湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2017-10-14 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列关于水的说法中正确是(  )
    A、在任何条件下,纯水都呈中性 B、在任何条件下,纯水的pH=7 C、在95℃时,纯水中 c(H+)<10﹣7mol/L D、向纯水中加入少量 NaOH固体,水的电离逆向移动,c(OH)降低
  • 2. 下列说法中正确的是(  )
    A、CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 B、火力发电的目的是使化学能转换为电能 C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性. D、将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
  • 3. 已知H2B在溶液中的电离方程式:H2B=H++HB , HB⇌H++B2 . 下列叙述一定正确的是(  )
    A、Na2B溶液存在H2B B、NaHB溶液一定显碱性 C、NaHB溶液一定显酸性 D、NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB+H+=H2B
  • 4. 下列叙述中,不正确的是(  )
    A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl(aq) B、AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl C、反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后,增大A的物质的量浓度,A的转化率一定减小 D、钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e=Fe2+
  • 5. 一定温度下,反应 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是(   )
    A、缩小体积使压强增大 B、恒容,充入N2 C、恒容,充入He D、恒压,充入He
  • 6. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是(  )
    A、加水,它的溶度积减小、溶解度增大 B、升高温度,它的溶解度和溶度积都增大 C、饱和溶液中c(Am+)=c(Bn D、加水,它的溶度积、溶解度均不变
  • 7. 下列反应中符合如图图象的是(  )

    A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 (Q1>0) B、2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ•mol﹣1 (Q2>0) C、4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣Q3kJ•mol﹣1(Q3>0) D、H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g);△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1(Q4>0)
  • 8. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )
    A、混合气体的密度不再变化 B、反应容器中Y的质量分数不变 C、体系压强不再变化 D、Z的浓度不再变化
  • 9. 下列说法正确的是(  )
    A、△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 B、NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
  • 10. 某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(  )

    A、图中T2一定大于T1 B、图中b点速率一定大于d点速率 C、达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a D、加入催化剂可以使状态d变为状态b
  • 11. 在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(  )
    A、c(Z)=0.4 mol/L B、c(X2)=0.2mol/L C、c(Y2)=0.4mol/L D、c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L
  • 12. 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3、Cl中的四种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,则不能存在的离子是(  )
    A、H+ B、Mg2+ C、Cl D、NO3
  • 13. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
    A、Na2S 溶液中 c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S) B、Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3 C、室温下,pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合:溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+ D、0.1mol•L﹣1的NaHC2O4溶液的pH=4,则c(H C2O4)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42
  • 14. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )

    A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小 C、电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
  • 15. 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.则下列叙述正确的是(  )

    A、①说明水解反应为放热反应 B、③说明水解反应为吸热反应 C、①中溶液红色变浅 D、③中溶液红色变深
  • 16. 下列说法正确的是(  )
    A、用如图装置电解精炼镁 B、用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C、如图装置中Mg作负极,Al作正极 D、用如图装置对二次电池进行充电

二、非选择题

  • 17. 合成氨工业中,每生产2molNH3 , 放出92.4kJ热量.
    (1)、写出合成氨反应的热化学方程式为
    (2)、已知:

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ.

    (3)、已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:

    Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①

    Fe2O3(s)+ 13 CO(g)═ 23 Fe3O4(s)+ 13 CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②

    Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③

    则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.

  • 18. 某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对含量进行测定.

    (1)、仪器A的名称是
    (2)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为
    (3)、除去C中过量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的
    (4)、若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为
    (5)、该测定结果往往比实际值偏高,分析是由于采用试剂不当引起的,可能的原因为
  • 19. 按要求回答下列问题:

    I.将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/(L•min).则:

    (1)、x=
    (2)、前5min内B的反应速率v(B)=
    (3)、平衡时A的转化率为
    (4)、II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H.

    已知:K(300℃)<K(350℃),则该反应是热反应.

    (5)、上述反应在t0时刻达到平衡,在t1时刻改变某一条件后正反应速率(ν)随时间的变化如下图所示,填出对应的编号.

    ①缩小容器体积; ②降低温度

    (6)、已知反应①CO(g)+CuO(g)⇌CO2(g)+Cu(s)②H2(g)+CuO(g)⇌Cu(s)+H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 , 该温度下反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=(用K1和K2表示).

  • 20. 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

    醋酸

    K=1.75×10﹣5

    醋酸

    K1=4.30×10 ﹣7

    K2=5.61×10 ﹣11

    亚硫酸

    K1=1.54×10﹣2

    K2=1.02×10 ﹣7

    (1)、在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序:
    (2)、若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量HCl,下列量会变小的是       (填序号)
    A、c(CH3COO B、c(H+ C、醋酸的电离平衡常数 D、醋酸的电离度
    (3)、某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如表:

    难溶电解质

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    KSP

    8.3×10﹣17

    5.6×10﹣8

    6.3×10﹣50

    7.1×10﹣9

    1.2×10﹣15

    3.4×10﹣23

    你认为往废水中投入       沉淀效果最好(填字母)

    A、NaOH B、Na2S C、KI D、Ca(OH)2
    (4)、25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表.

    实验编号

    起始浓度/mol/L

    反应后溶液的pH

    c (HA)

    c (NaOH)

    0.10

    0.10

    9

    X

    0.05

    7

    则表中X0.05(填“大于”“等于”、“小于”);实验①所得溶液中c(A)+c(HA)=

  • 21. 如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜,甲醚的结构简式为CH3OCH3

    根据要求回答下列相关问题:

    (1)、写出负极的电极反应:
    (2)、氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区生成.
    (3)、如果粗铜中含有锌、银等杂质,则粗铜的电极反应为:
    (4)、反应一段时间,硫酸铜溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (5)、若在标准状况下有2.24L氧气参加反应,丙装置中阴极析出铜的质量为
    (6)、若将丙装置改成在标准状况下,用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液,写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式;当电解适当时间后断开电源,发现只需补充22.2g固体Cu2(OH)2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积,则原CuSO4溶液的浓度是mol/L;若将丙设计成在镀件上镀铜的装置,该如何改动,请用简要的语言叙述:
    (7)、若将乙中的交换膜去掉,发现只有H2逸出,则试写出乙池中发生的总反应: