初中化学鲁教版九年级下学期 第七单元第二节 碱及其性质

试卷更新日期：2021-02-26 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
    A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C、稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D、生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

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  • 2. 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）

    A、俗称：烧碱、苏打 B、物理性质：白色固体 C、化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应 D、用途：用于玻璃、洗涤剂的产生

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  • 3. A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（   ）

    A、C和F组成元素可能相同 B、固体B可用于人工降雨 C、D和E在一定条件下反应生成B D、A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质

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  • 4. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是（   ）
    A、生石灰 B、苛性钠 C、浓硫酸 D、浓盐酸

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  • 5. 下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（  ）
    A、微溶于水，水溶液呈碱性 B、能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C、与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D、澄清溶液可用来检验CO2

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  • 6. 在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（   ）
    A、有沉淀生成 B、溶液最终呈黄色 C、只发生两个反应 D、溶液中硫酸根的物质的量保持不变

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  • 7. 一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（  ）

    A、Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B、P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 C、m=c-a D、生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g

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  • 8. 下列实验现象描述正确的是（  ）
    A、无色溶液中产生蓝色沉淀 B、发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫 C、白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D、黑色固体表面有气泡冒出溶液由浅绿色变为无色

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二、填空题

  • 9. 检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验．蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色．

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  • 10. 海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。

    材料一：已知过氧化钠（Na2O2）与水较快反应，反应方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，过氧化钙（CaO2）与Na2O2性质相似，与水缓慢反应放出氧气。

    材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g，Ca（OH）2的溶解度为0.165g。

    (1)、试写出CaO2与H2O反应的化学方程式；
    (2)、长途运输活鱼，人们选择CaO2而不选择Na2O2作增氧剂的理由可能是（写出一条即可）

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三、推断题

  • 11. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分，E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

    (1)、请写出下列物质（或溶质）的化学式：

    B；D；E；F。

    (2)、E与足量的D反应的现象为；
    (3)、C转化为B的化学方程式为。

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  • 12. 如图所示，A~F是初中化学常见的物质，它们分别是Fe、CuSO4、NaOH、H2SO4、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种，A是黑色粉末，B和E可以用来配制波尔多液。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，箭头表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应或转化均在溶液中进行，且在初中范围内)

    (1)、请写出A和F两种物质的化学式为：A ， F。
    (2)、写出D与E反应的化学方程式；
    (3)、写出足量的C溶液加入到B溶液反应的实验现象为。

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四、实验探究题

  • 13. 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

    [查阅资料] CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

    20℃时，部分物质的溶解度。

    物质

    Ca(OH)2

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    溶解度/g

    0.16

    109

    21.8

    9.6
    (1)、探究一：探究氢氧化钙的性质

    20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

    ①向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ， 再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为

    ②向B烧杯中通入CO2 ， 观察到澄清石灰水变浑浊。

    ③由上述实验可知氢氧化钙的性质。

    (2)、[实验拓展]

    向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是 ， BC段发生反应的化学方程式为

    (3)、探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。

    [设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。

    甲组：从a端缓慢通入CO2 ， 一段时间后II中变浑浊，停止通CO2 ， I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。

    [解释与结论]

    经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是

    (4)、乙组：从a端缓慢通入CO2 ， 一段时间后II中无明显现象，停止通CO2 ， Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。

    [解释与结论]

    乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由。I 中一定发生反应的化学方程式为。

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五、综合题

  • 14. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动：

    (1)、实验1的目的是；
    (2)、实验2中发生反应的化学方程式是；
    (3)、实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是。

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  • 15. “探险队员”--盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(提示：铜和银不与稀盐酸反应)
    (1)、请你帮助他走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线)

    入口→→出口。

    (2)、在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个；其中能“吃掉”盐酸的盐是(填物质的名称)。
    (3)、在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式。
    (4)、如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗，为什么？。

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  • 16. 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。

    (1)、白色沉淀的化学式为。
    (2)、写出步骤③中发生反应的化学方程式。
    (3)、蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是。
    (4)、若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达种。

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