安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

试卷更新日期：2021-01-26 类型：开学考试

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一、单选题

  • 1. 能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（   ）
    A、太阳能 B、水力 C、潮汐能 D、电力

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  • 2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是（ ）
    A、28gN2含分子数目为NA B、1L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C、标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA D、1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA

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  • 3. 下列离子方程式错误的是（   ）
    A、用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子： Ag ++Cl-= AgCl↓ B、实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳： CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑ C、用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)： Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D、用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮： 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

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  • 4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    ④
    A、装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C、装置③可用于制取蒸馏水 D、装置④中液体蒸干后停止加热

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  • 5. 下列有关铜片镀银的说法错误的是（  ）
    A、阳极反应式为Ag-e-=Ag+ B、铜片应与电源正极相连 C、电解液为AgNO3溶液 D、镀银过程中电能转化为化学能

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  • 6. 下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（   ）
    A、H+、NH4+、SO42-、Cl- B、K+、Fe3+、OH-、SO42- C、Na+、H+、HCO3-、Cl- D、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

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  • 7. 下列说法中，错误的是（   ）
    A、H11 和 H12 互为同位素    B、O2和O3互为同素异形体 C、CH4和C2H6互为同系物    D、 和 互为同分异构体

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  • 8. 常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)·c(OH-)=1×10-20 ， 该溶液的pH等于（ ）
    A、1 B、2 C、3 D、4

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA B、100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA C、100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA D、100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

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  • 10. 0.2 mol·L-1的NaOH溶液与0.4 mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（   ）
    A、c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na＋)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+) C、c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D、c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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  • 11. 下列属于加成反应的是（   ）
    A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中    B、光照射甲烷与氯气的混合气体 C、乙烷燃烧生成二氧化碳与水    D、在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

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  • 12. 某温度下的反应为SO2(g)+ 12 O2(g) ⇌ SO3(g) △H=－98 kJ·mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为（   ）
    A、1 B、3 C、103 D、1009

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  • 13. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

    A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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  • 14. 已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-571.6 kJ·mol－1

    C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ·mol－1

    下列说法正确的是（   ）

    A、H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B、C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJ C、1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ D、5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)=1：3

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  • 15. 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（   ）

    A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=－185 kJ·mol－1 B、生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C、断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D、HCl(g)= 12 H2(g)+ 12 Cl2(g)  △H=－92.5 kJ·mol－1

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  • 16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

    A、反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B、反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C、反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D、反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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二、综合题

  • 17. 对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

    ①降低温度：；             ②增大盐酸浓度：；

    ③加入NaCl固体：。        ④滴入几滴CuSO4溶液：。

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  • 18. 铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
    (1)、下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。
    A、Fe B、Fe2＋ C、Fe3＋
    (2)、维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋ ， 在此过程中是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
    (3)、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色。
    (4)、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理（用离子方程式表示）。

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  • 19. 将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：
    (1)、Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为。该反应体现的HNO3的性质为（填字母）。

    A.强氧化性           B.酸性             C.不稳定性            D.易挥发性

    (2)、参加反应的Cu转移电子的数目为。
    (3)、该反应中消耗HNO3的物质的量为。

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  • 20. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1
    (1)、Z在元素周期表中的位置是。
    (2)、元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。
    (3)、单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为。
    (4)、元素X的金属性比元素Y（填“强”或“弱”）。
    (5)、元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是（填化学式）。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。

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  • 21. CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。
    (1)、一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

    ①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

    ②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

    ③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。

    (2)、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

    ①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2 ， 写出反应的化学方程式：；

    ②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

    ③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

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  • 22. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
    (1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    H2CO3

    H2S

    电离平衡常数K(25℃)

    7.2×10-4

    Ka1=4.4×10-7

    Ka2=4.7×10-11

    Ka1=9.1×10-8

    Ka2=1.1×10-12

    ①写出H2S的Ka1的表达式：。

    ②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。

    ③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。

    (2)、室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

    ①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)c(Cl－)。

    ②b点所示的溶液中c(Cl－)c(NH4＋)。

    ③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为。

    (3)、二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝。

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