浙江省十校联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

试卷更新日期：2021-01-26 类型：开学考试

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一、单选题

1. 存在氢键的非电解质是（）

A、H₂O B、CH₄ C、HF D、CH₃OH

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2. 将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 反应KClO₃ + 6HCl = KCl+ 3Cl₂↑+ 3H₂O 中，还原产物是（）

A、KClO₃ B、HCl C、KCl D、Cl₂

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4. 下列物质的化学式错误的是（）

A、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)₂ B、摩尔盐：NH₄Fe(SO₄)₂•6H₂O C、麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁ D、甘氨酸：C₂H₅NO₂

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5. 下列表示正确的是（）

A、乙酸乙酯的实验式：C₂H₄O B、甲基的电子式： C、Ca²⁺的结构示意图： D、HCl分子的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A、C₆₀ 和 C₇₀互为同位素 B、N₂ 、N₃^- 、N₄、N₅⁺互为同素异形体 C、立方烷（）和苯乙烯互为同分异构体 D、CH₃CH₂COOH 和HCOOCH₂CH₂CH₃ 互为同系物

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7. 下列关于含氮化合物的说法错误的是（）

A、工业上可使用液氮做制冷剂 B、NO₂ 能导致“光化学烟雾＂的形成 C、浓硝酸可用铝槽车运输 D、硫酸铁又称肥田粉，属于硝态氮肥

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8. 下列说法正确的是（）

A、“西气东输”工程中的“气”指的是石油气 B、核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数 C、苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂 D、将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯

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9. 下列反应限度最大的是（）

A、工业合成氨的反应 B、工业制硫酸接触室中的反应 C、实验室制备乙酸乙酯 D、实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl₂

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10. 下列说法错误的是（）

A、对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PET B、甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药 C、氢化油可用来制肥皂也可用于生产人造奶油 D、蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体

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11. 下列说法错误的是（）

A、湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO₄ 溶液制备Zn B、黄绿色气体ClO₂是一种高效安全的灭菌消毒剂 C、工业上常用Na₂O₂ 和CO₂ 反应制备Na₂CO₃ D、工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入

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12. 下列说法正确的是（）

A、贮氢材料——镧镍合金 ( LaNis) 是通过物理吸附贮存氢气 B、农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化 C、用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO₃ D、汤姆生根据a 粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、2.8g¹⁴N₂与¹⁴C¹⁶O的混合物中，中子数目为 l.4N_A B、含 0. 1 molFeCl₃的溶液与0.1 mol 锌充分反应，转移电子数为0.1 N_A C、标准状况下，5.6gC₄H₈中 C-C 的数目可能为0.4N_A D、某温度下，1LpH=9 的 Na₂CO₃ 溶液中，水电离产生的OH^-数目为10^-5 N_A

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14. 下列有关实验说法正确的是（）

A、容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B、测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 C、抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净 D、实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道

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15. 环戊二烯之（ ) 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是（）

共价键

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

H-H

436

H-I

299

I-I

151

A、△H₁+△H₂+△H₃=0 B、△H₁＜△H₃ C、 (g)转化为（g）的过程中，有C-H的断裂和形成 D、在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H₂′＜△H₂

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16. A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是（）

A、根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B、元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料 C、元素A的离子半径大于元素G的离子半径 D、元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

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17. 下列说法正确的是（）

A、水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B、离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C、CO₂与 SiO₂均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D、某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

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18. 氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电解质溶液中电子移向正极 B、电池负极反应为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺ C、正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15： 4 (假设空气中O₂体积分数为20%) D、该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应1molO₂ ，铅蓄电池有2mol PbSO₄被消耗

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19. 下列离子方程式错误的是（）

A、用氨水吸收过量的二氧化硫： ${NH}_{3} \cdot H_{2} {O+SO}_{2} {=NH}_{4}^{+} {+HSO}_{3}^{-}$ B、向0.5mol• L^-1KAl(SO₄)₂溶液中滴入0.5mol• L^-1 Ba(OH)₂溶液使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 恰好完全沉淀：2Ba²⁺ 4OH^-+ Al³⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ =2BaSO₄↓+ ${AlO}_{2}^{-}$ +2H₂O C、用足量Na₂S₂O₃溶液除去水中的 Cl₂: 4Cl₂+ $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +5H₂O =10H⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ +8Cl^- D、少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+ ${HCO}_{3}^{-}$

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20. 常温下，下列说法正确的是（）

A、pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl^-)=c(CH₃COO^- ) B、0.1 mol•L^-1 氨水的p H= a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH= a+ 1 C、物质的量浓度相等的 (NH₄)₂SO₄ 溶液与(NH₄) ₂CO₃溶液中， $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 前者大于后者 D、等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等

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21. 亮菌甲素（图 a) 用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎，配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用廉价的二甘醇（图 b) 作为辅料，会使人中毒。下列说法正确的是（）

A、1 mol 亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br₂ 4 mol B、亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面 C、1 mol 亮菌甲素反应最多消耗 5molH₂或2molNaOH D、等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同

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22. 室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ， K _a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ ) B、点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 C、点③所示溶液：3c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+2c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol•L^-1 D、滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )= c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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23. 溶液X 中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X 中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是（）

阳离子

Na⁺、Ca²⁺ 、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺

阴离子

OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^- 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、溶液X 中可能有 ${HCO}_{3}^{-}$ 或 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的一种或两种都有 B、溶液X 中是否有Na⁺不能确定，需通过焰色反应来确定 C、溶液X 中可能有2 种阳离子，3 种阴离子 D、原溶液一定没有Al³⁺、Fe ³⁺ ，但Na^+,、 ${NO}_{3}^{-}$ 不确定

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24. 以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极（主要成分为LiFePO₄、 Al、C)为原料，生产Li₂CO₃ 的部分工艺流程如下：

已知：LiFePO₄难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li₂CO₃溶于稀酸，微溶于水。下列说法错误的是（）

A、滤渣2的主要成分为C B、溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂=2Li⁺+2Fe³⁺+ 2 ${PO}_{4}^{3 -}$ + 2H₂O C、向过滤3的滤液中加入饱和Na₂CO₃溶液即可生成Li₂CO₃沉淀 D、已知将Li₂CO₃、FePO₄•x H₂O、H₂C₂O₄ 混合反应可重新获得LiFePO₄ ，理论上完全反应消耗的n(Li₂CO₃)：n(FePO₄•x H₂O)：n(H₂C₂O₄)=1：2：1

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25. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： CH₃OH(g)+CO(g) ⇌ CH₃COOH(g) △H＜0。下列说法正确的是（）

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			乙酸的平衡浓度/ mol/L	平衡常数
容器编号	温度/K	c(CH₃OH)	c(CH₃OH)	c(CH₃COOH)	c(CH₃COOH)
I	530	0.50	0.5	0	0..40	K₁
II	530	0.20	0.2	0.4		K₂
III	510	0	0	0.5		K₃

A、三个容器中的平衡常数 K₁＜K₂< K₃ B、达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3 : 4 C、达平衡时，容器I中CH₃OH转化率与容器 III 中CH₃COOH转化率之和小于1 D、达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

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二、综合题

26. 现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO，待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L^-1的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

(1)、写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式。

(2)、所用硝酸的物质的量浓度为mol• L^-1；写出简要计算过程。

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27. 已知：化合物A 和 B 均是由四种短周期元素组成的离子化合物，且阳离子相同，A中阴阳离子个数比为1 ： 1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g•L^-1 ，且分子中各原子最外层电子满足8 电子；乙和丙为'常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A 按如下流程进行实验。

请回答

(1)、气体甲的电子式。

(2)、气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为。

(3)、检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为。

(4)、气体甲和气体丙在一定条件下 (填 “可能” 或“不可能”) 发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学方程式，若不可能请说明你的理由。

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28. 某研究小组利用麦芽酚 A 制备某药物中间体 X，其合成路线如下

已知：

请回答：

(1)、化合物F的含氧官能团名称为，化合物E 的结构简式为。

(2)、写出反应① 的化学方程式：。

(3)、下列说法错误的是__________ （填字母序号）。

A、化合物 E 可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应 B、化合物 N 的同分异构体可能是某氨基酸 C、反应③属于消去反应 D、化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环

(4)、写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
a.IR 谱检测表明：分子中含有2个独立的苯环，不含其他的环；

b.¹H - NMR 谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；

(5)、由乙烯和苯为原料合成 D，利用已知信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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29. 甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃

(1)、下列措施最有利于提高反应③CH₄的平衡转化率条件是______________。

A、升高温度，同时对原料气进行加压 B、降低温度，同时对原料气进行加压 C、升高温度，同时用氩气稀释原料气 D、降低温度，同时用氩气稀释原料气

(2)、重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时的进程如下：

I.根据图1，在 ( 填写反应条件）时CO₂的转化率为负值，主要原因：一是 CO₂稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二是。

II.根据图，2随着反应温度和反应物中 $\frac{{CO}_{2}}{H_{2} O}$ 的提高，体系中反应（填①、②、③）逐渐占据主导。若 850℃、 $\frac{{CO}_{2}}{H_{2} O}$ 为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO₂和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=。

(3)、固体氧化物电解池(传导O^2-)将CO₂ 和H₂O 转化为n(H₂)：n(CO)=1的合成气并联产高纯度O₂ ，写出电解池阴极反应式。

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30. 无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作烯烃聚合催化剂，制备方法如下。

(1)、制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60~ 80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO₂不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，……，得到四水醋酸镁晶体，……，即得无水醋酸镁，碳酸镁需分批少量加入，理由是。

(2)、滤液中补充适量醋酸的目的是。

(3)、从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是，。（填编号）

(4)、制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）
2Mg(NO₃)₂•6H₂O+ 14(CH₃CO )₂O $\overset{\underline{\underline{加热}}}{}$ 2Mg(CH₃COO )₂+ 4NO ₂↑+ O₂↑+24CH₃COOH

用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是。

(5)、以铬黑T（BET)为指示剂，用 EDTA测定Mg²⁺含量的原理用方程式可表示为：
EDTA (无色）+Mg-BET (紫红）= BET (蓝色）+ Mg-EDTA (无色）

为测定产品纯度，称取试样0.3000 g 于锥形瓶中，加入100mL 蒸馏水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化铁缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3~ 4 滴铬黑 T 指示剂 (BET)，用0.1000mol∙L^-1 的 EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗 EDTA 标准溶液 20.50mL。

①滴定终点的现象为。

②产品中镁元素的质量分数为（保留四位有效数字）。

(6)、下列关于该实验的操作或分析，正确的是__________（填编号）。

A、用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀 B、称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多 C、开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低 D、根据(5)的测定方法可知，Mg(OH)₂可溶于EDTA溶液

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阳离子	Na⁺、Ca²⁺ 、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺
阴离子	OH^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、Cl^- 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

共价键	键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
H-H	436
H-I	299
I-I	151