河北省唐山市遵化市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试
一、单选题
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1. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A、银、干冰、硫酸、纯碱、食盐 B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C、氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2. 反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是（ ）A、观察颜色 B、一束光照射 C、静置沉降 D、过滤4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A、2KClO3 2KCl＋3O2↑ B、3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 C、CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ D、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5. 500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ）A、1 mol B、2 mol C、3 mol D、1000 mol6. 已知A的原子序数是x，B－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A、x+4 B、x-4 C、x+1 D、x-17. 钇(Y)是稀土元素之一。下列关于 的说法中错误的是（ ）A、质量数是89 B、中子数与电子数之差为50 C、核外电子数是39 D、 和 互为同位素8. 下列微粒的表达式中正确的是 （ ）A、Be原子的结构示意图：
B、S2－的结构示意图： 
C、F原子的结构示意图： 
D、Na＋的结构示意图： 
9. 下列叙述正确的是（ ）A、1molOH-的质量为17g B、二氧化碳的摩尔质量为44g C、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D、标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（ ）A、常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA B、非标准状况下，44 g CO2所含的氧原子数目为2NA C、室温下，1mol H2中含有质子数为2NA D、1mol·L－1的K2SO4溶液中钾离子数为2NA11. 下列分离物质的方法中，错误的是（ ）A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油 B、利用分液的方法将水和苯分离开来 C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D、利用过滤的方法除去水中的泥沙12. 在容量瓶上不作标记的是（ ）A、刻度线 B、容量规格 C、温度 D、溶液的物质的量浓度13. 下列实验所选装置不合理的是 （ ）
A、用排空气法收集CO2 ， 选① B、用CCl4提取碘水中的碘，选② C、配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，选③ D、用自来水制取蒸馏水，选④14. 氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（ ）A、将人群向高处疏散 B、将人群逆风向疏散 C、用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D、向泄漏地点撒一些石灰15. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）A、2Na+Cl2=2NaCl B、2NaCl 2Na+Cl2↑ C、NaOH+HCl=NaCl+H2O D、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）A、SO2→SO32- B、CuO→Cu C、Cl2→Clˉ D、Iˉ→I217. 在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）A、12.5 B、14 C、28 D、3018. 已知某溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1 ， c(Mg2+)=0.25 mol·L-1 ， c(Cl-)=0.4 mol·L-1 ， 如果溶液中还有 ，那么c( )应为（ ）A、0.1 mol·L-1 B、0.3 mol·L-1 C、0.15 mol·L-1 D、0.5 mol·L-119. 下列说法正确的是（ ）A、某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH B、某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－ C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+ D、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO20. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中（ ）A、肯定有Na2CO3 ， 可能有CuSO4 B、一定有NaCl，肯定没有Na2SO4 C、一定有Na2CO3 ， 可能有NaCl D、可能有CaCl2 ， 一定没有CuSO4二、综合题
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21. 现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3(1)、属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）(2)、CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为 ．22.(1)、等质量的O2和O3所含的原子个数之比是。(2)、含有相同碳原子数的CO和CO2 ， 其质量比为。(3)、若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。(4)、4.9g H2SO4能和mol NaOH完全反应。(5)、标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为。(6)、将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为。23. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的流程如图：
(1)、FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式(2)、FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）3胶体具有性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”） m。(3)、“转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2（SO4）3发生化合反应生成FeSO4 ， 该反应的化学方程式是 ， 该反应中化合价升高的元素是 ， 化合价降低的元素是。另一种方法是向溶液中通入SO2 ， 发生反应Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 ， 该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2（SO4）3的电离方程式为。(4)、“过滤”所用到的玻璃仪器有。24. 按要求回答下列问题：(1)、实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是、。(2)、现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。①所需浓H2SO4的体积为mL。
②配制过程中正确的操作顺序为(填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4 ， 冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度。
25. 实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：
(1)、A装置中发生反应的化学方程式是 ， 其中氧化剂是 ， 每生成1 mol Cl2 ， 被氧化的物质的物质的量是mol，电子转移mol。(2)、仪器a的名称是。(3)、B装置中所盛的试剂是 ， 装置C的作用是。(4)、若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从口流入（填“A”或“B”）。
(5)、E装置中发生反应的化学方程式是。(6)、将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。
A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C、玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D、若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收