山西省怀仁市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-26 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列变化过程，属于放热反应的是（）
①水蒸气变成液态水

② ${Ba(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 与 ${NH}_{4} Cl$ 的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水

⑤ $H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中燃烧

⑥食物腐败

A、①⑤⑥ B、②③④ C、③④⑤ D、③⑤⑥

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2. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）

A、量筒 B、温度计 C、环形玻璃搅拌棒 D、天平

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3. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（）

A、C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^－¹ B、CH₃CH₂OH(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CH₃CHO(l)＋H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－¹ C、C(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol^－¹ D、NH₃(g)＋ $\frac{5}{4}$ O₂(g)=NO(g)＋ $\frac{3}{2}$ H₂O(g) ΔH＝－d kJ·mol^－¹

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4. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H₂O中H-O键	O₂中O=O 键	H₂中H-H键	H₂O₂中O-O键	H₂O₂中O-H键
键能kJ/mol	463	496	436	138	463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法错误的是（）

A、总反应为2H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}

2H₂↑+O₂↑ B、过程I吸收了926 kJ能量 C、过程II放出了574 kJ能量 D、过程Ⅲ属于放热反应

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5. 对于反应 ${4NH}_{3} {+5O}_{2} ⇌_{}^{} {4NO+6H}_{2} O$ ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（）

A、 ${v(NH}_{3})=0 .2mol/ (L \cdot s)$ B、 ${v(O}_{2})=14 .5mol/ (L \cdot min)$ C、 ${v(H}_{2} O)=0 .25mol/ (L \cdot s)$ D、 $v (NO) =9mol/ (L \cdot min)$

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6. 40℃时水的离子积 $K_{w} =2 .9 \times 10^{-14}$ ，则在40℃时， $c (H^{+}) =1 .0 \times 10^{-6} mol/L$ 的溶液（）

A、呈中性 B、呈碱性 C、呈酸性 D、无法判断

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7. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（　　）

A、由黄色变红色 B、由黄色变橙色 C、由橙色变红色 D、由红色变橙色

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8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是（）

A、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ B、 $H_{2} {S+H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} {+HS}^{-}$ C、 $H_{2} {SO}_{3} ⇌ {2H}^{+} {+SO}_{3}^{2-}$ D、 ${HClO=H}^{+} {+ClO}^{-}$

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9. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）

A、酒精 B、84消毒液 C、高锰酸钾 D、醋酸

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10. 下列有关叙述正确的是（）

A、滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡 B、在进行滴定时左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 C、下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管 D、滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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11. 将15mL 1.0 mol∙L⁻¹的CH₃COOH(K_a＝1.8×10⁻⁵)加入到5mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)（）

A、4.4 B、4.8 C、5.0 D、5.4

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12. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是（）
①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

④滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

A、① B、①③④ C、①③ D、②③④

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13. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

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14. 引起化学平衡移动的根本原因是（）

A、浓度的改变 B、压强的改变 C、使用了催化剂 D、正逆反应速率关系的改变

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15. 下列叙述或表示方法错误的是（）

A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B、在稀溶液中： $H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l) ΔH=-57 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C、相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氧分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁= E₂ D、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

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16. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。 N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1 mol气态N₄的ΔH为( )

A、＋882 kJ/mol B、＋441 kJ/mol C、－882 kJ/mol D、－441 kJ/mol

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17. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}$ 的有（）
① ${S(s)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} (g) {ΔH}_{1}$ ； ${S(g)+O}_{2} {(g)=SO}_{2} {(g)ΔH}_{2}$

②已知两个放热反应： $2A(g)+B(g)=2C(l) {ΔH}_{1}$ ； $2A(l)+B(l)=2C(g) {ΔH}_{2}$

③ $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$ ，在光照和点燃条件下的 $ΔH$ (化学计量数相同)分别为 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$

④ ${CaCO}_{3} {(g)=CaO(s)+CO}_{2} {(g)ΔH}_{1}$ ； ${CaO(s)+H}_{2} {O(l)=Ca(OH)}_{2} {(s)ΔH}_{2}$

⑤ ${CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} {O(l)ΔH}_{1}$ ； ${CH}_{4} {(g)+2O}_{2} {(g)=CO}_{2} {(g)+2H}_{2} {O(g)ΔH}_{2}$

⑥ $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=CO(g)ΔH}_{1}$ ； ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{2}$

A、5项 B、4项 C、3项 D、2项

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18. 某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X₂和Y₂在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应 $2min$ 后，测得参加反应的X₂的浓度为 $0 .6mol \cdot L^{-1}$ ，用Y₂表示的反应速率 ${v(Y}_{2})=0 .1mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，生成的 $c(Z)$ 为 $0 .4mol \cdot L^{-1}$ ，则该反应的化学方程式是（）

A、 $X_{2} {+2Y}_{2} {=2XY}_{2}$ B、 ${2X}_{2} {+Y}_{2} {=2X}_{2} Y$ C、 ${3X}_{2} {+Y}_{2} {=2X}_{3} Y$ D、 $X_{2} {+3Y}_{2} {=2XY}_{3}$

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19. 我国科研人员提出了由 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 转化为高附加值产品 ${CH}_{3} COOH$ 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是（）

A、生成 ${CH}_{3} COOH$ 总反应的原子利用率小于100% B、反应过程中，只有C-H键发生断裂 C、状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 D、合适的催化剂可有效降低活化能

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20. 为探究

{NaHCO}_{3}

、

{Na}_{2} C O_{3}

与盐酸(浓度为

1 m o l \cdot L^{- 1}

)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g ${NaHCO}_{3}$	20.0	18.5
②	水	3.2g ${Na}_{2} {CO}_{3}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g ${NaHCO}_{3}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g ${Na}_{2} {CO}_{3}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是（）

A、

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体与盐酸的反应是吸热反应 B、

{NaHCO}_{3}

固体与盐酸的反应是放热反应 C、20.0℃时，含3.2g

{Na}_{2} {CO}_{3}

的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D、20.0℃时，含2.5g

{NaHCO}_{3}

的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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21. 已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)=2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br₂(g)=NOBr₂(g) 快 ②NO(g)＋NOBr₂(g)=2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法错误的是（）

A、该反应的速率主要取决于②的快慢 B、NOBr₂是该反应的催化剂 C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^－¹ D、增大Br₂(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率

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22. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ $\frac{c(CO) \cdot {c(H}_{2} O)}{{c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})}$ 。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

A、该反应是焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO＋H₂O $⇌_{高温}^{催化剂}$ CO₂＋H₂

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23. 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 $0 {.1molCO}_{2}$ 和 $0 {.2molCO}_{2}$ ，在不同温度下反应 ${CO}_{2} (g)+C(s) ⇌ 2CO(g)$ 达到平衡，平衡时 $c ({CO}_{2})$ 随温度的变化如图所示（图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．

下列说法正确的是（）

A、该反应的 $ΔH>0$ 、 $ΔS<0$ B、体系的总压强 $p：p(I)>p(Ⅲ)$ C、平衡常数： $K(I)<K(Ⅱ)$ D、 $T_{1} K$ 时，Ⅳ点所处的状态中 $v$ （正） $> v$ （逆）

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24. 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A、550℃时，若充入惰性气体，ʋ_正， ʋ_逆均减小，平衡不移动 B、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0% C、T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=24.0P_总

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二、综合题

25.

(1)、I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

酸	电离常数(Ka)
${CH}_{3} COOH$	$1 .8 \times 10^{-5}$
HClO	$3 \times 10^{-8}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{1} =4 .4 \times 10^{-7} K_{2} =4 .7 \times 10^{-11}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$	$K_{1} =5 .4 \times 10^{-2} K_{2} =5 .4 \times 10^{-5}$
$H_{2} S$	$K_{1} =1 .3 \times 10^{-7} K_{2} =7 .1 \times 10^{-15}$

同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2-}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 S^{2-}$ 中结合 $H^{+}$ 的能力最强的是．

(2)、常温下0.1mol/L的

{CH}_{3} COOH

溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)．

A、

c (H^{+})

B、

\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}

C、

\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}

D、

c ({OH}^{-})

(3)、取等体积物质的量浓度相等的

{CH}_{3} COOH

、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V ({CH}_{3} COOH)

V(HClO)

(填“>”、“<”或“=”)

(4)、Ⅱ．工业废水中常含有一定量的

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

和

{CrO}_{4}^{2-}

，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．

${CrO}_{4}^{2-} \to_{转化}^{H^{+}} {Cr}_{2} O_{7}^{2-} \to_{还原}^{{Fe}^{2+}} {Cr}^{3+} \to_{沉淀}^{{OH}^{-}} {Cr(OH)}_{3} ↓$ ，转化沉淀转化过程中存在平衡 ${2CrO}_{4}^{2-} {+2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2-} {+H}_{2} O$ 能说明反应到达平衡状态的______．

A、

{CrO}_{4}^{2-}

和

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

的浓度相同 B、

v_{正} ({Cr}_{2} O_{7}^{2^{-}}) {=2v}_{逆} ({CrO}_{4}^{2^{-}})

C、溶液的pH值保持不变 D、溶液颜色保持不变

(5)、在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动．

(6)、某温度下，纯水中的

c (H^{+}) =2 \times 10^{-7} mol/L

．若温度不变，滴入稀硫酸使

c (H^{+}) =5 \times 10^{-6} mol/L

，则由水电离出的

c (H^{+})

为．

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26.

(1)、一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：

3A(s) ⇌ 2B(g)+C(g)

，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化

③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变

⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C

(2)、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应

3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+2D(s)

.2min末该反应达到平衡，生成

0 .8molD

，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：

①x=；

②A的平衡转化率为．

(3)、下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中 ${2NH}_{3} ⇌ N_{2} {+3H}_{2}$	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	$H_{2}$ 质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的 $N_{2}$ 、 $H_{2} {， N}_{2} {+3H}_{2} ⇌ {2NH}_{3}$	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	${2molSO}_{2}$ 和 ${1molO}_{2}$ ，在相同温度 ${2SO}_{2} {+O}_{2} ⇌ {2SO}_{3} (g)$	${SO}_{3}$ 物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．

已知： ${2C(s)+O}_{2} (g)=2CO(g) ΔH=-221kJ \cdot {mol}^{-1}$

${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) ΔH=-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

$N_{2} {(g)+O}_{2} (g)=2NO(g) ΔH=+181kJ \cdot {mol}^{-1}$

若某反应的平衡常数表达式为 $K= \frac{c (N_{2}) c^{2} ({CO}_{2})}{c^{2} {(CO)c}^{2} (NO)}$ ，请写出此反应的热化学方程式

(5)、25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入

0 .08molNO

和

0 {.04molCl}_{2}

发生反应

{2NO(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ 2NOCl(g) ΔH

，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则

ΔH

(填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值

(lgK)

与温度的变化关系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，a值为．

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27. 如何降低大气中 ${CO}_{2}$ 的含量及有效地开发利用 ${CO}_{2}$ 引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用 ${CO}_{2}$ 来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入 ${1molCO}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ．在500℃下发生发应， ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$ ．实验测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH(g)$ 的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

(1)、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ．

(2)、500℃该反应的平衡常数为（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，平衡移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．

(3)、下列措施中不能使 ${CO}_{2}$ 的转化率增大的是．
①在原容器中再充入 ${1molH}_{2}$ ②将水蒸气从体系中分离出

③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入 ${1molCO}_{2}$

(4)、500℃条件下，测得某时刻， ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 ${CH}_{3} OH(g)$ 和 $H_{2} O(g)$ 的浓度均为0.4mol/L，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”“<”或“=”）．

(5)、若反应在500℃进行，在该1L的密闭容器中加入 ${1molCO}_{2}$ 、 ${3molH}_{2}$ 和 $1 .2molHe$ ，达到平衡时 $H_{2}$ 的转化率为．

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28.

(1)、I．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况．

试回答下列问题：

$(t_{1} +10) s$ 时，B的物质的量分数为，（结果保留一位小数）此时 $υ_{正} (A)$ $υ_{逆} (B)$ （填“>”“<”或“=”）．

(2)、下列关于该反应的说法正确的是（填序号）．
a．到达 $t_{1}$ 时刻该反应已停止

b．在 $t_{1}$ 时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

c．在 $t_{1}$ 时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

(3)、容器中 $(t_{1} +10) s$ 时的压强与起始时的压强之比为．

(4)、Ⅱ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导．
下列措施能用勒夏特列原理解释是（填序号）．

a．增大压强有利于合成氨b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500℃左右d．需要使用过量的 $N_{2}$ ，提高 $H_{2}$ 转化率

(5)、0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，该反应的热化学方程式是．

(6)、如图表示合成氨的反应速率（v）随时间（t）变化图像．图中从 $t_{1} {~t}_{6}$ 反应物转化率最低的是时刻．
.

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