山西省怀仁市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活、生产、科技息息相关．下列说法正确的是（）

A、医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B、铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C、用超临界CO₂代替有机溶剂萃取大豆油等植物油有利于环保和健康 D、用明矾可消除水中Cu²⁺等重金属离子污染

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2. 下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A	鉴别 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体	光束分别通过两种分散系
B	清洗碘升华实验所用试管	用水清洗
C	测定醋酸钠溶液 $pH$	用玻璃棒醮取溶液，点在湿润的 $pH$ 试纸上
D	配制浓度为 $0 .010mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液	称取 ${KMnO}_{4}$ 固体 $0 .158g$ ，放入 $100mL$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列除杂方法正确的是（）

	物质	杂质	除杂试剂	主要操作
A	${SiO}_{2}$	${Fe}_{2} O_{3}$	$NaOH$ 溶液	过滤
B	$Fe$	$Al$	稀硫酸	过滤
C	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$	$Cu$	过滤
D	$NaCl$	泥沙	加水	溶解、过滤、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、用白醋除铁锈： ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=3H}_{2} {O+2Fe}^{3+}$ B、酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： ${4Fe}^{2+} {+O}_{2} {+4H}^{+} {=4Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ C、碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： ${2HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2+} {+2OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+CO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} O$ D、向含 ${NH}_{3}$ 的污水中加入 $NaClO$ 将其转化为 $N_{2} {:ClO}^{-} {+2NH}_{3} {=Cl}^{-} {+N}_{2} ↑ {+3H}_{2} O$

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5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A、升华提纯碘 B、鉴别纯碱与小苏打 C、证明Cl₂能与烧碱溶液反应 D、探究钠与Cl₂反应

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6. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中： $K^{+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-}$

②碱性溶液中： ${CO}_{3}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

③酸性溶液中： ${Fe}^{2+} 、 {Al}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$

④含 ${Fe}^{2+}$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 I^{-}$

⑤加入 $Al$ 能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Cl}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NH}_{4}^{+}$

⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 S^{2-} 、 {ClO}^{-}$

A、①④ B、②③⑥ C、②④ D、①③⑤⑥

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7. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中加入浓NaOH溶液	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	向Co₂O₃中滴入浓盐酸加热	产生黄绿色气体	氧化性:Cl₂>Co₂O₃
C	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO₂^-与HCO₃^-发生了水解的相互促进

A、A B、B C、C D、D

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8. ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（）

A、过氧化钠和水 B、锌和稀硫酸 C、高锰酸钾溶液和浓盐酸 D、生石灰和浓氨水

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9. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A、K B、Na C、Fe D、Al

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10. 氯化镉 $({CdCl}_{2})$ 是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）

A、 ${SiO}_{2}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 ${Mg(OH)}_{2}$ D、 $H_{2} {SiO}_{3}$

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11. 化学无处不在，下列说法错误的是（）

A、《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应 $N_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} 2NO$ B、举世轰动的“超级钢”(含 $Mn10% 、 C0 .47% 、 Al2% 、 V0 .7%$ )是一种新型合金 C、中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱 D、根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知 ${Cr(OH)}_{3}$ 胶体也可吸附悬浮杂质

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12. 将 $NaCl$ 溶于水配成 $1mol/L$ 的溶液，溶解过程如图所示．

下列说法正确的是（）

A、a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- B、溶液中含有 $N_{A}$ 个水合 ${Cl}^{-}$ C、溶液中存在 $NaCl ⇌ {Na}^{+} {+Cl}^{-}$ D、水分子与 $NaCl$ 晶体作用表明水分子中氧原子端带负电

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13. 金属加工后的废切削液中含有2%~5%的 ${NaNO}_{2}$ ，它是一种环境污染物。人们用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步： ${NaNO}_{2} + {NH}_{4} Cl ═ NaCl + {NH}_{4} {NO}_{2}$

第二步： ${NH}_{4} {NO}_{2} \underline{\underline{Δ}} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

下列对上述反应的叙述中正确的是（    ）

①两步均为氧化还原反应        ②第二步 ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 仅发生氧化反应

③ ${NH}_{4} {NO}_{2}$ 发生了分解反应    ④第二步中 $N_{2}$ 既是氧化产物又是还原产物

⑤第一步为复分解反应

A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤

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14. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）


配制 $50 .00mL0 {.1000mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	除去 ${Cl}_{2}$ 中的 $HCl$	蒸馏用冷凝管	盛装 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液的试剂瓶
①	②	③	④

A、①② B、②③ C、③④ D、②④

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15. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是（）


①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车	②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料	③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料	④开采可燃冰，将其作为能源使用

A、①② B、②③④ C、①③④ D、②③

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16. 常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是（）

A、 ${NO}_{2}$ B、 $F_{2}$ C、 $Mg$ D、 ${Cl}_{2}$

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17. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是（）

A、步骤②中，应先通 ${NH}_{3}$ ，再通 ${CO}_{2}$ B、步骤③中可将 ${MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体在 $HCl$ 气流中加热脱水 C、除去粗盐中 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Ca}^{2^{+}}$ 、 ${Mg}^{2^{+}}$ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： $NaOH$ 溶液 $\to {BaCl}_{2}$ 溶液 $\to {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液→过滤→盐酸 D、步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

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18. 高氯酸铵 $({NH}_{4} {ClO}_{4})$ 可用作火箭推进剂，实验室可利用 ${NaClO}_{3}$ (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)等为原料制取 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ (部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、80℃的浸取液冷却至0℃后进行过滤，滤渣的主要成分为 ${NaClO}_{4}$ B、常温下，向反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 ${NH}_{4}^{+} {+ClO}_{4}^{-} {=NH}_{4} {ClO}_{4} ↓$ C、洗涤 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ 固体时应使用超过80℃的热水 D、 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ 发生分解反应时，会产生大量气体

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19. 酸性环境中，纳米 $Fe/Ni$ 去除 ${NO}_{3}^{-}$ 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以 ${Fe}^{2+}$ 形式存在．下列有关说法错误的是（）

A、反应ii的离子方程式为： ${NO}_{2}^{-} {+3Fe+8H}^{+} {=3Fe}^{2+} {+NH}_{4}^{+} {+2H}_{2} O$ B、假设反应过程都能彻底进行，反应 $i 、 ⅱ$ 消耗的铁的物质的量之比为 $3：1$ C、增大单位体积水体中纳米 $Fe/Ni$ 的投入量，可提高 ${NO}_{3}^{-}$ 的去除效果 D、 ${amolNO}_{3}^{-}$ 完全转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 至少需要 $4amol$ 的铁

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20. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷（As(V)）的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 或 ${SO}_{4}^{-} \cdot$ 时，硫元素化合价由+7降低至+6 B、整个反应过程中 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 作催化剂， ${SO}_{4}^{2 -}$ 为中间产物 C、自由基 $\cdot OH$ 有强氧化性 D、溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

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21. 硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ 被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害．脱氯反应为 $S_{2} O_{3}^{2-} {+4Cl}_{2} {+5H}_{2} {O=2SO}_{4}^{2-} {+10H}^{+} {+8Cl}^{-}$ ，该反应中（）

A、 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 发生氧化反应 B、 ${Cl}_{2}$ 被氧化 C、 $S$ 元素化合价降低 D、 $H_{2} O$ 被氧化

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22. 一般认为离子交换分子筛 $M^{+} -Z$ 使 $CO$ 与 $N_{2} O$ 反应的基本步骤如下： $N_{2} {O+M}^{+} {-Z=N}_{2} {+OM}^{+} -Z$ ； ${CO+OM}^{+} {-Z=CO}_{2} {+M}^{+} -Z$ ．设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、在标准状况下，每生成 $22 .4L$ 氮气，反应过程中转移的电子数为 ${2N}_{A}$ B、离子交换分子筛O $M^{+} -Z$ 在整个反应过程中起催化剂的作用 C、 $1 mol$ 在氧气中完全燃烧(N元素转化为N₂)生成的分子数之和为8N_A D、生成 $N_{A}$ 个 $N \equiv N$ 键的同时生成 ${2N}_{A}$ 个 $C=O$ 键

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23. 已知 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + HCl$ (浓) $\overset{}{\to} {Cl}_{2} ↑ + {CrCl}_{3} + KCl + H_{2} O$ (未配平)．如图 $a 、 b 、 c 、 d 、 e$ 是浸有相关溶液的滤纸，向 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（）

A、a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性： $Cl > I$ 、 $Cl > Br$ B、d处立即褪色是因为 ${Cl}_{2}$ 的漂白作用，e处变红可用于检验 ${Fe}^{2 +}$ C、c处先变红后褪色说明 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $HCl$ 和 $HClO$ D、已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 6$

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24. 氢氧化铈 $[Ce {(OH)}_{4}]$ 是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${CeO}_{2}$ )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、滤渣A中主要含有 ${SiO}_{2}$ 、 ${CeO}_{2}$ B、①中洗涤的目的主要是为了除去 ${Cl}^{-}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ C、过程②中发生反应的离子方程式为 $6 H^{+} + H_{2} O_{2} + 2 {CeO}_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ D、过程④中消耗 $11.2 {LO}_{2}$ ，转移电子数约为 $2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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二、综合题

25. 2019年诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究．回收废旧锂钴电池(正极材料主要是 ${LiCoO}_{2}$ ，含 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Si$ 等杂质)制备钴铁氧体 $({CoFe}_{2} O_{4})$ 电极材料已获得重大突破．制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)、 ${LiCoO}_{2}$ 中 $Co$ 的化合价是．

(2)、操作②最好使用方式控制温度为80℃．

(3)、含铝滤液的主要成分是(写化学式)．

(4)、下列属于⑦经过的反应或操作有_______(填字母)．

A、 ${AlO}_{2}^{-} + 4 H^{+} = {Al}^{3 +} + 2 H_{2} O$ B、蒸发浓缩冷却结晶 C、工业上电解熔融的 ${Al}_{2} O_{3}$ 制备 $Al$ D、 $H_{2} {SiO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SiO}_{2} + H_{2} O$

(5)、过程③中控制温度为40℃，原因是．

(6)、过程④中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的主要作用为调节溶液的 $pH$ ，使 ${Fe}^{3 +}$ 转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是．

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26. 碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备 $NaI$ 的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入 $30 % NaOH$ 溶液，制得 ${NaIO}_{3}$ ；③打开K，通入 $H_{2} S$ 至饱和制得 $NaI$ ，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出 $H_{2} S$ ；
⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到 $NaI$ 成品．

回答下列问题：

(1)、盛稀硫酸和 $30 % NaOH$ 溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是．

(2)、A装置中发生反应的离子方程式为， C装置的作用为．

(3)、步骤②可观察到的现象是．

(4)、制得 ${NaIO}_{3}$ 的离子方程式为．通入 $H_{2} S$ 至饱和，与 ${NaIO}_{3}$ 反应制得 $NaI$ 的离子方程式为．

(5)、步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、等操作．

(6)、三颈烧瓶加入 $5.08 g$ 碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为．

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27. 铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 ${FeSO}_{4}$ 制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用 ${FeSO}_{4}$ (用铁粉和稀硫酸反应制得)和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．

(1)、装置A的名称是，装置B中盛放的药品是， ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 盛放在装置中．

(2)、实验过程中，欲将生成的 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液混合，操作方法是． ${FeSO}_{4}$ 溶液要现用现配制的原因是．

(3)、操作I的名称是，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 ${FeCO}_{3}$ 在空气中被氧化为 $FeOOH$ ，取干燥后的 ${FeCO}_{3}$ 样品 $12.49 g$ ，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉 $6.16 g$ ，计算样品中杂质 $FeOOH$ 的质量g

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28.

(1)、碳的氧化物可用来制备碳酰肼[ $CO {({NHNH}_{2})}_{2}$ ，其中碳元素为 $+ 4$ 价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为．

(2)、控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A、开发新能源 B、使用电动车 C、植树造林 D、戴上呼吸面具

(3)、 $H_{2} O_{2}$ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如 $KCN$ )，经以下反应实现： $KCN + H_{2} O + H_{2} O_{2} =A + {NH}_{3} ↑$ ，则生成物A的化学式为．

(4)、火法炼铅的废气中含低浓度 ${SO}_{2}$ ，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为．

(5)、取 $100 L$ 某钛液，加铝粉，使其发生反应 ${TiO}^{2 +} + Al + H^{+} \to {Ti}^{3 +} + {Al}^{3 +} + H_{2} O$ (未配平)，反应消耗铝 $1.08 g$ ，则该钛液中 ${TiO}^{2 +}$ 的物质的量浓度为．

(6)、工业上利用纳米 ${MgH}_{2}$ 和 ${LiBH}_{4}$ 组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：．

(7)、工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁 $[4 {MgCO}_{3} \cdot Mg {(OH)}_{2} \cdot 5 H_{2} O]$ 和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：．

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