山西省运城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（   ）
    A、司母戊鼎是青铜制品 B、燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施 C、太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能 D、二氧化氯（ClO2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒

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  • 2. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是（   ）
    A、加热熔融的纯碱固体    B、收集CO2 C、配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液    D、测量氨气的体积

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol 2D2O比1 mol 1H2O多2NA个质子 B、16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C、1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O2 ， 转移电子数为2NA D、0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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  • 4. 下列有关反应涉及离子方程式正确的是（   ）
    A、用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-= AlO2- ＋H2↑ B、向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3＋恰好沉淀完全： 2Al3＋＋3SO 42- ＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=HClO＋HSO 3- D、向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：S2O 32- ＋2SO 42- ＋6H＋=4SO2↑＋3H2O

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  • 5. 交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是（ ）

    A、●CH2R是反应的中间体 B、循环产物Ni呈现的化合价有3种 C、反应过程中Ni的成键数目发生变化 D、交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+Mn → PhCH2R+MnI2

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  • 6. 下列有关实验操作说法正确的是（   ）
    A、渗析使用的半透膜是一种离子交换膜 B、蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水 C、分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体 D、中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

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  • 7. 某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO 、SO 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）
    A、Br－ B、OH－ C、K＋ D、Al3＋

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  • 8. 下列实验的现象与对应结论都正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO 2- 结合H+的能力比CO 32- 强

    B

    蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X

    有白烟产生

    X一定是浓盐酸

    C

    向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液

    溶液变红

    溶液中一定含有KSCN

    D

    用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应

    火焰为黄色

    说明一定含有钠元素
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、CaOCl2中含有共价键 B、CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和O2－ C、在上述反应中，浓硫酸体现氧化性 D、每转移0.1 mol电子，则生成2.24 L Cl2

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  • 10. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（   ）

    a

    b

    c

    d

    ①

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    ②

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al（OH）3

    ③

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    CuSO4

    ④

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3
    A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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  • 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W－能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（   ）
    A、原子半径：Z＞X＞Y B、W、X、Y三者可形成离子化合物 C、简单氢化物的沸点：Z＞Y D、X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、吸热反应一定需要加热才能进行 B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）  △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）  △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol D、已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）  △H0；C（s）＋ 12 O2（g）＝CO（g）  △H2 ， 则△H1>△H2

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  • 13. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极 B、放电过程中，Y极发生氧化反应 C、充电时，X电极反应式：VO2＋－e－＋H2O＝VO 2+ ＋2H＋ D、充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n（H＋）的变化量为2 mol

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  • 14. 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是（   ）

    A、装置A同样适合实验室制备氨气 B、装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体 C、装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2 650-850°C__ TiCl4+CO2 D、装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

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  • 15. 已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片（LiFePO4、Al箔和炭黑等）制取Li2CO3的工艺流程如图所示

    下列说法错误的是（   ）

    A、LiFePO4中Fe的化合价为＋2价 B、上述流程中至少需要进行4次过滤操作 C、“氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子 D、“沉锂”时生成的Li2CO3适合用冷水洗涤

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  • 16. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3（g） ⇌ SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变 B、343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl4都可提高SiHCl3的转化率 C、343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02 D、a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应

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二、综合题

  • 17.           
    (1)、I.清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

    回答下列问题：

    Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是。

    (2)、比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。
    (3)、在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
    (4)、II.已知氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

    写出硫氰（SCN）2的结构式。

    (5)、（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：。
    (6)、已知阴离子的还原性强弱为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：。

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  • 18. 廿氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。

    查阅资料：

    ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

    实验过程：

    I.装置C中盛有17.4 g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L－1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。

    (1)、仪器b的名称是。装置B中盛有的试剂是：。
    (2)、确认C中空气排尽的实验现象是。
    (3)、向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3 ， 该反应的离子方程式为。
    (4)、过程I加入柠檬酸的作用除了促进FeCO3溶解并调节溶液pH，还有。
    (5)、过程II中加入无水乙醇的目的是。
    (6)、本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁，则其产率是%。

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  • 19. 从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行研磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=。

    (2)、从“浸Zn液”中制备ZnSO4·7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是。
    (3)、“氧化浸出”时，As被氧化为H3AsO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填化学式)。
    (4)、用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4进行“沉铜”，得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4·2H2O，则“沉铜”的离子方程式为。
    (5)、为测定草酸钴产品的纯度，现称取m g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钴溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为 ， 共用去V mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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  • 20. 合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。
    (1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

    写出合成氨的热化学方程式：；该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：。

    (2)、如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）＝kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为kJ·mol－1。

    (3)、合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是（填“A”“B”或“C”），理由是。

    (4)、一定温度下，将1mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压＝总压×体积分数，可不化简）。
    (5)、以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

    ①固体氧化物电池工作的电解质，O2－移向（填字母）。

    A 电极a     B 电极b

    ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为。

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