山西省晋中市平遥县2019年中考化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2021-03-01 类型：中考模拟

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一、选择题（每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

  • 1. 下列变化中属于物理变化的是（   ）
    A、铁矿石炼铁 B、粮食酿酒 C、二氧化碳制干冰 D、纯碱制烧碱

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  • 2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
    A、 加入固体粉末    B、 读取液体体积 C、 加热液体物质    D、 倾倒液体物质

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  • 3. 染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2 ． 下列有关对苯二胺的说法正确的是（   ）
    A、对苯二胺是化合物 B、对苯二胺的相对分子质量为27 C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1 D、对苯二胺能被人体少量吸收

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  • 4. 下列处理方法错误的是（   ）
    A、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B、图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火 C、用点火法检查厨房内天然气是否泄漏 D、进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验

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  • 5. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（   ）

    A、a溶液 B、b溶液 C、c溶液 D、a溶液和c溶液

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  • 6. 金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法正确的是（   ）

    A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu B、若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C、用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D、温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

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  • 7. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（   ）
    A、Fe3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B、K+、Na+、Al3+、SO42﹣ C、H+、K+、SO42﹣、OH﹣ D、Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

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  • 8. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（   ）
    A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 B、加水稀释浓盐酸 C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应

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  • 9. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（   ）
    A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质 C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

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  • 10. 下列除去杂质的方法正确的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加入过量的CaCO3、过滤

    B

    盐酸

    硫酸

    加入过量的BaCl2溶液、过滤

    C

    NaNO3

    NaCl

    加入过量的AgNO3溶液、过滤

    D

    CaO

    Ca（OH）2

    加过量水，过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、生活生产应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分）

  • 11. 学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．
    (1)、铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的性．
    (2)、衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是 ．
    (3)、增大物质溶解度的方法是 ．
    (4)、25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是 ．

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  • 12. 化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关．
    (1)、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯．二氧化氯中氯元素的化合价为 ．
    (2)、电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）．用化学方程式表示其反应原理

    ．

    (3)、某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋．上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”．生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型为 ．

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  • 13. 粗盐提纯是初中化学中重要的实验，某校老师引导学生做完实验后，在课后的拓展练习中设计了如下习题，请大家完成。
    (1)、实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图：

    ①操作I的名称是。

    ②在蒸发过程中，用到的玻璃仪器有。

    (2)、工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是。
    (3)、由于粗盐中含有少量MgCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。除去粗盐中的MgCl2所发生的反应的方程式为。

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三、科普阅读题（每空1分，共5分）

  • 14. 硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu（H2O）4]SO4•H2O或CuSO4•5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。

    硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

    硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

    (1)、无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是。
    (2)、写出一种能制得硫酸铜的化学反应方程式。
    (3)、在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
    (4)、关于硫酸铜说法错误的是     。
    A、五水合硫酸铜的相对分子质量是250． B、胆矾的化学性质不稳定。 C、无水硫酸铜可作气体干燥剂。 D、硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液。

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四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共8分）

  • 15. 水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：（“O”表示氧原子，“●”表示氢原子，“ ”表示氯原子）

    (1)、上述图中所出现的物质中，共有种含有氧元素的化合物。
    (2)、从图中我们可知，在化学反应中，反应前后个数不变。
    (3)、写出图一发生反应的化学方程式。

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  • 16. A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

    则：

    (1)、B的化学式是：。
    (2)、C的化学式是。
    (3)、A跟C反应的基本反应类型是。
    (4)、A在农业生产中的用途是。

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五、探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）

  • 17. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：

    (1)、指出标号①仪器的名称：。
    (2)、用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 ， （填序号）可以用E装置收集氧气的原因是 ， 当观察到现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。
    (3)、实验室欲制取干燥的二氧化碳，需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。
    (4)、用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是

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  • 18. 课本第二单元课题3制取氧气，课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

    【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

    【实验探究】

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及解释

    Ⅰ．

    A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体

    ①产生的气体是

    ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率

    Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣

    ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体

    ②滤渣质量等于ag

    红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂

    Ⅲ．

    两试管中均产生气泡

    不同之处是

    红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

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  • 19. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．

    【猜想假设】

    猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．

    猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．

    猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

    【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性

    (1)、【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

    实验操作

    可能出现的现象与结论

    同学评价

    第1组

    若溶液变红，则猜想（2）不成立

    第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．

    第2组

    若产生白色沉淀，反应方程式是：

    则猜想（1）不成立．

    第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．

    第3组

    若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．

    第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
    (2)、【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

    【结论与反思】NaOH溶液易与空气中反应而变质，为防止变质，所以保存时要 ．

    第二组实验中，产生沉淀的方程式为： ．

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六、计算题（共6分）

  • 20. 正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）。
    (1)、正常情况下，人的胃液显性。
    (2)、人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g。
    (3)、服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中过多，理由是。
    (4)、医生给患者开的药品为胃舒平[有效成分是Al（OH）3]，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

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