江苏省苏州市吴中区、吴江区、相城区2020年中考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-03-01 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为道理不符合的是（）

A、疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B、必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手 C、教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风 D、用 56℃以上的水浸泡餐具 30 分钟，可有效杀灭新型冠状病毒

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2. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们在发明锂电池过程中做出的贡献。锂的元素符号是（）

A、La B、Li C、Al D、Be

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3. 下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）

A、烧制瓷器 B、酒曲发酵 C、纺纱织布 D、冶炼生铁

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4. 二氧化氮是引起光化学烟雾的一种物质。二氧化氮属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、混合物

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5. 下列肥料属于复合肥的是（）

A、NH₄Cl B、KCl C、KNO₃ D、Ca(H₂PO₄)₂

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6. 金属钒被誉为金属的维生素，其化合物五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。五氧化二钒(V₂O₅)中钒元素的化合价是（）

A、-5 B、-3 C、+3 D、+5

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7. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）

A、纯碱——NaOH B、小苏打——NaOH C、胆矾——Cu(OH)₂ D、干冰——CO₂

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9. 实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫磺粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S= HgS ，该反应属于（）

A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

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10. 下列化学用语表达正确的是（）

A、镁原子的结构示意图 B、银原子Hg C、60 个碳原子C60 D、五个一氧化碳分子5Co

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11. 下列有关水的说法正确的是（）

A、水结成冰时，水分子就停止了运动 B、天然水中的所有杂质都可以过滤除去 C、水在天然循环过程中发生了化学变化 D、明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

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12. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A、稀溶液一定是不饱和溶液 B、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 C、将氯化钠放入植物油中搅拌，能形成溶液 D、饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出

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13. 下列实验操作正确的是（）

A、闻气体气味 B、测溶液pH C、过滤 D、移开蒸发皿

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14. 在含有大量的H⁺、Ag⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、OH^- C、Na⁺ D、Cl^-

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15. 下列说法正确的是（）

A、化石燃料是可再生能源 B、铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C、维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 D、高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关

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16. 下列说法错误的是（）

A、光合作用会消耗二氧化碳 B、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 C、空气中氧气质量占空气质量的21% D、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼

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17. 用“一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）

A、甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B、一氧化碳有毒但可灭火 C、浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D、农药有毒但能保护农作物

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18. 下列有关实验现象、解释或结论都正确的是（）

	实验内容	实验现象	解释或结论
A	铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧	火星四射，并有黑色固体生成	黑色固体是Fe₂O₃
B	把CO₂通入紫色石蕊溶液中	溶液由紫色变为红色	CO₂有酸性
C	把浓硫酸滴到蔗糖上	蔗糖碳化	浓硫酸有吸水性
D	向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液	溶液由无色变为红色	碳酸钠溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列说法正确的是（）

A、带负电荷的粒子一定是阴离子 B、食用乳制品、豆制品可补充钙元素 C、用汽油洗去沾在衣服上的油渍是乳化作用 D、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点

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20. 下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

A、甲和丙都是有机物 B、丙的分子式为CH₄O C、反应前后氢元素的化合价不变 D、反应前后原子数目发生改变

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21. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A、盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B、金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 C、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源

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22. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是（）

选项	物质(括号内为杂质)	试剂及操作方法
A	CO₂ (CO)	将气体在氧气中点燃
B	Zn 粉(Ag粉)	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C	NaCl 溶液(CaCl₂)	加入适量K₂CO₃ ，溶液，充分反应后过滤
D	FeCl₂ (CuCl₂)	加入足量 Fe 粉，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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23. 鉴别下列各组物质，其方案错误的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别腈纶线和羊毛线	点燃，闻燃烧的气味
B	鉴别稀硫酸和稀盐酸	分别加入Ba(OH)₂ 溶液，观察现象
C	鉴别固体硝酸铵和食盐	在烧杯中加水溶解，触摸杯壁
D	鉴别二氧化碳和氮气	将带火星的木条伸入瓶中

A、A B、B C、C D、D

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24. 下列物质的转化在给定条件下不可能实现的是（）

A、 ${CaCO}_{3} \overset{高温}{\to} CaO \overset{H_{2} O}{\to} {Ca(OH)}_{2}$ B、 $Cu \overset{O_{2} ， Δ}{\to} CuO \overset{稀盐酸}{\to} {CuCl}_{2}$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} \overset{CO ，高温}{\to} Fe \overset{稀盐酸}{\to} {FeCl}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} O_{2} \overset{红磷，点燃}{\to} P_{2} O_{5}$

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25. 已知： ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法正确的是（）

①该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止

②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

③实验中可观察到脫脂棉团不变色

④氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH + SO₂ = Na₂SO₄ + H₂

A、①② B、②③ C、②④ D、①②④

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二、填空题

26. 化学与人类生活息息相关。

(1)、我们经常听到人们谈论“低碳出行”，这里的“低碳”是指减少排放。

(2)、城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是 (填“复合材料”或“金属材料”)。

(3)、硅与金刚石结构相似，构成硅的微粒是 (填微粒名称)。

(4)、出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是。

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27. 写出下列反应的化学方程式。

(1)、实验室加热高锰酸钾固体制取氧气

(2)、稀盐酸除去铁锈

(3)、用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多

(4)、碳酸氢铵受热分解

(5)、石灰水与硫酸铜溶液反应

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28. 下图是 KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

(1)、10℃时，硝酸钾的溶解度是

(2)、a点的KNO₃和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO₃)ω(NaCl)(填<、>或=)

(3)、60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 (精确到 0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体g

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三、实验题

29. 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。

(1)、写出实验室制二氧化碳的化学方程式

(2)、小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ ，请你完成装置连接：A→→→

(3)、小明同学用图 1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2所示。

①先推入的溶液是

②bc段压强基本不变，原因是

③cd段压强变大，原因是 (用化学方程式表示)。

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四、流程题

30. 氯化钠具有广泛的应用。

(1)、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是。（填序号）

A 添加氯化钠 B 减少氯化钠 C 调节平衡螺母 D 添加砝码

②在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填>、=、<)15%。

(2)、探究某氯化钠样品中杂质的成分。
某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：

①根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是。

②（实验分析）

a.步骤I中加入适量NaOH溶液的目的是。

b.乙同学认为步骤Ⅲ中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点? (选填“同意”或“不同意”)，请说明原因。

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31. 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO₂)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)的工艺流程。

已知CaSO₄和MgSO₄的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：

(1)、反应前将镁矿石粉碎的目的是

(2)、写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程

(3)、沉淀A的成分是SiO₂和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO₄还有。

(4)、步骤⑥中的操作a名称是。

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五、科学探究题

32. 铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。小红、小明对实验室的铝片性质进行探究。

(1)、（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。

实验一：

实验步骤	实验现象	解释
取少量氢氧化钠溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片	开始时无明显现象，后铝片逐渐溶解，	该实验中，开始时无明显现象的原因是 (用化学方程式表示)

(2)、（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为 (填字母序号)。

A 产生大量气体 B 弯管内温度升高 C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

(3)、实验三：为了证明实验二烧杯中收集的废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

实验操作	实验记录	实验结论
取少量澄清废液于试管中，用pH试纸测其酸碱度	pH7(填>、<或=)	废液中有氢氧化钠剩余

(4)、小红对小明的结论提出了质疑，理由是；小红把pH试纸改用 (填药品)进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏道剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

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六、计算题

33.

(1)、某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸mL，水(密度lg•mL^-1)mL(上述两空答案都精确到0.1mL)

(2)、长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO₃的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7
烧杯内所盛物质的总质量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8

①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第min。

②根据以上数据计算水垢中CaCO₃的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。

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