浙江省湖州四中教育集团2017-2018学年九年级上学期第一次月考科学试卷

试卷更新日期:2017-10-20 类型:月考试卷

一、选择题

  • 1. 下列实验操作正确的是(      )
    A、检查装置气密性 B、稀释浓硫酸 C、配制氯化钠溶液 D、测定溶液pH值
  • 2. 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是  (     )
    A、很高的熔点 B、良好的导电性 C、很大的硬度 D、银白色的光泽
  • 3. 下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是(     )
    A、氯化钠、食盐、NaCl B、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O C、碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D、碳酸钙、熟石灰、Ca(OH)2
  • 4. 小李家地处少雨的高寒山区,种的庄稼生长不茂盛,叶色偏黄,且籽粒不饱满,小李学了化学知识后,帮助父母科学种田,建议父母买化肥改善现状,以获得好收成,他应向父母提出买的化肥是(      )
    A、CO(NH22 B、KNO3 C、Ca2(PO4)3 D、NH4H2PO4
  • 5. 下列各组物质在pH=3水溶液中能大量共存的是( )
    A、AgNO3 , NaCl B、Na2SO4 , MgCl2       C、NaCl,Na2CO3 D、MgCl2 , KOH
  • 6. 高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据以上信息,下列说法不正确的是(     )
    A、保存高铁酸钾时应注意防潮避热 B、高铁酸钾是一种化合物 C、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价 D、高铁酸钾的氧化性属于物理性质
  • 7. 下列各物质,能按照“溶解—过滤—蒸发”的操作步骤加以分离的是(     )
    A、氧化铜和硫酸铜 B、氯化钠和硝酸钾 C、酒精和水 D、氧化铁和铁
  • 8. 归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳和演绎合理的是(     )
    A、有机物是一类含碳化合物,所以CH4、CO2 都是有机物 B、硫酸、盐酸电离时都能产生H+ , 所以 电离时能产生H+的化合物是酸 C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气 D、氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物
  • 9. 现有①  NaOH溶液、②  KCl溶液、③ MgCl2溶液、④  CuSO4溶液,不用其他试剂,可通 过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是(   )
    A、①②③④ B、①④③② C、④③②① D、④①③②
  • 10. 在稀硫酸中分别加入下列物质,反应现象符合的是(     )
    A、铜片:看到铜片周围有气泡产生 B、氧化铁:固体消失,溶液变成浅绿色 C、氯化钡:无明显现象 D、碳酸钠溶液: 产生气泡
  • 11. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是(     )  
    A、H2SO4 B、HNO3 C、K2CO3 D、CO2
  • 12. 下列物质在敞口容器中久置,因发生化学变化溶液质量减小的是(    )
    A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、石灰水
  • 13. 如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体,若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是 ( )

    A、①②③④ B、③④②① C、②①③④ D、④③②①
  • 14. 下列实验对应的图像正确的是          (      )

    A

    B

    C

    D

    向稀硫酸中加入过量的锌,溶液中溶质质量

    向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

    向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

    向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同一AgNO3溶液反应,生成等质量的AgCl沉淀,则消耗AgNO3溶液的质量比为(     )  
    A、1:1:1 B、1:2:3 C、3:2:1 D、6:3:2
  • 16. 如图,在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中,放一塑料方块,漂浮于稀盐酸中,若向容器中加入足量石灰石(CaCO3)使其与盐酸完全反应后,则塑料方块在溶液中(     )

    A、下沉 B、上浮 C、不变 D、无法判断  

二、填空题

  • 17. 向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化的过程是
  • 18. 生活中蚁虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除,类似的原理在生产、生活中有大量应用,比如。(举一例)
  • 19. 用质量分数98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升,计算时必须查阅的数据是 。配制的过程除使用烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是
  • 20. 硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①   ②  ③
  • 21. 浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
    (1)、用小木棍蘸取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是 。
    (2)、如果蔗糖(C12H22O11)完全脱水,则生成C和H2O的质量比是
  • 22. 在右图所示装置的试管中,加入氢氧化钠固体,片刻后,U型管中左侧液面将(填“上升”、“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是

    若用代替氢氧化钠固体,U型管中液面也会出现同样现象。

  • 23. 用烧碱中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如右图所示。烧碱与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入烧碱n克时,溶液中的溶质为。若改用n克氢氧化钾与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)

三、实验与探究

  • 24. 国庆节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。

    【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

    【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质 

    你的新猜想:

    【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象

    实验步骤

    现象

    结论

    取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的 , 然后再滴加试液。

    NaOH溶液部分变质

  • 25. 科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。

    【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。

    ②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色,其中AgI是一种难溶于水的黄色沉淀。

    【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。

    【分析讨论】

    (1)、为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由
    (2)、写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式
    (3)、该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
  • 26. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象:

    ⑴将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;

    ⑵向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;

    ⑶向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。

    试推断:该粉末一定含有 , 一定不含有。写出步骤(2)涉及到的化学方程式  。

  • 27. 喷泉产生的原因是由于存在压强差。
    (1)、下图(a)是一个喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有同种液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________。

    A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液
    (2)、某学生积极思考产生喷泉的其他方法,并设计了如图(b)所示的装置。

    ①在图(b)的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是_________。

    A、MnO2与H2O2溶液 B、CaCl2与Na2CO3溶液 C、NaOH与稀HCl D、Zn与稀H2SO4
    (3)、火山爆发的原理与上图中哪个装置相似?
  • 28. 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分,科学研究小组的同学经过讨论,设计了如图1所示的实验方案。

    (查阅资料可知:CuO+H2Cu+H2O;CuO+COCu+CO2

    根据方案回答下列问题:

    (1)、装置C在实验中的作用是
    (2)、若证明混合气体中一定存在CO,那么依据的现象是 。
    (3)、小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象,得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠?若可靠,请说明理由;若不可靠,请对图1实验装置提出改进意见。
    (4)、图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应,小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是

四、解答题

  • 29. 甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子(甲乙车间各含三种离子):
    (1)、乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为
    (2)、甲车间的废水含有的三种离子是
    (3)、如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有
  • 30. 某科技活动小组为了制取SO2 , 查阅资料发现,产生SO2的途径很多。在老师指导下,他们选取足量锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O  反应一段时间后,老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇,这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质,推断此气体可能是 , 其理由是   。
  • 31. 请写出你熟悉化学反应方程式,否定相应的错误观点。

    序号

    错误观点

    否定例证(化学方程式)

    1

    分解反应一定有单质生成

    2

    化合物与化合物反应生产两种化合物一定是复分解反应

    3

    反应生成盐和水的一定是中和反应

  • 32. 为了对海水中氯化钠进行成分分析,甲、乙、丙3位同学分别进行了实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,然后回答下列问题:


    所取海水样品的质量(克)

    100

    50

    50

    加入AgNO3溶液的质量(克)

    50

    50

    75

    反应后所得沉淀的质量(克)

    1.435

    1.435

    1.435

    (1)、两溶液恰好完全反应的是的实验 
    (2)、请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?
  • 33. 学习了碱的化学性质后,同时进入实验室亲自动手实验。
    (1)、小明同学:在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液,然后滴加数滴氯化铁溶液,出现了明显的实验现象,请写出该实验现象,并书写该反应的化学方程式。
    (2)、小刚同学:在试管中加入3毫升氯化铁溶液,然后滴加数滴氢氧化钙溶液,结果发现并无明显的现象,请根据所学知识加以解释。
  • 34. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。

    (1)、滴加的溶液中溶质属于(选填“盐”或“碱”)。
    (2)、图像中的a点数值是
    (3)、废液中含有的溶质是(写化学式)。
    (4)、通过计算说明,图像横坐标中的b点时溶液中的溶质质量是多少克?
  • 35. 市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢,为确定它的成分和使用范围,某同学通过以下实验进行探究:取少量样品滴加硝酸银后,出现白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验,该同学得出结论,主要成分是盐酸,你认同吗?请说明理由。若不认同,请改进实验方案。
  • 36. 有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

    Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1

    Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2

    Ⅲ.实验数据如下表:

    反应前总质量m1

    反应后总质量m2

    371.84g

    371.24g

    回答下列问题:

    (1)、配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2
    (2)、根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
    (3)、以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
    A、向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末 B、在反应过程中有水蒸气逸出 C、没有等装置中氢气全部排尽就称量