天津市西青区2019年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-03-01 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列属于化学变化的是（）

A、潮湿的衣服被晒干 B、瓷碗破碎 C、衣服晒干 D、铁生锈

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2. 不会造成空气污染的气体是（）

A、二氧化硫 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化氮

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3. 氦气的化学式是（）

A、He B、H₂ C、Hg D、N₂

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4. 属于氮肥的是（）

A、NH₄NO₃ B、KCl C、K₂SO₄ D、Ca(H₂PO₄)₂

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5. 下列有关灭火原理的说法中，错误的是（　　）

A、清除可燃物 B、使可燃物与其他物品隔离 C、隔绝空气 D、降低可燃物的着火点

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6. 下列图示实验操作中，正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．下列关于维生素C的说法中错误的是（　　）

A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C、维生素C的相对分子质量为174 D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

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8. 如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）

A、常温下，碳的化学性质活泼 B、 $X$ 表示 $N_{2}$ C、氧原子的质子数是 $8$ D、这三种原子的核外电子数相同

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9. 把甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、乙甲丙 D、丙甲乙

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10. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（）

A、9.6g B、8.8g C、6.8g D、4.4g

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11. 下列叙述正确的是（）

A、铁丝在空气中燃烧，火星四射 B、灯帽能盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度 C、甲烷与空气混合后，遇明火可能发生爆炸 D、人类利用的能量，都是通过化学反应获得的

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12. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）

物质	A	B	C	D
反应前质量 $/ g$	4	6	111	4
反应后质量 $/ g$	待测	15	0	84

A、该密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 B、密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 C、该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为

24 ∶ 15 ∶ 111 ∶ 84

D、反应后密闭容器中

A

的质量为

22 g

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13. 已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比， $N_{2}$ 中可能混有 $HCl 、 {CO}_{2} 、 CO 、 H_{2}$ 四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小. 则下列判断正确的是（）

A、一定混有 $HCl$ B、一定混有 $CO$ C、一定混有 ${CO}_{2}$ D、一定混有 $H_{2}$

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二、多选题

14. 对于化学反应A+B=C+D ,下列说法中错误的是（）

A、若 A、B 为化合物，该反应一定是复分解反应 B、若 A、C 为单质， B、D 为化合物，该反应一定是置换反应 C、若 A 为可溶性碱， B 为可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀物 D、若 C、D 为盐和水，该反应一定是中和反应

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15. 下列各组物质的鉴别方法正确的是（）

选项	需要鉴别的物质	鉴别方法
A	稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液	紫色石蕊溶液
B	硫酸钾、碳酸钡、碳酸钙	加入足量的水
C	氮气、氧气、二氧化碳	用燃着的木条区分
D	铁粉、木炭粉、氧化铜粉末	加入足量的稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

16. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②活性炭 ③生石灰 ④盐酸 ⑤硝酸钾 ⑥淀粉，选择适当物质填空（填序号）。

(1)、能吸附有异味物质的是；

(2)、可供给呼吸的气体是；

(3)、可用于金属表面除锈的是；

(4)、属于复合肥料的是；

(5)、可作某些食品干燥剂的是；

(6)、米和面中含有的糖类物质主要是；

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17. 化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

(1)、氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。

(2)、在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是；保持水的化学性质的最小粒子是。

(3)、下列说法正确的是（填字母）
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

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18. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

(1)、下列用品中，主要利用金属导电性的是           （填字母）

A、铂金饰品 B、铁锅 C、铝导线

(2)、为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

(3)、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；

②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

(4)、某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。

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19. 写出下列各反应的化学方程式:

(1)、镁带在空气中燃烧；

(2)、铁与稀硫酸反应；

(3)、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；

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20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
2017年5月18日，我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。“可燃冰”是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，遇火即可燃烧。可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的 $2$ 倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何的残渣和废气，是公认的地球上尚末开发的最大新型能源。

(1)、化石燃料包括石油、和天然气；

(2)、可燃冰作为新型能源，其充分燃烧的化学方程式为；可燃冰比传统化石燃料具有很多优势，主要是（填序号）。
A 储量丰富 B 燃烧值大 C 清洁、无污染 D 易于开采

(3)、为防止天然气泄漏造成危险，家中报警器应安装在靠近气源的（填“上方”或“下方”）；关闭天然气阀门熄灭火焰，其灭火原理是。

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四、推断题

21. 甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物，其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

(1)、写出下列物质的化学式：甲、丙。

(2)、实验室制取甲的化学方程式。

(3)、写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式。

(4)、由甲转化为丙的化学方程式。

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五、实验题

22. 根据下列装置图回答题：

(1)、写出仪器a和b的名称： a ， b。

(2)、实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是，该反应的化学方程式为，将装置A和C连接进行此实验，应先将导管移出水面，然后熄灭。

(3)、实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母），加试剂前，连接装置并检查装置的。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的 $pH$ $7$ （填“ $>$ ”、“ ”或“ $=$ ”）

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六、简答题

23. 请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为

1 {g/cm}^{3}

）

实验操作	实验结果
取 $100 mL$ 水，加入 $25 g$ 硝酸钾，搅拌，恢复至 $20 ℃$	全部溶解，得溶液①
再加 $w$ $g$ 硝酸钾，搅拌，恢复至 $20 ℃$	恰好饱和，得溶液②
再加 $25 g$ 硝酸钾，搅拌，恢复至 $20 ℃$	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至 $20 ℃$	析出晶体，得溶液⑤

(1)、③中溶液的质量为

g

；一定属于不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是。

(2)、析出晶体的质量为。

A $25 g$ B $(w+ 25) g$ C $(w+ 50) g$

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24. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)、制作“叶脉书签”需用 $10 %$ 的氢氧化钠溶液，现配制 $50 g$ 质量分数为 $10 %$ 的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为 $g$ ；

②用氢氧化钠固体配制 $10 %$ 的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。

③下列操作正确的是（填字母）.

A 称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码。

B 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。

C 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。

D 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。

④若用 $20 %$ 的氢氧化钠溶液加水（水的密度为 $1 {g/cm}^{3}$ ）配制 $50 g$ 质量分数为 $10 %$ 的氢氧化钠溶液，需 $20 %$ 的氢氧化钠溶液的质量为 $g$ ；配制时应选用 $mL$ 的量筒量取水（填“ $10$ ”或“ $50$ ”）.

(2)、某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①白色沉淀 $C$ 是（填化学式）

②原固体粉末中一定不含（填化学式）。

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七、计算题

25. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯 $(C_{4} H_{8} O_{2})$ 。试计算:

(1)、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为（最简整数比）；

(2)、乙酸乙酯的相对分子质量为；

(3)、乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（最简整数比）。

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26. 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

(1)、原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；

(2)、所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。

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