高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物

试卷更新日期：2021-02-26 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（   ）
    A、无色无味气体 B、能与氢氧化钠溶液反应 C、能使品红溶液褪色 D、一定条件下，能与氧气反应

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  • 2. 下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （   ）

    ①用铁槽车盛装浓硫酸

    ②铜片与浓硫酸共热制备SO2

    ③浓硫酸与碘化钠固体共热

    ④浓硫酸吸收NH3

    ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生

    ⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

    ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯

    ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

    A、⑤⑥⑦⑧ B、①②⑤ C、①②③⑤ D、②③⑤

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  • 3. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A、该过程中可得到化工产品H2SO4 B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C、该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D、图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

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  • 4. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4 (NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
    A、生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3) 约为1： 1 B、生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 2 C、生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3 ， 且n (BaSO4)： n (BaSO3)约为1： 3 D、从溶液中逸出的气体只有N2 ， 最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

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  • 5. 几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（   ）

     SO2 →①X Na2SO3 溶液 →②Y Na2SO4溶液

    A、X可以是Na2CO3溶液 B、Y一定是O2 C、反应①的离子方程式可能为：SO2+2OH- =SO 32− + H2O D、SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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  • 6. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性，下列说法错误的是（   ）

    A、①中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO42− +4H+ B、①中加入KMnO4溶液，紫红色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 C、②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于SO2 D、装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

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  • 7. 下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）
    A、2NaCl＋H2SO4(浓) △__ Na2SO4＋2HCl↑ B、Cu＋2H2SO4(浓) △__ CuSO4＋SO2↑＋2H2O C、S＋2H2SO4(浓) △__ 3SO2↑＋2H2O D、Fe2O3＋3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3H2O

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  • 8. 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 ， 和SO2。下列关于Na2S2O4的说法不正确的是（ ）
    A、可以使品红溶液褪色 B、其溶液可以作吸氧剂 C、在空气中加热Na2S2O4固体可得到固体产物Na2SO4 D、Na2S2O4不能与强酸反应生成盐

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  • 9. 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

    A、若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成 B、图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性 C、图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D、图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性

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  • 10. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（   ）
    A、<0.1 B、0.1 C、<0.2 D、0.2

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  • 11. 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （    ）

    ①品红溶液  ②KMnO4酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液

    A、①④   B、①②③   C、②③⑤   D、②③④

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  • 12. 下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有（   ）

    ①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液

    ⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液

    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 13. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。

    下列有关反应的方程式，错误的是（    ）

    A、①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O ⇌ HCO3－+ OH－ B、①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O = CO2+ 2HSO3－ C、②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D、②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

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  • 14. 检验某溶液中是否含有 SO42- 的方法是（   ）
    A、取样后加入BaCl2溶液，观察现象 B、取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，观察现象 C、取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象 D、取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，观察现象

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二、实验探究题

  • 15. 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

    (1)、A中发生反应的化学方程式为。
    (2)、B中的现象是。
    (3)、C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (4)、D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
    (5)、某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
    (6)、E的作用是 ， 离子方程式为。   
    (7)、上述实验体现SO2 的性质有。

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  • 16. 已知：2Fe+6H2SO4(浓) △__ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

    (1)、Ⅰ.溶液探究

    将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+ ， 可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。

    a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液

    c.浓氨水              d.KMnO4酸性溶液

    (2)、为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
    (3)、Ⅱ.气体探究

    将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由。

    最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2 ， 理由是（用离子方程式表示）。

    (4)、收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
    (5)、将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。

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  • 17. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1)、气体发生装置B产生的气体是。
    (2)、为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

    ①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液   ④酸性高锰酸钾溶液

    a．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，再加入(选填一个序号)试剂，实验现象是。

    b．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，实验现象是。

    (3)、另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。


    ①若从左端分别通入SO2和Cl2 ， 装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；

    ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为。

    (4)、若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：。

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三、综合题

  • 18. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
    (1)、我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。

    ①硫元素在元素周期表中的位置是 。

    ②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。

    (2)、自然界的硫循环过程如下图所示。

    ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。

    ②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3 ， 该反应的化学方程式为。

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  • 19. 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

    (1)、试管①中反应的化学方程式是；
    (2)、若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；

    若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。

    (3)、试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是 ， 反应的离子方程式是。

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  • 20. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    【查阅资料】

    Ⅰ．Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    Ⅱ．向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    根据题意，填写下列空白。

    (1)、仪器a的名称是；B的作用是。
    (2)、C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    (3)、该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的（填试剂名称），若（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)、称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O32－＋2H+     S↓+SO2↑＋H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。

    准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为。（保留三位有效数字）

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  • 21. 黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。
    (1)、硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
    (2)、该样品FeS2的质量分数为；

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