华师大版初中科学七年级下学期 专题突破—水是常用的溶剂和配制溶液

试卷更新日期：2021-02-22 类型：同步测试

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一、理解水是常用的溶剂

  • 1. 下列说法正确的是（ ）
    A、粉笔灰分散到水中形成溶液 B、自来水是纯净的水 C、长期饮用硬水有益人体健康 D、水是宝贵的资源

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  • 2. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（ ）

    A、常温下，乙难溶于水 B、甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C、从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D、甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大

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  • 4. 20℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（ ）
    A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20℃时的溶解度为36 B、等质量的A，B中，溶剂质量：B＞A C、m g溶液B中的溶质质量为 100m26.47 g D、向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量大于m g

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  • 5. 溶质既可以是 ， 也可以是、。一般情况下是最常见的溶剂，除此之外，常用的溶剂还有、、丙酮、香蕉水等。

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  • 6. 碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

    (1)、碘的汽油溶液中，溶质是 ， 溶剂是。
    (2)、甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象，(选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是。

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二、正确配制溶液

  • 7. 下列仪器使用正确的是（ ）
    A、用100mL量筒量取7.5mL的蒸馏水 B、称量时，将食盐固体直接放在托盘上称量 C、在量筒中配制溶液 D、溶解固体药品时用玻璃棒来搅拌

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  • 8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是（ ）

    ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

    ②用量筒量取水时仰视读数；

    ③往烧杯中加水时有水洒出；

    ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

    A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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  • 9. 液体药品通常盛在里。取用药液时，先拿下瓶塞，在桌上，然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着 ， 使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子。用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的保持水平，再读出液体体积数。

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  • 10. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”。它易溶于水，另外还含有氯化钠。若其他成分不考虑，请回答下列问题：
    (1)、称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是____(填字母)。
    A、5mL B、10mL  C、50mL D、100mL
    (2)、如图是配制过程，正确的操作顺序为____(填字母)。

    A、①②③④ B、②①④③ C、②④①③
    (3)、在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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三、理解溶质的质量分数

  • 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）

    A、20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B、40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C、40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D、将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

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  • 12. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（    ）

    A、在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C、在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D、在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大

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  • 13. 如表是氯化钠、氯化铵在不同温度时的溶解度。

    温度(℃)

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度(g)

    氯化钠

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    氯化铵

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6
    (1)、以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。
    (2)、40℃时，将40.6g氯化钠加到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为。
    (3)、20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。

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  • 14. 某兴趣小组为了研究硝酸钾(KNO3)的溶解和结晶，做了下列实验(室温下)，其过程如下：

    (1)、①中溶质的质量分数为。
    (2)、实验过程中一定属于饱和溶液的是(填序号)。

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  • 15. 宁波地处东南沿海，有着丰富的海洋资源，请思考下列问题：
    (1)、已知宁波某盐场测得：①海水中含氯化钠约为3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%。晒盐最好用(填序号)作原料。
    (2)、关于晒盐原理的说法正确的是____。
    A、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 B、日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
    (3)、海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)等物质可作为重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。

    ①40℃时，将50g硫酸镁加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。若使其形成饱和溶液，可采取的措施有。

    A．增加溶质    B．蒸发溶剂

    C．升高温度    D．降低温度

    ②关于卤水中含有的氯化钾(KCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)三种物质，下列说法正确的是。

    A．三种物质均为易溶物质

    B.10℃时，向40g氯化钾(KCl)固体和40g氯化镁(MgCl2)固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

    C.60℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

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