2016年广东省梅州市中考化学试卷

试卷更新日期：2016-07-07 类型：中考真卷

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一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）

  • 1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（  ）

    A、粮食酿酒 B、棉线织布 C、冶炼金属 D、烧制陶瓷

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  • 2. 储运乙醇的包装箱上应贴的标识是（  ）

    A、​​ B、​​ C、​​ D、​​

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  • 3. 有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充，下列材料中不属于有机合成材料的是（  ）

    A、塑料 B、涤纶 C、合金 D、合成橡胶

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  • 4. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（  ）

    A、测得厕所清洁剂的pH=13 B、测得炉具清洁剂的pH=1 C、厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D、炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

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  • 5. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（  ）

    A、配制氯化钠溶液 B、闻气体气味 C、检查装置气密性 D、称量固体质量

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  • 6. 青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5 ， 下列说法正确的是（  ）

    A、青蒿素属于氧化物 B、青蒿素由42个原子构成 C、青蒿素中氢元素的质量分数最大 D、青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4

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  • 7. 根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法错误的是（  ）

    A、铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B、焚烧秸秆能增加空气中的PM2.5 C、服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多 D、洗涤剂具有乳化作用能去除油污

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  • 8. 将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（  ）

    A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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  • 9.

    溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（  ）



    A、1个溴原子的质量是79.90g B、溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 C、m=35，n=7 D、溴化镁的化学式为MgBr

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  • 10. 下列实验方法能达到实验目的是（  ）

    选项

    实验目的

    实验方法

    A

    鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4、三种白色固体

    加水溶解

    B

    除去KCl固体中的杂质KClO3

    加入少量MnO2 ， 加热

    C

    稀释浓硫酸

    将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

    D

    探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应

    向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

    A、A B、B C、C D、D

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二、解答题（共7小题，满分70分）

  • 11. 日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

    (1)、可用作建筑材料的是 ．

    (2)、形成酸雨的主要气体是 ．

    (3)、可用于制铅笔芯的是 ．

    (4)、农业上可用作化肥的是 ．

    (5)、可用于清洗热水瓶内壁水垢的是 ．

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  • 12.

    工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：


    (1)、该化学变化中没有发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”）

    (2)、写出该反应的化学方程式 ．

    (3)、该反应中含氢元素的化合物有种；反应前后化合价发生可变化的元素是（填元素符号）

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  • 13. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义．

    (1)、水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．

    (2)、天然水多为硬水，日常生活中可用的方法降低水的硬度．

    (3)、发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是 ．

    (4)、

    A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：



    ①t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是 ．

    ②t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 ．

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  • 14.

    工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：


    (1)、步骤①中发生反应的基本反应类型是反应．

    (2)、步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 ．

    (3)、验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 ．

    (4)、写出步骤④中反应的化学方程式 ．

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  • 15.

    根据下列装置图，回答有关问题：


    (1)、组装A装置时，酒精灯应在固定试管之（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 ．

    (2)、从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2 ， 应从图中选择（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为 ．

    (3)、

    实验室制取CO2反应的化学方程式为 ． 实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作： ，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有（填仪器名称），在蒸发过程中，当时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

    (4)、若用F装置进行排空气法收集H2 ， H2从F装置的（填“a”或“b”）口通入．

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  • 16.

    某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：①2Mg+O2 2MgO；    ②3Mg+N2 Mg3N2；      ③2Mg+CO2 2MgO+C；④Mg+H2O MgO+H2↑； ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

    实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：

    (1)、连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是→→B→（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为 ．

    (2)、通气后，应向点燃（填“A”或“B”）装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ．

    (3)、设计一个实验，验证产物是氮化镁：

    实验操作和实验现象

    实验结论

    产物是氮化镁

    (4)、思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释 ．

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  • 17.

    现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．


    (1)、m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为 ．

    (2)、原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为g．

    (3)、求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

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