江苏省徐州市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2017-10-14 类型：期末考试
一、单项选择题
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1. 石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（ ）A、钙 B、铁 C、硅 D、碳2. 纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（ ）A、碱 B、盐 C、氧化物 D、有机物3. 下列过程中只涉及物理变化的是（ ）A、石油分馏 B、煤的干馏 C、海水制镁 D、海带提碘4. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势． U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数5. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、乙酸的结构简式：C2H4O2 B、乙烯的电子式：
C、硫离子结构示意图： 
D、氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2
6. 下列有关实验方法或操作正确的（ ）A、
喷泉实验
B、
氯气除杂
C、
分离汽油和水
D、
丁达尔效应
7. 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ）A、CO2 B、SO2 C、NH3 D、HCl8. 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（ ）A、铜合金 B、橡胶 C、聚乙烯 D、二氧化硅9. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A、NH4Cl B、H2SO4 C、CaCl2 D、KOH10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）A、碳铵﹣﹣NH4HCO3 B、生石灰 Ca（OH）2 C、石膏﹣﹣CaSO3 D、酒精 CH3COOH11. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）．下列说法正确的是（ ）A、压强能够增大反应速率 B、升高温度不能影响反应速率 C、物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D、在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C12. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（ ）A、甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B、氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓 C、氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D、常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（ ）A、钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 B、垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 C、制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2 CaSiO3 D、青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸14. 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）A、燃烧反应 B、铝热反应 C、碳酸钙分解 D、酸碱中和15. 空气是人类生存所必须的重要资源．下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（ ）A、严禁露天焚烧农作物秸秆 B、加强植树造林，增大绿化面积 C、大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料 D、生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量16. 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（ ）A、在通常情况下，为气体 B、能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟 C、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、在通常状况下，易溶于水17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A、1 mol NO中含有的原子数目为2NA B、常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA C、1L1 mol L﹣1 MgSO4溶液中含有的Mg2+数目为2NA D、2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA18. 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、KMnO4是还原剂 B、HCl是氧化剂 C、HCl中的氯元素得到电子 D、KMnO4中的Mn元素被还原19. 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A、H+ B、NH4+ C、CO32﹣ D、Cl﹣20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+ B、氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO C、氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O D、水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑21. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A、锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B、电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C、电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D、电池工作时实现了化学能转化为电能22. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（ ）A、原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y） B、Y与Z 两种元素只能形成一种化合物 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D、X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强23. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号号
稀硝酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
NO的体积/L
①
100
17.2
2.24
②
200
8.00
4.48
③
400
0
V
下列说法正确的是（ ）
A、表中 V=7.84 L B、原混合物粉末的质量为25.6 g C、原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D、实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1二、非选择题
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24. 化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．(1)、材料是人类社会发展的重要物质基础．
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是 ． （填字母）．
A．黏土 B．石灰石 C．焦炭
②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是 ． （填字母）．
A．耐腐蚀 B．强度小 C．密度大
③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于 ． （填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料．
25. 营养均衡是人体健康的保证．①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有 ． 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH2）﹣X，则X的名称为 ．
②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 ．
26. 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的（填化学式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为 ． 漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是（填化学式）．
③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的（填化学式）沉淀除去．
27. 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）．A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中．
请回答下列问题：
(1)、H的化学式为 ．(2)、D 的电子式为 ．(3)、K出反应①的化学方程式： ．(4)、写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式： ．28. 碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．(1)、某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2 ， 该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是
(2)、为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为；E点残留固体的化学式为
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式（写出计算过程）．