备考2021年高考化学二轮专题 第3讲 金属元素及其化合物

试卷更新日期：2021-01-31 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（   ）
    A、都有H2O生成 B、都有H2生成 C、反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在 D、反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

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  • 2. 关于铝热反应，下列描述正确的是（    ）
    A、铝热剂可以是Fe和Al2O3 B、可溶于氨水 C、反应放出大量热 D、属于非氧化还原反应

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  • 3. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（   ）

    A、A为Fe，B为FeO B、C→D 溶液的颜色变化：浅绿色 → 棕黄色 C、⑤的离子方程式： Fe+Fe3+=2Fe2+ D、④的离子方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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  • 4. 甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为（ ）
    A、10.8 g B、3.6 g C、5.4 g D、1.8 g

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  • 5. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（ ）

    A、③代表产生的CO2的物质的量 B、原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C、盐酸的浓度是0.5mol·L-1 D、盐酸加到150mL时，放出CO2气体2.24L

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  • 6. 某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（    ）
    A、一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B、c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1 C、c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D、c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

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  • 7. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1 ， 该溶液中溶质质量分数为（ ）
    A、82a/(46a+m)% B、8200a/(46a+2m) % C、8200a/(46a+m)% D、8200a/(69a+m) %

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  • 8. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ）
    A、等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B、等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C、等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

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  • 9. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（    ）

    A、实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B、装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为 2Fe+3H2O(g)高温__Fe2O3+3H2 C、干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D、收集反应产生的气体选用装置A

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  • 10. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

    A、x＝2.24 B、反应时，Na、Mg、Al均过量 C、钠的物质的量为0.2 mol D、曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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  • 11. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)（ ）

    ① MgSO4 溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤ CuSO4 溶液

    A、①④ B、②③ C、①②④ D、④⑤

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  • 12. 一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（ ）
    A、2.4mol∙L-1 B、5.3mol∙L-1 C、6.0mol∙L-1 D、8mol∙L-1

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二、实验探究题

  • 13. 某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

    请回答下列问题：

    (1)、Ⅰ.该反应的化学方程式是 ， 硬质试管中湿棉花的作用是： .
    (2)、该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

    假设1：只有Fe；

    假设2：只有(填化学式)；

    假设3：既有Fe也有Fe3O4。

    (3)、为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为。
    (4)、Ⅱ.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

    A．设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    步骤1

    取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液

    FeSO4溶液部分变质

    步骤2

    取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe(SCN)6]溶液

    ①将上述方案补充完整

    ②步骤2涉及的离子反应方程式是。

    ③若要使变质的FeSO4复原，方法是。(写离子反应方程式)

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  • 14. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)、装置A中漏斗液体试剂选用 ， 理由是。
    (2)、装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。
    (3)、装置D中发生反应的化学方程式是。
    (4)、若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为 107 g/L)，则Na2O2试样的纯度为。

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三、综合题

  • 15. 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    (1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式)；
    (2)、Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为。
    (3)、Na2O2与CO2反应的化学方程式为。
    (4)、写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

    CO2(HCl)；化学方程式：。

    (5)、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ， 所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为。

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  • 16. 某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品与某浓度盐酸反应，实验数据如表所示，试计算：

    实验编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    盐酸体积/单位：mL

    50

    50

    50

    50

    样品质量/单位：g

    4.68

    9.36

    14.04

    18.72

    生成气体的体积(标准状况)/单位：L

    1.12

    2.24

    3.36

    3.36
    (1)、盐酸的物质的量浓度。
    (2)、混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比。

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  • 17. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：
    (1)、A气体在标况下的体积是；
    (2)、固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是(写出计算过程)

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  • 18. 已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
    (1)、反应中转移电子的物质的量为mol。
    (2)、反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为mL(标准状况下测定)。
    (3)、反应后，NO 3− 的物质的量浓度为mol/L。

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  • 19.                 
    (1)、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

    根据上述实验事实，回答下列问题：

    原固体混合物中一定含有的物质是 ， 一定不含有的物质是 ， 可能含有的物质是

    (2)、写出步骤③中的离子方程式。
    (3)、Ⅱ.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是。
    (4)、宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。
    A、作氧化剂 B、作还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

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四、推断题

  • 20. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

    (1)、若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ， A→C反应的化学方程式为。
    (2)、若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为 ， B→C反应的化学方程式为。A和C能否反应?(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。

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  • 21. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

    请根据以上信息完成下列各题：

    (1)、写出下列物质的化学式：B ， 丙。
    (2)、写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式： ，

    反应过程⑦可能观察到的实验现象是： ，

    产生红褐色沉淀的化学方程式是 ，

    (3)、反应③中的离子方程式是 ，
    (4)、向G溶液中加入H2S的离子方程式是 ，
    (5)、反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：(至少写出2条)

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  • 22. A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

    根据图示转化关系回答：

    (1)、写出下列物质的化学式：A ， B ，
    (2)、写出下列变化的方程式：

    A与NaOH溶液反应的化学方程式

    甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

    (3)、将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为 ， 转移电子的物质的量为。

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