初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第5单元测试卷

试卷更新日期：2021-02-26 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列实验操作正确的是（     ）
    A、熄灭酒精灯     B、塞紧橡胶塞 C、移走加热后的蒸发皿     D、稀释浓硫酸

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  • 2. 下列饮品显碱性的是（   ）

    饮品

    柠檬汁

    橘子汁

    牛奶

    豆浆

    pH

    2.2~3.5

    3.1~4.2

    6.3~6.6

    7.4~7.9
    A、柠檬汁 B、橘子汁 C、牛奶 D、豆浆

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  • 3. 下列图示的实验操作正确的是（  ）
    A、闻气体气味     B、稀释浓硫酸 C、测溶液pH D、气密性检査

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  • 4. 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（  ）
    A、KOH在水中解离出K+和OH- B、一个K+带一个单位正电荷 C、该溶液的溶质质量分数为20% D、向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

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  • 5. 下列图示能正确反映对应变化关系的是（   ）

    ① CH4的溶解度与温度、压强的关系

    ② 向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO

    ③ 在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

    ④ 向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

    A、②③ B、①② C、①④ D、③④

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  • 6. 下列图象能正确表示对应叙述的有（   ）

    ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

    ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

    ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁

    ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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  • 7. 若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（   ）
    A、分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B、分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C、分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体

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  • 8. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（  ）
    A、 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞 B、 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C、 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 D、 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸

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二、填空题

  • 9. 生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)、生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
    (2)、硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ， 含铜原子个。

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  • 10. 综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：

    (1)、上述六只试管中有气泡产生的是（填序号），相关反应的化学方程式为（只写出一个）。
    (2)、能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是。
    (3)、有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

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  • 11. 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

    (1)、若用Cu（OH）2实现②，会得到色溶液。
    (2)、若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。
    (3)、若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

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  • 12. 根据下图回答问题：

    (1)、加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。
    (2)、反应中，数目减少的离子是（填离子符号）；
    (3)、验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。

    A 取样，加入CuO粉末

    B 取样，滴加NaOH溶液

    C 取样，加入CaCO3粉末

    D 取样，滴加AgNO3溶液

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三、综合题

  • 13. 酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
    (1)、日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变。
    (2)、如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。

    A、NaOH

    B、Na2CO3

    C、Al(OH)3

    (3)、某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

    根据以上实验信息，用操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ， 写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式。

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  • 14. 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

    (1)、操作X的名称是。
    (2)、试剂②可选用。
    (3)、MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为。

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  • 15. 某废酸液主要含H2SO4和FeSO4 ， 研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：

    (1)、该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为。
    (2)、电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。
    (3)、“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是和（填化学式）。
    (4)、磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。
    (5)、研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。

    溶液的pH

    6.0

    6.5

    7.0

    7.5

    8.0

    9.0

    产物颜色

    黄褐色

    黄褐色

    较黑

    很黑

    很黑

    灰黑色

    产率（%）

    43.9

    50.6

    86.2

    93.0

    92.3

    91.6

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  • 16. A~F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
    (1)、A的化学式为；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为。
    (2)、B俗称 ， B与A反应的化学方程式为。
    (3)、C的澄清溶液通常用来检验气体。
    (4)、D在农业上可用作肥。
    (5)、E能使湿润的红色石蕊试纸变色。
    (6)、C与D混合加热反应的化学方程式为。

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四、实验探究题

  • 17. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：

    (1)、能产生气泡的是（填序号）；
    (2)、溶液变为蓝色的是（填序号），写出其中发生的化学方程式。
    (3)、能证明C中发生了反应的现象是。
    (4)、实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

    （提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？

    （查阅资料）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

    ②SO2能使品红溶液褪色；

    ③SO2能与碱溶液反应；

    ④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液

    （进行实验）

    同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：

    请回答下列问题：

    实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是。

    (5)、装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为（填序号）

    A、水    

    B、氢氧化钠溶液     

    C、饱和石灰水     

    D、饱和NaHSO3溶液

    （知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。

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  • 18. 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
    (1)、（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

    （做出猜想）猜想一：氢氧化钠溶液未变质

    猜想二：氢氧化钠溶液完全变质

    猜想三：。

    (2)、（设计实验）请完成实验报告

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量溶液于试管中，加入 ， 充分反应。

    猜想二成立

    ②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入。

    无明显现象
    (3)、（反思拓展）

    ①氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），氢氧化钠溶液应保存。

    ②分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。

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五、计算题

  • 19. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小明同学取12.0g碎鸡蛋壳于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，测得反应时间与烧杯内剩余物质的总质量如图所示。(鸡蛋壳中其他成分不参与反应)请回答下列问题：

    (1)、反应完全时生成二氧化碳质量为g
    (2)、样品中碳酸钙的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)

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  • 20. 某兴趣小组欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。实验室有一瓶固体氢氧化钠，需要配制成10%的NaOH溶液才能使用。取20g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：

    (1)、要把2g氢氧化钠配制成10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是。
    (2)、a点溶液中的溶质是(填化学式)。
    (3)、当滴加NaOH溶液至c点时，溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
    (4)、计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

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