福建省福州市鼓楼区福州十九中2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-01-18 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列关于燃烧和灭火的说法，错误的是( )A、将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C、救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延 D、油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度2. 依据下图有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A、在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期 B、镁离子与氟离子核外电子数相等 C、镁原子与氟原子形成的化合物的化学式为Mg2F D、氟原子的核内有9个中子3. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A、1.1g B、2.2 C、4.4g D、5g4. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（ ）
A、一个F原子的质量为18/ag B、t时刻，H2和HF的质量相等 C、反应开始时，物质X的质量为18g D、物质X的分子式为F25. 将8.4gCO、CO2混合气体通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水质量增加了10g，则原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ）A、2:1 B、1:2 C、7:11 D、10:116. 生活处处有化学。下列变化过程只有物理变化的是（ ）A、葡萄酿酒 B、食品发霉 C、水分蒸发 D、煤气中毒7. 足量蜡烛在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭，瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示。结合教材实验，判断下列说法正确的是（ ）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中瓶内物质发生了化合反应
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④蜡烛燃烧的产物中只有二氧化碳
A、③④ B、①③ C、①②④ D、①②③④8. 下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A、反应物中有单质 B、该反应为置换反应 C、参加反应的反应物分子个数比为2︰3 D、参加反应的
和 
的质量比为17︰24
10. A原子与B原子的质量之比为a∶b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m∶n，则A原子的相对原子质量为（ ）A、 B、 C、 D、二、综合题
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11. A、B、C和D是初中化学常见的物质，其中A 为固体单质，B、C 为氧化物，且B 为有毒气体，D是碳酸。它们之间的部分转化关系如图所示（反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
(1)、由物质A转化为物质B的化学方程式为。(2)、物质C中混有少量物质B时，可将混合物通入除去物质B。(3)、写出物质C 与固体过氧化钠（Na2O2） 反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式。由此，你认为过氧化钠可用于。12. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．
小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内气体体积忽略不计．
请回答下列问题：
(1)、该实验中红磷需过量，目的是；待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为其原因可能是、 ． (写2点)(2)、如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？(填“能”或“不能”)，原因是。(3)、用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再打开弹簧夹，可观察到的现象为。(4)、图2的设计操作与图1比较，其优点是。13. 某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备 实验。
(1)、写出仪器名称：①。(2)、甲同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为 ， 为防止实验中高锰酸钾进入导管，应采取的措施是。若用 E 装置收集的氧气，在完成硫粉在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内要预留适量的水（图 F 所示），水的作用是。(3)、实验室可用锌粒和稀盐酸在常温下制取氢气，应选择的发生装置是（填字母，下同） ， 收集纯净的氢气最好选择装置 ， 用该装置收集氢气的收集方法叫 ， 用该方法收集的氢气 若不纯，其原因可能是。(4)、丙同学称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在 250℃加热制取 O2。实验结束时，乙同 学发现用排水法收集到的 O2 大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：（提出猜想）
猜想Ⅰ：反应生成的 MnO2 分解出 O2；
猜想Ⅱ：反应生成的 K2MnO4 分解放出 O2；
猜想Ⅲ：反应生成的 K2MnO4 和 MnO2分解都放出 O2。
（实验验证） 同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO2 ， 在 250℃条件下加热一段时间，冷却后，测得 MnO2 的质量不变，则猜想不正确；第二组同学取K2MnO4在 250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是。
(5)、（拓展延伸）实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KClO3固体与 KMnO4固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明 KMnO4在 KClO3 的分解反应中是否作催化剂，为什么？。
14. 暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
请回答以下问题：
(1)、图一中，A物质的名称是；(2)、图一中操作①②③对应图二中的装置分别是（填序号），其中单一净化水程度最高的是（写名称）；(3)、除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为；(4)、若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是。（写一点即可）15. 绿色能源需求日益增长，氢能源备受关注。(1)、探究一 实验室电解水
写出电解水反应的化学方程式。
(2)、如图所示，接通电源，可以观察到两电极有气泡产生，一段时间后，理论上正负电极上产生的气体体积比。(3)、该实验说明了(填一点即可)。(4)、探究二 不同电解液和电极材料对水电解产生气体体积的影响实验时，发现反应速率慢，且V（H2）和V（O2）比并不等于理论值。导致这一结果的因素可能有：（多选）。
A 氧气的密度比氢气大
B 氧气在水中的溶解性比氢气强
C 部分氧气与电极发生反应而被消耗
(5)、［查阅资料］纯净水导电能力差，加入电解液能增强导电性，但不同的电解液和电极材料对产生气体的体积有影响。［设计并实验］兴趣小组对不同电解液和电极材料进行探究，结果如下：
电解液（浓度0.2kg/L）
不同电极材料产生的V（H2）：V（O2）
碳棒
铜棒
保险丝
电阻丝
铁丝
氢氧化钠溶液
6.9：1.09
7.7：3.35
6.9：2.95
7.3：3.4
6.51：3.2
稀硫酸
6.9：1.10
阳极产生的氧气很少
7.6：1.95
7.5：3.45
铁丝溶解
［结论］由上表实验信息可得：
稀硫酸(H2SO4)做电解液时，铁丝不能做电极：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出该反应的化学方程式。
(6)、电解水选择最佳的电解液和电极材料分别为和。三、计算题
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16. 已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2 ． 求：(1)、参加反应的Si的质量。(2)、该NaOH溶液中溶质的质量分数。