2016年江苏省镇江市中考化学试卷

试卷更新日期：2016-07-12 类型：中考真卷

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一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列属于纯净物的是（）

A、冰水 B、空气 C、食醋 D、黄铜

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2. 下列属于化学变化的是（）

A、海水晒盐 B、冰川融化 C、水力发电 D、红磷燃烧

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、金刚石﹣Au B、水银﹣Hg C、2个氮原子﹣2N₂ D、氯酸钾﹣KCl

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4. 下列做法正确的是（）

A、煤气泄漏，开灯检查 B、食品防腐，甲醛浸泡 C、限放鞭炮，保护环境 D、深埋电池，消除污染

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5. 下列归类错误的是（）
选项
归类
物质或现象
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
常见的碱
烧碱、熟石灰、纯碱
C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质
D
环境问题
酸雨、温室效应、PM_2.5超标

A、A B、B C、C D、D

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6.
实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）

A、装置甲：稀释浓硫酸 B、装置乙：加入锌粒 C、装置丙：产生氢气 D、装置丁：收集氢气

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、用肥皂水区分硬水和软水 B、用加碘食盐检验淀粉 C、用10mL量筒量取5.62mL水 D、用点燃的方法除去CO₂中的CO

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8. 下列排序正确的是（）

A、地壳中元素的含量： B、硫元素的化合价： C、溶液pH： D、溶解时放出的热量：

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9. 下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（）

A、细铁丝在O₂中燃烧，火星四射 B、向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C、为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 D、给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热

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10.
以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）

A、乙、丁为氧化物 B、转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C、甲中氢元素的质量分数小于丁 D、该过程体现无机物与有机物可相互转化

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11. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、镁条在氧气中燃烧：Mg+O₂ MgO₂ B、古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+3Cu C、用胃舒平[含Al（OH）₃]治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O D、用石灰石浆处理二氧化硫：SO₂+CaCO₃+O₂═CaSO₄+CO₂

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12. 物质性质决定用途．下列说法正确的是（）

A、O₂能支持燃烧，可作燃料 B、浓H₂SO₄有吸水性，可用于干燥氨气 C、新制Cu（OH）₂能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒

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13. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO、CH₄气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C	Na₂CO₃（NaHCO₃）固体	除杂	充分加热至固体质量不变
D	MnO₂、KCl 固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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14.
如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

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15.
已知：草钙酸[CaC₂O₄]比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄ CaCO₃+CO↑．将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）

A、剩余固体为混合物 B、剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C、将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO₂ D、将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

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二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）

16. 下列说法正确的是（）

A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C、CO₂能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO₂的瓶中，镁条立即熄灭 D、农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH₄H₂PO₄与草木灰混合施用

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17.
NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH₄Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na₂SO₄
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0

A、甲为NH₄Cl B、t₂℃应介于30℃﹣50℃ C、甲、乙饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃，溶质的质量分数都变小 D、等质量的甲、乙饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

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18.
向一定质量的Na₂CO₃ ， Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、o﹣a段发生了一个反应 B、c点沉淀的成分为一种 C、m=2.33 D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

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19. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、稀H₂SO₄、KOH，CuSO₄、MgCl₂ B、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KNO₃、NaCl C、BaCl₂、稀HCl、Na₂CO₃、AgNO₃ D、NaNO₃、AgNO₃、KCl、CaCl₂

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20.
CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（）

A、反应①是太阳能转化为化学能 B、反应②的实现有利于缓解“白色污染” C、反应③是化合反应 D、反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH₄Cl

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三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）

21. 用化学符号表示：

(1)、磷元素；

(2)、2个铁离子；

(3)、空气中供人呼吸的气体；

(4)、儿童缺少元素，严重时会得侏儒症．

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精 E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭

(1)、可作冰箱除味剂的是；

(2)、可用于金属除锈的是；

(3)、可用于人工降雨的是；

(4)、可用于改良酸性土壤的是；

(5)、可用于食品包装的是；

(6)、既可作燃料又可用于消毒的是．

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23.
如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．

(1)、物质A是．（选填序号）．
a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸

(2)、该实验现象说明构成物质的微粒是．

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24.
实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

(1)、试剂X应选用（选填序号）．
a．Cu b．CuO c．Fe

(2)、操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯．

(3)、操作B为蒸发浓缩、、过滤．

(4)、操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用（选填序号）．
a．热水
b．冰水
c．饱和CuSO₄溶液．

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25. 高铁酸钾[K₂FeO₄]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．

(1)、K₂FeO₄中铁元素的化合价为．

(2)、
如图所示，将K₂FeO₄溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K₂FeO₄与H₂O反应的化学方程式（其中K₂FeO₄与H₂O的化学计量数之比为2：5）．

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四、实验题（共2小题，满分17分）

26.
请结合图回答问题

(1)、写出图1中有标号仪器的名称：a ， b ．

(2)、用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和（选填序号）组合．装入药品前要先，该反应的化学方程式．

(3)、用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是，可选用的发生装置是（选填序号）．

(4)、用如图2装置制取CO₂并验证相关性质．
①生成CO₂反应的化学方程式．
②F装置的作用是．
③H装置中的现象可说明CO₂具有的性质是（答一点即可）．

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27. 将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．

(1)、（一）产生气泡反应的化学方程式．

(2)、（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
[猜测]灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl₂晶体；③Mg和MgCl₂晶体．
[实验]①取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测（选填序号）不成立．
②称取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部，则猜测②不成立．
查阅资料：Mg与MgCl₂饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg_x（OH）_yCl_z]，其不溶于水，能与酸反应．
③取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
a.向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）₂沉淀；
b.向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了1.435g沉淀；

(3)、证明AgNO₃溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．

(4)、[结论]x：z= ，所得碱式氯化镁的化学式为．

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五、推断题（共2小题，满分11分）

28. 现有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种．现做如下实验：

(1)、取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含．

(2)、另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含．

(3)、取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有，一定不含．

(4)、向滤液B中通入CO₂ ，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式．

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29.
如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．

(1)、化学式：甲， H ．

(2)、反应①、②的化学方程式：① ， ② ．

(3)、农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为．

(4)、工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为．

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六、综合题（共1小题，满分14分）

30.
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

(1)、（一）铁材料的有关知识
a.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是．
b.钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施．

(2)、（二）铁及其化合物的实验
a．将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ，此反应属于（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须．
b．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃ ，反应的化学方程式．生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为．

(3)、
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃ ， 2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
a．加热前后及过程中均通入N₂ ，加热前通N₂的目的是．
b．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为．
①图3中E点对应的m₁= ．
②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄ ．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式．

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选项	归类	物质或现象
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	常见的碱	烧碱、熟石灰、纯碱
C	营养物质	淀粉、油脂、蛋白质
D	环境问题	酸雨、温室效应、PM_2.5超标

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na₂SO₄	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0