河北省邢台市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A、石墨 B、碳酸钠固体 C、醋酸溶液 D、二氧化碳

查看试题解析
2. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、H₂S $⇌$ HS^-+H⁺ B、H₂SO₃+H₂O $⇌$ H₃O⁺+HSO $_{3}^{-}$ C、Mg(OH)₂ $⇌$ Mg²⁺+2OH^- D、HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌$ H₂CO₃+OH^-

查看试题解析
3. 已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、v(H₂O)=0.1mol·L^-1·s^-1 B、v(H₂)=4.5mol·L^-1·s^-1 C、v(CH₂=CH₂)=0.03mol·L^-1·s^-1 D、v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1

查看试题解析
4. 下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A、盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C、盐类的水解使溶液一定不呈中性 D、NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

查看试题解析
5. 铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O₂(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应 B、用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C、当消耗3.2gO₂时，转移的电子数为0.2N_A D、Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol^-1

查看试题解析
6. 25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A、1×10^－⁷mol·L^－¹ B、1×10^－¹²mol·L^－¹ C、1×10^－²mol·L^－¹ D、1×10^－¹⁴mol·L^－¹

查看试题解析
7. 一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）

A、增大压强，反应速率一定加快 B、加快分子运动速率，反应速率一定加快 C、增加反应物的物质的量，反应速率一定加快 D、增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

查看试题解析
8. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、同浓度的两溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) B、相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同 C、分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 D、等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

查看试题解析
9. 下列操作中，能使水的电离平衡(H₂O $⇌$ H⁺+OH^-)向左移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中充入SO₂气体 B、向水中加入碳酸钠溶液 C、将水加热，使水的pH=6 D、向水中加入NH₄Cl溶液

查看试题解析
10. 配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）

A、H₂O B、NaOH溶液 C、H₂SO₄溶液 D、Na₂SO₄溶液

查看试题解析
11. 向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

A、a B、b C、c D、d

查看试题解析
12. 25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）

A、pH=1的溶液 B、1L含有60gNaCl的溶液 C、c(H⁺)=0.01mol·L^-1的溶液 D、N(H⁺)：N(H₂O)=1：100的溶液

查看试题解析
13. 某浓度的HF溶液中存在平衡：HF $\overset{}{⇌}$ H⁺+F^- ，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（）

A、加入少量NaOH固体 B、适当降低温度 C、加入少量的浓盐酸 D、加水稀释

查看试题解析
14. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、加入铝单质生成气体的溶液：MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺ C、强碱溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ D、常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{{c(H}^{+})}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

查看试题解析
15. a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（）

A、a为强酸，c为强碱 B、a为强酸，d为强碱 C、b为强酸，c为强碱 D、b为强酸，d为强碱

查看试题解析
16. 某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（）

A、1：10 B、10：1 C、100：1 D、1：100

查看试题解析
17. 贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、C－H键所处环境不同，稳定性也不同 B、贵金属钯也可将R₂CHOH羰基化 C、反应物CH₃CH₂OH→产物CH₃CHO，发生了氧化反应 D、反应过程中，Pd的成键数目保持不变

查看试题解析
18. 用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）

A、用待测液润洗锥形瓶 B、用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液 C、选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂 D、实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

查看试题解析

二、多选题

19. 在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $⇌$ CH₃NH $A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ +OH^- ，下列说法正确的是（）

A、电离平衡常数表达式K= $\frac{c ({CH}_{3} {NH}_{2})}{c ({CH}_{3} {NH}_{3}^{+}) \times c ({OH}^{-})}$ B、加入适量的CH₃NH₂溶液，电离常数K增大 C、加水稀释，c(OH^-)减小，K_w不变 D、升高温度，c(CH₃NH $A G = \lg \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ )增大

查看试题解析
20. 某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L^-1的稀盐酸，反应中生成CO₂的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A、当V₁>100时，NaOH溶液未完全变质 B、a点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) C、氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L^-1 D、O～b点溶液中存在两种溶质

查看试题解析
21. 在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min

0

2

4

8

V(O₂)/mL

0

22.4

33.6

36.4

下列说法正确的是（）(忽略溶液的体积变化)

A、0～4min内的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1·min^-1 B、第8min时，c(H₂O₂)=3.75×10^-2mol·L^-1 C、反应开始至2min时，H₂O₂转化率为75% D、加入的FeSO₄溶液越多，反应速率越快

查看试题解析

三、计算题

22. 现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，乙为0.2mol·L^-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH₃COOH(常温下CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5)溶液。回答下列问题：

(1)、CH₃COOH溶液的电离平衡常数表达式K_a= ，丙溶液中c(CH₃COOH)约为mol·L^-1 ， CH₃COOH的电离度约为 (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。

(2)、要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释倍。

(3)、将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH= ，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为。

查看试题解析

四、原理综合题

23. 烟道气中的SO₂是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

(1)、将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO₂、N₂等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。

A、SO₂具有漂白性 B、SO₂具有还原性 C、SO₂具有酸性氧化物通性 D、SO₂具有氧化性

(2)、向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L^-1酸性高锰酸钾溶液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定中发生反应的离子方程式为。

③处理后的烟道气中SO₂的浓度为 (用含V、a、c的代数式表示)mol·L^-1。

(3)、几种弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H₂SO₃	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=1.54×10^-2	K₁=4.30×10^-7	K=2.95×10^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=1.02×10^-7	K₂=5.61×10^-11	K=2.95×10^-8

①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的离子方程式为。

②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO₂ ，发生反应的离子方程式为。

查看试题解析

24. 已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g) $\overset{}{⇌}$ P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

300

500

700

900

平衡常数

$\frac{9}{4}$

$\frac{49}{169}$

$\frac{1}{16}$

$\frac{1}{49}$

回答下列问题：

(1)、温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。
①平衡时气体的总物质的量为mol。

②N的转化率为 %。

③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将 (填“正向”逆向”或“不”)移动。

(2)、某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。

①生成物W在4～6min内的平均反应速率 $υ$ (W)= mol·L^-1·min^-1。

②第8min时改变的反应条件可能是 (填标号)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度

③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为(填范围或数值)。

查看试题解析
25. 二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。

(1)、写出图1中岩溶的化学方程式：。

(2)、CO₂是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO₂和1.5molH₂ ，发生的反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0，测得CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2。
①X代表的物理量是。

②Y₁(填“>”或“<”)Y₂ ，判断的理由是。

③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p₀的0.8倍，则反应平衡常数K_P=(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。

(3)、已知常温下，H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11 ，则CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $\overset{}{⇌}$ HCO $_{3}^{-}$ +OH^-的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

查看试题解析

温度/℃	300	500	700	900
平衡常数	$\frac{9}{4}$	$\frac{49}{169}$	$\frac{1}{16}$	$\frac{1}{49}$

t/min	0	2	4	8
V(O₂)/mL	0	22.4	33.6	36.4