江苏省无锡市宜兴市2020年中考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-03-01 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 2020年5月12日是我国第12个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（ ）A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B、加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火 C、遇火灾，如果火势较大，立即按打119电话报警 D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点2. 最适合作清洁燃料的是（ ）A、氢气 B、汽油 C、柴油 D、煤3. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下列变化属于化学变化的是（ ）A、过滤粗食盐水 B、电解水 C、活性炭净化水 D、海水晒盐5. 实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（）A、将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 B、将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度 C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水 D、稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中6. 下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）A、2He--2个氦元素 B、2H2--2个氢分子 C、C60--60个碳原子 D、Zn2＋--正二价的锌元素7. 钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A、钪属于非金属元素 B、钪的相对原子质量是44.96g C、原子结构示意图中x=10 D、钪原子中的核外电子数是218. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B、二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 C、氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 D、浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈9. 科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、甲分子与丁分子的化学性质不同 B、甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3 C、参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1 D、反应前后，原子的种类没有改变，个数改变10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A、H2O2 O2 SO3 B、CO Fe FeCl3 C、CuO CuCl2 Cu(OH)2 D、Na2CO3 Na2SO4 NaCl11. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 下列实验能达到实验目的的是（ ）A、
装置探究CO2与水发生反应
B、
装置探究空气是燃烧的必要条件
C、
装置探究温度对分子运动快慢的影响
D、
装置探究接触面积对反应速率的影响
13. T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、甲中加入的固体是KCl B、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 C、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等14. 向AgNO3和Mg(NO)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）A、向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B、滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C、滤液中一定无AgNO3 ， 可能有Zn(NO3)2 D、滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)215. 现有含一定量氯化钠的纯碱样品，测得其中钠元素的质量为6.9g，向该样品中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，恰好完全反应。则原固体混合物中氯化钠的质量为（ ）A、5.85 B、10.6g C、1.7 D、17.55g二、填空题
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16. 厨房中处处蕴含着化学知识。(1)、可以利用厨房中的清洗水壶中的水垢。(2)、黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是。(3)、打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与有关。(4)、常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是。(5)、加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为。17. 汽车制造过程中要用到各种各样的材料，如图所示。
(1)、用作车门材料的玻璃钢属于(填序号)。a金属材料
b合成材料
c复合材料
(2)、将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度(填“大于”或“小于”)。(3)、车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与接触而生锈。(4)、汽车电路中的导线大都是铜芯的，这主要是利用了铜的性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜，同时还产生一种可形成酸雨的气体，该反应的化学方程式为。三、实验题
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18. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)、仪器b的名称为。(2)、若实验室要加热KMnO4 ， 制取较纯净的氧气，选择的装置组合是 ， 反应的化学方程式为。(3)、与B相比，C作为发生装置的优点是。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是。(4)、某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示
①ab段反应的化学方程式为。
②bc段压强不变，原因是。
③导致cd段压强变化的实验操作是。
④cd段气压变化的原因是。(填序号)。
a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗
b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体
c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应
19. 过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。(1)、l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O+2NH4Cl，实验装置如图。
装置A中生成的气体为。
(2)、装置B的作用是。(3)、装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率；
②。
(4)、反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2・nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为。(5)、Ⅱ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)中n的测定资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；
某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2・nH2O中n的值为。(写出计算过程)
②350℃发生反应的化学方程式为。
③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应)，会导致测得的n的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)、Ⅲ.过氧化钙晶体(CaO2・nH2O)的性质研究该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入适量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的Na2CO3溶液，看到现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
四、流程题
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20. 以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：
(1)、“氧化”是将FeSO4 ， 转化为Fe2(SO4)3 ， 该反应的化学方程式为。(2)、“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为。(3)、不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是
A 充分搅拌反应液
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
(4)、“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为(填化学式)。(5)、常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度（填“大”或“小”）。