山西省怀仁市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-26 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（   ）
    A、另一种化合物是NaCl B、纳米级金刚石属于胶体 C、这个反应不能在空气中进行 D、该反应属于置换反应

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  • 2. 物质分类在逻辑上存在如下关系：

    下列说法正确的是（   ）

    A、硫酸盐与亚铁盐属于包含关系 B、溶液与胶体属于并列关系 C、化合物与电解质属于交叉关系 D、混合物与分散系属于并列关系

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  • 3. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法错误的是（   ）
    A、其既能透过滤纸，也能透过半透膜 B、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 C、其直径比Fe2+的大 D、其在水中形成的分散系属于胶体

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  • 4. 下列叙述中，错误的是（   ）
    A、NH3、SO3均属于非电解质，但它们的水溶液能导电 B、旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾 C、熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D、NaOH溶于水，不用通电就能发生电离

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  • 5. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ）
    A、盐和盐的反应 B、酸性氧化物和水的反应 C、酸与碱的反应 D、碱性氧化物和酸的反应

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  • 6. 下列描述的变化属于化学变化的是（   ）
    A、水乳交融 B、人面桃花相映红 C、群山倒影山浮水 D、同素异形体之间的相互转化

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  • 7. 下列各组物质与其用途的关系错误的是（   ）
    A、漂白粉：漂白剂、消毒剂 B、过氧化钠：供氧剂 C、小苏打：发酵粉主要成分 D、氯气：净水剂

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  • 8. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ， 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）
    A、NaCl、NaClO B、NaClO、NaClO3 C、NaCl、NaClO3 D、NaClO3、NaClO4

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  • 9. 下列叙述正确的是（    ）
    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2不一样多 B、在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水 C、向Na2CO3中加入少量水后，Na2CO3结块变成Na2CO3·xH2O，并伴随着吸热现象 D、Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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  • 10. 下列叙述正确的是（   ）
    A、稀豆浆比蔗糖溶液的稳定性好 B、氯气不溶于水，所以可用排水法收集氯气 C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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  • 11. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是（   ）

    ①HCl  ②H2SO4  ③HNO3  ④NaHSO4  ⑤CH3COOH

    A、①③ B、①④⑤ C、②④⑤ D、③⑤

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  • 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（   ）
    A、Cl2气体(HCl)，饱和食盐水 B、Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 C、Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D、Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

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  • 13. 下列的离子方程式错误的是（    ）
    A、过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－+CO2=HCO 3− B、向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：CO 32− +2Ag+=Ag2CO3↓ C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO 3− =H2O+CO2↑ D、氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

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  • 14. 下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（    ）
    A、H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B、4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C、2H2O2=2H2O+O2↑ D、H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑

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  • 15. 某同学在pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）

    A、氯气和水反应的离子方程式是：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B、该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C、该实验说明Cl2分子具有漂白性 D、若用久置的氯水进行实验，也会产生相同的实验现象

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  • 16. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度或反应物用量比或浓度)，化学反应的产物并不改变的是（   ）
    A、NaHCO3溶液与盐酸 B、Na与O2 C、二氧化锰与盐酸 D、C与O2

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  • 17. 等质量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法错误的是（   ）
    A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的质量相同

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  • 18. 某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+ ， 还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合（   ）
    A、Ba2+、K+ B、Cu2+、 NO3- C、Cl-、 NO3- D、Cl-、OH-

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  • 19. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（    ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    向碳酸钙上滴加稀盐酸：

    2H++CO32-=CO2↑+H2O

    错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32-

    B

    向硫酸溶液中加入氢氧化钡：

    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    正确

    C

    铁粉与稀硫酸反应：

    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+

    D

    氧化铜与足量稀盐酸反应：

    CuO+2H+=Cu2++H2O

    正确
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：

    ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3 ， 苯不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。下列说法中正确的是（    ）

    A、把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B、钠一直停留在苯层不发生反应 C、Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D、Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生

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  • 21. 已知：①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－②Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。下列说法错误的是（   ）
    A、向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Br－先被氧化 B、向FeBr2溶液滴入少量新制氯水，Fe2+先被氧化 C、2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应能发生 D、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+

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  • 22. 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（   ）

    ①可用于氯气的收集  ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应  ③可证明氯气具有漂白性  ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

    A、①② B、①③ C、②③ D、①④

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  • 23. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

    A、 B、 C、 D、

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  • 24. 下列说法正确的是（ ）
    A、Cl－和Cl2都有毒 B、将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－ C、将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D、含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

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二、综合题

  • 25.           
    (1)、I．NaNO2和食盐外观很像，曾出现误把NaNO2当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNO2能把Fe2+氧化成Fe3+。已知NaNO2水溶液呈碱性，AgNO2是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。试回答下列问题：

    人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2 ， 则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒（FeCl2溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色），可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出（填“氧化”或“还原”）性。

    (2)、下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是__________。
    A、测溶液的酸碱性 B、加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C、分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
    (3)、II． H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

    a.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

    b．Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2

    下列推断正确的是__________

    A、反应a是氧化还原反应，反应b是复分解反应 B、H3PO2中P化合价是+1 C、在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1：1
    (4)、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH 4+ 、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程 ， ClO－表现出性。

    (5)、用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的化学方程式。

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  • 26.           
    (1)、某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。

    一栏(药品名称)：①钠  ②过氧化钠  ③氯化铁  ④硫酸  ⑤碳酸钙  ⑥水  ⑦氢氧化钠  ⑧硫酸氢钠  ⑨氯气

    二栏(分类标准)：I.单质  II.氧化物  III.酸  IV.碱  V.盐

    分类标准

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    药品名称

    ①⑨

    ④

    ⑦

    ③⑤⑧

    写出①与⑥反应的离子方程式 ， 利用实验室购进的某些化学药品可模拟工业上制取漂白液，制取漂白液的化学方程式是。物质⑧溶于水的电离方程式为；

    (2)、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答下列问题：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    KCl、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、Na2CO3、CaCl2

    第三次

    KCl、K2CO3、NaCl

    ①三次检测结果中第次检测结果不正确。

    ②在检测时，为了检验溶液中是否存在CO 32− 和Cl－。

    第一步：向溶液中滴加过量的溶液(填化学式)，其目的是检验CO 32− 并将其除去；发生反应的离子方程式为；

    第二步：再向滤液中加入溶液(填化学式)。

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  • 27. 利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

    (1)、丙的化学式为 ， 用途之一是；丁属于(“酸性”或”碱性”)氧化物。
    (2)、根据氯元素的化合价判断，乙物质。

    a.只有氧化性     b.既有氧化性又有还原性     c.只有还原性

    (3)、电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O →通电 己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是。
    (4)、若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是(用化学方程式表示)。

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  • 28. 已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是某化学小组在实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)

    (1)、A为氯气的发生装置，若用高锰酸钾代替MnO2 ， 和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2 ， 从①、②、③中选择合适的装置(如图，填序号)，仪器P的名称是。

    (2)、写出装置A中瓶内发生反应的离子方程式：。
    (3)、C装置所盛试剂的作用是 ， G的作用是。
    (4)、F为ClO2收集装置应选用的装置是(如图，填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是(填接口字母)。

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