广东省深圳市深实验2020-2021学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-01-26 类型:期末考试

一、单项选择题I;本大题共8小题,每小题1.5分,共12分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。

  • 1. 下列有关说法正确的是( )
    A、工业上从液态空气中分离出氧气属于化学变化 B、用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化 C、利用石油中各成分沸点不同,将石油分离得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D、干冰升华是化学变化
  • 2. “见微知著”,研究微观是化学学习中重要的内容,有以下表述.其中正确的有( )

    ①氯气:Cl2

    ②由三个氧原子构成的臭氧分子:3O;

    ③右图粒子结构示意图表示的粒子:S2+

    ④两个铁离子: 2Fe2+

    ⑤导电性最好的金属: Ag;

    ⑥+2价的镁元素:Mg+2

    A、②④⑤ B、①⑤ C、①③⑤ D、①④⑥
  • 3. 下列有关实验现象的说法正确的是( )
    A、紫色石蕊溶液遇到醋酸变红色 B、硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成 C、红磷在空气中燃烧,产生白雾 D、铁丝在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,有黑色固体生成
  • 4. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
    A、碳酸乙烯酯是由3个碳原子,4个氢原子和3个氧原子构成的 B、其中C,H,O三种元素的质量比为3:4:3 C、其中碳元素的质量分数最大 D、碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
  • 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
    A、验证面粉粉尘能发生爆炸 B、验证分子在不断运动 C、探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物 D、探究石蜡中含有氢元素
  • 6. 如图是元素周期表的一部分,下列说法错误的是(  )

    A、三种元素的原子最外层电子数均小于4 B、C,N,O的原子序数依次增加 C、氧的相对原子质量为16.00 D、氮原子的核外电子数为7
  • 7. 下列有关叙述,对应的化学方程式书写、所属基本反应类型都正确的是( )

    选项

    叙述

    化学方程式

    基本反应类型

    A

    铝的自我保护

    3Al+O2=Al3O2

    化合反应

    B

    工业上制CO2

    CaCO3 __ =CaO+CO2

    分解反应

    C

    铁与盐酸混合

    2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

    置换反应

    D

    硫在空气中燃烧

    S+O2 __ SO2

    化合反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 生活处处有化学,安全时刻记心中。下列做法不合理的是( )
    A、夜间发现家中石油液化气泄露,立即开灯查明泄露原因 B、用活性炭吸附冰箱中的异味 C、炒菜时,油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭 D、高楼发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
  • 9. 如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是( )

    A、参加反应的两种物质的分子个数比1:2 B、生成物中有三种物质,既有单质又有化合物 C、化学变化过程中,分子的种类不一定发生改变 D、此反应不属于化合反应也不属于置换反应
  • 10. 下列各组转化中,不能一步实现的组合是( )
    A、H2O2 MmO2 H2O H2 B、Fe H2OO2 Fe2O3 CO Fe C、KClO3 MnO2 O2 Fe Fe2O3 D、CH4 O2 CO2 C CO
  • 11. 除去下列物质中的少量杂质,能达到目的的是( )

    选项

    物质(括号内为杂质)

    除去杂质的方法

    A

    镁粉(铜粉)

    加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干

    B

    除去FeSO4溶液中少量的CuSO4

    加入足量铁粉,充分反应后过滤

    C

    除去KCl固体中的少量KClO3

    加入少量的二氧化锰,加热

    D

    CaO (CaCO3)

    加水溶解、过滤

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是( )
    A、一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量 B、加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体的质量 C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应 D、等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系

二、非选择题(本大题共4小题,共30分)

  • 13. 如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。(友情提示:以下所选装置均填装置序号)

    (1)、写出序号为②的仪器名称:②
    (2)、写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式

    为获得较干燥的氧气,可选用(填字母)作为收集装置。

    (3)、试回答下列问题:

    实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B,理由是

    其反应的化学方程式是。如果用A装置代替B,有什么优点

  • 14. 某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现-瓶标签残缺的无色液体(如图)(温馨提示:标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究:

    (1)、[大胆猜想]

    猜想一:水;

    猜想二:稀硫酸;

    猜想三:过氧化氢溶液。

    小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析,他们一致认为猜想一不合理,理由是水是(填物质类别)。

     [设计方案]

    同学们结合所学知识设计出如下探究方案

    实验方案

    实验现象

    方案一:向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。

    观察到试管中有产生。

    涉及反应方程式为

    方案二:向盛有少量④(填化学式)的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。

    观察到无气泡产生,带火星的木条不能复燃

    (2)、[结论与解释]

    以上事实证明猜想是正确的。

     [反思与评价]

    为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意

  • 15. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、 CuSO4 的废液中回收金属铜,设计流程如图:

    (1)、操作①的名称为 , 需要使用玻璃棒,其作用是
    (2)、Ⅰ中有关反应的化学方程式为 , 溶液由蓝色变为色。
    (3)、固体A的成分是(填化学式)。
    (4)、Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是
    (5)、过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为
  • 16. 许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜和锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀硫酸的质量(g)

    20

    20

    20

    20

    烧杯中剩余物的质量(g)

    39.92

    59.84

    79.80

    99.80

    产生氢气的总质量(g)

    0.08

    0.16

    0.20

    m

    (1)、兴趣小组同学发现:电子元件中的黄铜较难研磨成粉末,原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度(填“大”或“小”)。
    (2)、黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应,原因是
    (3)、兴趣小组同学发现:生成氢气的质量既可通过实验测定获得,也可通过计算获得。计算方法是:所加稀硫酸总质量加上黄铜质量,最后减去烧杯中剩余物质的质量,计算的依据是定律。
    (4)、黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量,即m值为g。
    (5)、该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)