河北省唐山市遵化市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-13 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（）

A、化学能 B、生物质能 C、动能 D、热能

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2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（　　）

A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、固体氢氧化钠 D、生石灰

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3. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A、活化分子能量明显增加 B、增加了活化分子的百分数 C、降低了反应所需的能量 D、改变了反应物的本身性质

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4. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)，下列说法错误的是（）

A、该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移 B、升高温度正逆反应速率均加快 C、容器体积不变时，向其中充入N₂ ，反应速率不变 D、增加碳的质量不能加快反应速率

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5. 下列说法正确的是（）

A、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加 B、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池 C、二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连 D、燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能

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6. H₂与O₂发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ是吸热过程 B、过程Ⅲ一定是放热过程 C、该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D、该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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7. 下列说法正确的是( )

A、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

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8. 容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO₂和O₂ ，在相同温度下发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为α，则乙容器中SO₂的转化率为（）

A、等于α B、大于α C、小于α D、无法判断

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9. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO₄溶液，当c(Cu²^＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态(　　)

A、CuSO₄ B、CuO C、Cu(OH)₂ D、CuSO₄·5H₂O

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10. 已知：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数K随温度的变化如表，下列说法正确的是（）

温度/℃

400

500

830

1000

平衡常数K

10

9

1

0.6

A、该反应的正反应是吸热反应 B、830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO₂) C、恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动 D、400℃时，生成CO₂物质的量越多，平衡常数K越大

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11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A、该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g) $\overset{}{⇌}$ 6A(g)＋2C(g) B、反应进行到1s时，v(A)=v(D) C、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D、反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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12. 已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) $\overset{}{⇌}$ p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A、T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n>p 放热反应 B、T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n>p 吸热反应 C、T₁<T₂ p₁>p₂ m＋n<p 放热反应 D、T₁>T₂ p₁<p₂ m＋n<p 吸热反应

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13. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物中C最稳定 C、加入催化剂会改变反应的焓变 D、整个反应中ΔH＝E₁－E₄

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14. 在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)已达到平衡状态的是（）

A、c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 B、一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C、其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D、v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)

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15. 下列不能用平衡移动原理解释的是（）

A、新制氯水中加入CaCO₃固体可增大HClO分子的浓度 B、钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 C、通入过量的空气与SO₂反应可以提高SO₂的利用率 D、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

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16. 过量的铁粉与100mL0.01mol·L^﹣¹的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A、①⑤⑦ B、①⑤⑥⑦ C、③⑦ D、②④⑥

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17. 某化学小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示装置，乙同学利用甲同学的装置和桌面上其他的药品与材料，不能完成的实验是（）

A、使甲同学装置中的正极变为负极 B、设计一个新的原电池 C、在石墨电极上镀锌 D、使锌电极受到保护

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18. 在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) $\overset{}{⇌}$ Fe(CO)₅(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的（）

A、反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆) B、正反应为吸热反应，平衡常数K(T₁)＞K(T₂) C、达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a D、b中v(正)大于a中v(逆)

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19. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法错误的是（）

A、对反应：aA(s)+2B(g) $⇌$ xC(g)，根据图①可以求出x=2 B、升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 C、图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大 D、图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

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20. 某科研小组公司开发了Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑；下列叙述中错误的是（）

A、电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B、将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C、电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→导线→碳棒 D、电池工作过程中，石墨电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-═2Cl^-+SO₂↑

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二、原理综合题

21. 依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu²^＋(aq)=Zn²^＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是。

(2)、铜电极为电池的极，发生的电极反应为 X极上发生的电极反应为。

(3)、外电路中的电子是从极流向极（填名称）。

(4)、盐桥中的Cl^－向极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将偏转。

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22. 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

(2)、运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C₃H₈)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁=+156.6kJ·mol^-1；

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂=+32.4kJ·mol^-1 ，则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H=

(3)、已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol。
①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4KJ(填大于或小于或等于)。

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23. 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应2A(g) + B(g)⇌3C(g)    ΔH＞0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀～t₁阶段c(B)未画出。

(1)、若t₁＝15 min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝。

(2)、t₄～t₅阶段改变的条件为， B的起始物质的量为。各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

t₁～t₂

t₂～t₃

t₃～t₄

t₄～t₅

t₅～t₆

K₁

K₂

K₃

K₄

K₅

则K₁＝(计算式)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)、t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：2A(g) + B(g)⇌3C(g) ΔH，用含有a的代数式表达 ΔH = 。

(4)、在相同条件下，若起始时容器中加入4mol A、2 mol B和1.2 mol C，达到平衡时，体系中 C的百分含量比t₁时刻C的百分含量(填“大于”“小于”“等于”)。

(5)、能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(A)＝2v(B)             b.容器内压强保持不变

c.2v_逆(c)＝3v_正(A)         d.容器内密度保持不变

(6)、为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出C气体        b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度            d.选择高效催化剂

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三、填空题

24. 在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g) $⇌$ 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)、达到平衡时，A的转化率为，此温度下的平衡常数K＝。

(2)、维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)、维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比 $\frac{c (B)}{c (A)}$ 将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、当增加A的浓度，B的转化率；若将C分离出来，化学平衡常数。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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四、实验题

25. 中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)、从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显不正确是，烧杯间填满碎纸条的作用是。

(2)、若改用60mL0.25mol·L^--¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L^--¹NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__（填“相等”或“不相等”）

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)、近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH=(结果保留小数点后一位)。

(4)、上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6