河北省保定市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试

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一、单选题

1. 运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列说分法正确的是（）

A、酸性氧化物都是非金属氧化物 B、金属氧化物都是碱性氧化物 C、碱性氧化物都是金属氧化物 D、非金属氧化物都是酸性氧化物

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3. 铱( Ir)是最耐腐蚀的金属。已知人工放射性同位素 ${}_{77}^{192}I r$ 是通过稳定元素 ${}_{77}^{192}I r$ 受中子辐射获得，常用于工业探伤。下列关于 ${}_{77}^{192}I r$ 的说法正确的是（）

A、 ${}_{77}^{192}I r$ 含有115个电子 B、 ${}_{77}^{192}I r$ 含有77个中子 C、 ${}_{77}^{192}I r$ 含有192个质子 D、 ${}_{77}^{192}I r$ 的质量数与质子数之差为115

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4. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（）

A、溶解度 B、物质的量浓度 C、质量分数 D、摩尔质量

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5. 下列有关说法正确的是（）

A、溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B、氧化物是指含有氧元素的化合物 C、氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化 D、电解质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电

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6. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）

A、Mg²⁺ B、Na⁺ C、Al³⁺ D、K⁺

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7. 下列电离方程式正确的是（）

A、 $H_{2} {SO}_{4} {=H}_{2}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ B、 ${KNO}_{3} {=K}^{+} {+NO}_{3}^{-}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3} {=Na}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ D、 ${Ba(OH)}_{2} {=Ba}^{2+} {+OH}^{2-}$

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8. 下列反应中水只作氧化剂的是（）

A、 ${2Na+2H}_{2} {O=2NaOH+H}_{2} ↑$ B、 ${3NO}_{2} {+H}_{2} {O=2HNO}_{3} +NO$ C、 ${2F}_{2} {+2H}_{2} {O=4HF+O}_{2}$ D、 ${SO}_{3} {+H}_{2} {O=H}_{2} {SO}_{4}$

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9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ B、22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ C、将9.5 g MgCl₂固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 2 mol \cdot L^{- 1}$ D、向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

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10. 对下列仪器的名称和作用的描述错误的是（）

A、仪器①为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸 B、仪器②为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处 C、仪器③为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、仪器④为容量瓶，可配制任意体积的溶液

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11. 当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列各组粒子不符合上述结构特征的是（）

A、N₂H₄和C₂H₄ B、O₃和SO₂ C、CO₂和N₂O D、CO和N₂

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12. ClO₂是一种新的自来水消毒剂。实验室可通过反应 $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4}$ = $2 {ClO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 制得 ${ClO}_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、反应中氧化剂为 ${KClO}_{3}$ B、反应中 $H_{2} {SO}_{4}$ 被氧化 C、反应中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 被还原 D、消耗1 mol ${KClO}_{3}$ 可得到44.8L混合气体

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温下，8g ${CH}_{4}$ 中含有的原子总数为 $2.5 N_{A}$ B、标准状况下，2.24L由 ${CO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 组成的混合气体中含有的分子数为 $0.2 N_{A}$ C、1 mol ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 时转移的电子数为 $6 N_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中含有的阳离子数为 $0.2 N_{A}$

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14. 用绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )体配制一定物质的量浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液，下列操作正确的是（）

A、称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B、将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C、定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D、配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中

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15. 常温下，由NO、 ${NO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2}$ 四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比 $V(NO)：V ({NO}_{2}) ：V ({NH}_{3}) ：V (N_{2})$ 可能为（）

A、4∶1∶4∶3 B、1∶1∶2∶3 C、1∶2∶3∶5 D、2∶3∶4∶1

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二、综合题

16. 以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe ② ${FeCl}_{3}$ 溶液 ③ $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 ④二氧化硫 ⑤稀硫酸 ⑥氨气 ⑦ ${AgNO}_{3}$ 固体 ⑧ ${CaCO}_{3}$ 固体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体。
根据要求回答下列问题：

(1)、以上物质中属于电解质的是；属于非电解质的是。( 填标号，下同)

(2)、以上物质中能导电的是。

(3)、将③⑦混合，配制成溶质物质的量浓度均为 $1mol \cdot L^{-1}$ 的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反应后。
①若①无剩余，且有铜生成。则反应后的溶液中一定含有的溶质是( 填化学式)。

②若所得固体为纯净物，则此固体为( 填化学式)，发生反应的化学方程式为。

(4)、向沸水中逐滴滴加 $1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是nm。

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17. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、标准状况下，8g ${SO}_{2}$ 的体积为L。

(2)、同温同压下，等体积的CO和 ${CO}_{2}$ 的分子数之比为，密度之比为。

(3)、医用生理盐水( 密度近似为 $1g \cdot {cm}^{-3}$ )中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 $c(NaCl)=$ ( 保留2位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、标准状况下， $aLHCl$ 气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 $bg \cdot {cm}^{-3}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、将10mL $2mol \cdot L^{-1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 $c ({NO}_{3}^{-}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

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18. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：

请回答下列问题：

(1)、某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程（填“有”或“无”）影响。

(2)、“步骤②”中发生反应的离子方程式为；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为。

(3)、“步骤③”中发生反应的离子方程式为；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是。

(4)、不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是。

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19. 已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 $1 .19g \cdot {cm}^{-3}$ 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)、市售“84”消毒液中 $c(NaClO)=$ ( 精确到0.1) $mol \cdot L^{-1}$ 。

(2)、实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 $1 .05g \cdot {cm}^{-3}$ )配制成500mL $0 .2mol \cdot L^{-1}$ 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有、。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有。

A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

(3)、某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式。

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20. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和 ${MnO}_{2}$ 制取氯气并探究氯气性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)、从装置I、Ⅱ、Ⅲ中选择合适的制氯气的装置( A处)：( 填标号)。

(2)、装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法。

(3)、验证氯气的氧化性：将氯气通入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中，氯气可将 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 氧化成 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。写出该反应的化学方程式：。

(4)、氯气通入饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。( 强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有( 填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)、实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是。

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