初中化学鲁教版九年级下学期 第八单元测试卷
试卷更新日期：2021-02-26 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是（ ）A、铝 B、钠 C、钙 D、铁2. 打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法错误的是（ ）A、溶解度变小 B、溶质的质量变小 C、溶液浓度不变 D、还是饱和溶液3. 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和适量稀盐酸去除可溶性杂质 B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C、上述流程涉及到三种基本反应类型 D、流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁4. 粗盐中常含有CaCl2、MgCl2和可溶性的硫酸盐等。除杂操作中为了保证反应完全，所加试剂都应适当过量。如图是粗盐提纯的简单流程。
X、Y、Z、W代表所加溶液，X、Y、Z、W分别是（ ）
A、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl B、Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH C、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl D、NaOH Na2CO3 HCl BaCl25. 下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（ ）A、Z一定是化合物 B、若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g C、若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n) D、在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：26. 下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）A、Na+ Ba2+ Cl- NO3- B、Na+ NH4+ SO4 2- CO32- C、Al3+ Na+ NO3- HCO3- D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-二、综合题
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7. 近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法流程如下：
(1)、上图从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)、上图中反应①、③、④中，属于化合反应的是（填序号）。(3)、反应③的化学方程式为。(4)、反应①中的反应物是氯化钠和水，该反应的化学方程式为。8. 烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)、海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)。A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C、膜分离法也是一种分离混合物的方法 D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)、粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是(填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
(3)、海水资源综合利用的部分途径如图2。①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。
9. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。
(1)、实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：操作③中的错误是。
(2)、操作④的名称是。当观察到时，停止加热。(3)、实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液。计算：所需氯化钠质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度约为1g/mL）。
称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应先放（填写“砝码”或“药品”）。
量取：准确量取所需蒸馏水。
溶解：该操作中玻璃棒的作用是。
实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②烧杯洗涤后内壁不干燥
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)、若将上述质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有量筒、玻璃棒、。10. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3
(1)、为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为（填化学式）。(2)、操作Y的名称为。(3)、在熔融状态下的MgCl2 ， 通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为；11. 如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
(1)、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是。(2)、乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是。(3)、某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法错误的是。A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
(4)、t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为 ， 需要水的体积为。12. 西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：
(1)、（实验分析）步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是。
(2)、步骤③的白色沉淀是（填化学式）。(3)、乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？（填“同意”或“不同意”），请说明原因。(4)、根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是。三、推断题
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13. A~F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B组成元素相同，E是天然气的主要成分，常温下B是液态物质。
请回答下列问题：
(1)、B的化学式是 ， C的化学式是 ；(2)、请写出F的一种用途 ，(3)、写出反应①的化学方程式 ， 其基本反应类型为。14. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题。
(1)、A的化学式为。(2)、C的用途为。(3)、D和E反应的化学方程式为。(4)、B→D发生的反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。15. 已知A、B为两种黑色粉末，A为单质，B为金属氧化物，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
(1)、B的化学式为；(2)、C的化学式为；(3)、反应①的化学方程式为；四、计算题
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16. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为
四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
(1)、恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。(2)、第四次测量时，所得溶液中的溶质有（填化学式）。(3)、计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）17. 在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
(1)、过程中观察到的现象。(2)、滴加到B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。(3)、当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）