初中化学人教版九年级下册 期末检测卷一

试卷更新日期：2021-02-23 类型：期末考试

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一、选择题(本题共有12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)

  • 1. 下列物质中属于合成材料的是（ ）。
    A、陶瓷 B、聚乙烯塑料 C、生铁 D、钢筋混凝土

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  • 2. 小明某天的食谱如下：米饭、红烧鸡块、蛋花汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，他最好还应补充（ ）。
    A、牛肉 B、河虾 C、青菜 D、雪糕

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  • 3. 下列说法中错误的是（ ）。
    A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用作制冷剂 D、氢氧化钠固体用于干燥CO2

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  • 4. 下列关于溶液的说法中错误的是（ ）。
    A、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数可能不变

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  • 5. 下列说法中错误的是（ ）。
    A、水是最常用的溶剂 B、在相同条件下，煮沸的汤比煮沸的水温度高 C、蒸发海水可得到粗盐 D、用明矾溶液区别硬水和软水

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  • 6. 将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加水的质量为（ ）。
    A、50g B、90g C、100g D、200g

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  • 7. 下列叙述错误的是（ ）。
    A、钢筋混凝土是复合材料 B、用肥皂水可以区别硬水和软水 C、生铁和钢都是铁的合金 D、淀粉没有甜味，因此不属于糖类

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  • 8. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ）。
    A、NaOH溶液中混有Na2CO3(稀硫酸) B、NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaCl2 溶液) C、KCl溶液中混有K2CO3 (稀盐酸) D、CO中混有CO2(NaOH溶液)

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  • 9. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）。
    A、人体体液的pH必须维持在一定范围内，pH过大会造成“碱中毒” B、食品添加剂都对人体健康有害，应禁止使用 C、人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄人量越多越好 D、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

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  • 10. 对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：

    ①取大小相同的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有变化；②取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X表面产生气泡的速率明显比Z快。根据以上实验事实，可判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）。

    A、X>Z>Y B、Z>Y> X C、X>Y>Z D、Z>X>Y

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  • 11. 下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）。
    A、用稀盐酸除铁锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O B、向纯碱溶液中滴加澄清石灰水制得少量烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C、医疗上常用氢氧化铝中和过多的胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O D、用在空气中加热的方法除去混在铜粉中的炭粉：2C+O2 点燃__ 2CO2

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  • 12. 某课外兴趣小组的同学所做的下列四个实验，符合如图所示图像的是（ ）。

    ①在稀盐酸中加入适量的碳酸钠；②把生锈的铁钉放人过量稀硫酸中；③将氯化钠溶液和硝酸银溶液混合；④在氯化铁和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。

    A、①② B、②④ C、①②③ D、①②③④

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二、填空题(本题共有5个小题，共46分)

  • 13. 选用下列物质填空。

    ①保鲜膜；②铁锅；③砂糖；④食盐；⑤蔬菜；⑥小麦粉；⑦食醋；⑧白酒；⑨植物油。

    富含油脂的是(填序号，下同)，属于无机盐的是 ， 由金属材料制成的是 ， 可除去热水瓶胆内壁上水垢的是。

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  • 14. 垃圾是放错地方的资源。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。
    (1)、假如你在打扫卫生，清理出下列物品：

    A．废纸

    B．矿泉水瓶

    C．霉变的蛋糕

    D．生锈的铁钉

    其中应放入“可回收垃圾箱”的是(填字母序号)；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈较严重，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为铝制易拉罐“不生锈”的原因是。

    (2)、废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，危害人类健康。汞的元素符号是 ， 它在常温下的状态是；常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，实验室需进行的操作是：溶解、过滤和 ， 得到的氯化铵在农业上又可用作。

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  • 15. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
    (1)、海水晒盐的原理是。
    (2)、晒盐过程中得到粗盐和卤水，卤水的主要成分及其溶解度的变化如图所示。t2℃时，MgCl2的溶解度为g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是。(填物质的化学式)

    (3)、将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    加入氯化钠的质量/g

    4.5

    9

    18

    20

    溶液质量/g

    54.5

    59

    68

    68

    若将②中得到的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g；关于上述实验的叙述不正确的是 。(填字母序号)

    A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

    B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

    C.20℃时，氯化钠的溶解度为36 g

    D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

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  • 16. 某化学兴趣小组开展复分解反应研究性学习活动，设计了如下学习思路：
    (1)、[练习质疑]下列各组物质间均能发生反应，写出③④反应的化学方程式。

    ①氢氧化钠溶液与稀盐酸；②碳酸钠溶液与稀硫酸；

    ③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：；

    ④碳酸钠溶液与氯化钡溶液：。

    (2)、[研究讨论]上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中含有H+和OH- ， ②中含有H+和CO- ， ③中含有 ， ④中含有。
    (3)、[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、 SO42− 、 NH4+ ，请将它们填入下面合适的（ ）中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。

    (4)、[拓展运用]通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入(填化学式)除去硫酸铵。

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  • 17. 下列框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。

    (1)、写出A、F的化学式：A：；F：。
    (2)、写出由B→C+D反应的化学方程式：。
    (3)、写出H与E在加热条件下生成C和戊的化学方程式： 。

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三、实验与探究题(本题共有2个小题，共20分)

  • 18. 现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。

    请依据实验回答下列问题。

    (1)、B中溶液可能是。
    (2)、取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ， 反应的化学方程式为 。

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  • 19. 某实验小组利用化学实验室常用仪器，对含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

    请根据提纯步骤回答下列问题。

    (1)、步骤⑦的操作名称为。
    (2)、步骤⑥中加入过量盐酸的目的是。
    (3)、步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是。
    (4)、检验步骤④中Na2CO4溶液已过量的方法是。

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四、计算题(共10分)

  • 20. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称量10g该样品，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至过量。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

    (1)、样品中铜的质量分数。
    (2)、反应所消耗的稀硫酸的质量。
    (3)、恰好反应完全时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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