碳酸钠 B、可能有氢氧化钠 C、一定有碳酸钙 D、可能有氢氧化钙15. 将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到72g固体,则反应成氢气的质量( )A、1g B、0.5g C、1.5g D、2g二、填空题
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16.(1)、用化学用语表示:
①两个甲烷分子
②氯化钠中的阴离子
③常用于改良酸性土壤的碱
④人体中含量最多的物质
(2)、请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):A 聚乙烯 B 维生素 C 氢氧化铝 D 酒精
①用于食品包装的是
②用作治疗胃酸过多的是
③蔬菜、水果中富含的是
④既可作燃料又可用于消毒的是
三、实验题
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17. 实验室制取气体常常用到下列装置,根据给出的装置回答下列问题:(1)、写出标号仪器的名称:①;②。(2)、若选择装置A来制备氧气,请写出该反应的化学方程式。(3)、实验室制取二氧化碳气体,A-E中可选用的装置组合是(填字母),该反应的化学方程式是 , 检验该气体是否收集满的方法。(4)、若选择F装置来收集二氧化碳气体,气体应从导管进入(选填“a”或“b”),若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳,可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置,其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、(填序号)。
A 氢氧化钠固体 B 浓硫酸 C 氢氧化钠溶液
(5)、小王同学用浓盐酸与大理石反应,向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液,观察到石蕊试液变红,对这一现象的解释不合理是(填序号)。a 产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b 产生的二氧化碳与水反应生成碳酸,使石蕊试液变红
c 挥发出的氯化氢溶于水,使石蕊试液变红
18. 金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题:(1)、铜常用于制作导线,因为其具有良好的。(2)、将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上有痕迹而铝合金上没有,说明纯铝的硬度(填“大于”或“小于”)铝合金。(3)、钢铁等物件容易生锈,铁生锈的实质是铁与空气中的、等发生化学反应。(4)、实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,例如:将三种金属分别投入到(填化学式)溶液中即可验证。(5)、如图,向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。①若溶液甲为蓝色,则固体乙中一定含有的物质是(填化学式)
②若固体乙中含有锌、铜、银三种,则溶液甲中所含的金属离子符号为 , 此时向固体乙中加入稀硫酸,发生反应的化学方程式为。
(6)、普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品,加入足量的稀硫酸充分反应后,过滤出剩余的固体,并进行洗涤、干燥、称量,质量为13.5g,通过计算得出:该合金中锌的质量分数是 , 消耗的硫酸质量为g。四、计算题
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19. 下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题:
(提出问题)
该氢氧化钠固体有没有变质?
(1)、(进行实验)甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入少量的氯化钙溶液,观察到 , 证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
(2)、(提出问题)如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
(进行实验)
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验:
(实验分析)
步骤②的主要操作名称是 , 步骤②中的反应的化学方程式是。
(3)、步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是。(4)、为获得纯净的氢氧化钠,步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤。(5)、丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水,需要使用较大量的水,提高蒸发难度,可以用试剂代替。(6)、(实验拓展)如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数?
从一瓶久置的烧碱中称取20g,干燥后剩余固体固体质量为19g,完全溶于水中配成100g样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数
第1次
第2次
第3次
第4次
样品溶液质量(g)
10
20
30
40
氯化钡溶液质量(g)
10
15
15
30
产生沉淀的质量(g)
1.97
3.94
3.94
X
表中第次反应恰好完全进行
(7)、请计算样品中氢氧化钠的质量分数?(请写具体解题过程)
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