2016年山东省潍坊市中考化学试卷

试卷更新日期：2016-07-12 类型：中考真卷

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一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）

1. 下列变化属于物理变化的是（）

A、粮食酿酒 B、铁钉生锈 C、酒精挥发 D、蜡烛燃烧

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2. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）

A、蔗糖 B、面粉 C、豆油 D、冰块

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3. 装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO₂）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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5. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A、氢气 B、天然气 C、汽油 D、煤油

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6. 如图实验操作错误的是（）

A、闻气体气味 B、添加酒精 C、加热液体 D、滴加液体

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7. 下列说法错误的是（）

A、原子核由质子、中子构成 B、花香四溢主要是由于分子之间有间隔 C、保持水化学性质的微粒是水分子 D、化学反应前后原子的种类不会改变

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8. 下列说法错误的是（）

A、氮气的化学性质稳定可作保护气 B、购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染” C、工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污 D、厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇

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9.
一些食物的近似pH如图所示，其中显碱性的食物是（）

A、葡萄汁 B、苹果 C、牛奶 D、鸡蛋清

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10. 下列化学用语书写错误的是（）

A、硫酸根离子：SO₄²^﹣ B、铁的元素符号：Fe³⁺ C、碳酸的化学式：H₂CO₃ D、3个二氧化硫分子：3SO₃

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二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）

11. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C₁₅H₁₂O₅），是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是（）

A、青蒿素属于有机物 B、青蒿素的相对分子质量是282 C、青蒿素由42个原子构成 D、青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

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12. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）

A、测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B、加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出 C、一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体 D、稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

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13. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N₂、20%以上的O₂、还有CO₂ ．下列说法错误的是（）

A、空气是一种宝贵的资源 B、氧气可用作火箭发射的燃料 C、相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应

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14.
元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 $\overset{0}{F e}$ + 3 $\overset{0}{C l}$ 2 $\overset{+ 3}{F e} {\overset{- 1}{C l}}_{3}$ ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（）

A、分解反应都属于氧化还原反应 B、置换反应都属于氧化还原反应 C、复分解反应都不属于氧化还原反应 D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

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15. 除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）

选项	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A	O₂	水蒸气	通过盛有生石灰的干燥管
B	CaO粉末	CaCO₃	高温煅烧
C	NaOH溶液	Ca（OH）₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤
D	CuSO₄溶液	硫酸	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A、A B、B C、C D、D

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16. 分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（）

A、铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同 C、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用 D、一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应

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17.
图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（）

A、镁离子核外有两个电子层 B、镁原子在化学反应中易失去电子 C、镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数 D、由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期

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18.
如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）

选项
x
y
z
A
O₂
H₂SO₄
紫色石蕊试液
B
CO₂
H₂O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）₂
紫色石蕊试液
D
CO₂
NaOH
无色酚酞试液

A、A B、B C、C D、D

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19. 如图对应关系正确的是（）

A、一定量的MgSO₄溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系 B、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系 C、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系 D、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

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20.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）

A、t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲 B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小 C、将t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙 D、若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

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三、本题包括4小题（共34分）

21. 化学就在我们身边，化学与生活息息相关．

(1)、如表为某食品包装袋的部分说明：
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格
180g
保持期
10个月
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是．
②碳酸氢钠的俗称；在医疗上，它是治疗症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和．

(2)、饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用来区分硬水和软水，可用的方法降低水的硬度．

(3)、交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO₃（红色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6X，X的化学式为．

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22. 治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．

(1)、下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）

A、酸雨 B、温室效应 C、可吸入颗粒物增加

(2)、烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₃ ，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为， Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的化学方程式为．

(3)、
大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，并将CO₂储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是；（填序号）
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为．

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23. 金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．

(1)、铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和．

(2)、在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是．

(3)、某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验

实验序号	实验过程	实验现象
1	镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应	镁粉产生气体快
2	铁粉和铁片分别与15%盐酸反应	铁粉产生气体快
3	铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应	15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a：b：c：

(4)、小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是．

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）．

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24.
铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：

(1)、铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能

(2)、铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(3)、如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类材料．
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca₅（PO₄）₃F]反应，反应的化学方程式为2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3CaSO₄+3Ca（H₂PO₄）₂+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是．
③如表是一些金属熔点的数据：
金属
锡
铅
铋
镉
熔点∕℃
231.9
327.5
271.3
320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）
A.300﹣320℃
B.230﹣250℃
C.60﹣80℃
D.20﹣40℃
④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质
CaCO₃
Ca（OH）₂
NH₃
NaOH
市场参考价（元/kg ）
1.8
2.0
6.5
11.5
已知：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄ ，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）．
a、CaCO₃b、Ca（OH）₂c、NH₃d、NaOH．

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四、本题包括2小题（共18分）

25.
实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．

(1)、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要．量取读数时，如图视线角度正确的是（填序号）

(2)、请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为．操作B的名称是，该操作中当时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号）

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26.
某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

(1)、装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为．
②说明CO能还原CuO的现象为.
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式．（不考虑CO₂和H₂O的反应．）

(2)、产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）
Ⅱ、Cu₂O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu₂O
假设三：
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．
实验人员
红色固体（g）
剩余红色固体（g）
实验结论
甲
7.2
3.2
乙
4.08
2.48
[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

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五、（共8分）

27.
向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO₂的溶解）

已知：OB段反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
请回答：

(1)、53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g．

(2)、A点对应溶液中溶质有（填化学式）．

(3)、B点横坐标为．（计算结果保留1位小数，下同）

(4)、假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

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选项	x	y	z
A	O₂	H₂SO₄	紫色石蕊试液
B	CO₂	H₂O	无色酚酞试液
C	CO	Ca（OH）₂	紫色石蕊试液
D	CO₂	NaOH	无色酚酞试液

商品名称	××饼干
配料	小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格	180g
保持期	10个月

实验人员	红色固体（g）	剩余红色固体（g）	实验结论
甲	7.2	3.2
乙	4.08	2.48

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

物质	CaCO₃	Ca（OH）₂	NH₃	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5