2016年湖南省郴州市中考化学试卷
试卷更新日期：2016-07-05 类型：中考真卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
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1. 下列成语中，涉及有化学变化的是（ ）A、滴水成冰 B、火烧连营 C、大海捞针 D、刻舟求剑2. 小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（ ）A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气3. 分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（ ）A、硫﹣单质 B、纯碱﹣碱 C、酒精﹣有机化合物 D、生石灰﹣氧化物4. 漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（ ）A、﹣1 B、0 C、+1 D、+55. 科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（ ）A、红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D、硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰6. 下列做法符合环境保护要求的是（ ）A、回收废旧金属 B、大量使用一次性塑料制品 C、随意排放工业废水和生活污水 D、实验室废物不经处理随意丢弃7. 以下实验操作正确的是（ ）A、
加入块状固体
B、
加热液体
C、
读取液体体积
D、
稀释浓硫酸
8. 下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（ ）A、火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面 B、钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点 C、吹灭烛火：降低着火点 D、电器着火：用水浇灭9. 用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）A、把pH试纸浸入待测液 B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D、测出石灰水的pH为12.410.如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（ ）
A、一个镁原子的质量是24.31g B、镁原子有12个质子 C、镁原子在化学反应中易失去2个电子 D、镁元素在化合物中显正价11. 现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）A、X＞Y＞Z B、Y＞Z＞X C、Y＞X＞Z D、Z＞Y＞X12. 溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A、均一稳定的液体一定是溶液 B、洗涤剂去油污是乳化现象 C、豆浆、牛奶都是溶液 D、溶液都是无色的13. 下列反应属于复分解反应的是（ ）A、C+O2
CO2
B、CO+CuO 
Cu+CO2
C、2H2O 
2H2↑+O2↑
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
14. 合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）A、KNO3是一种复合肥 B、农作物缺氮会引起叶子发黄 C、玉米倒伏是因为缺磷 D、观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉15. 青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（ ）A、日常饮食不要偏食 B、用甲醛浸泡海鲜 C、食盐加碘可防贫血 D、霉变食物洗净后食用16. 学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）A、分子是保持物质性质的最小粒子 B、气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大 C、化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应17. 下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）A、打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C、实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D、把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡18. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）A、NaOH和NH4NO3 B、CuSO4和Na2SO4 C、Na2CO3和CaCO3 D、NaCl和KCl19.如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B、恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体 C、在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D、往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量20. 有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）A、9.2g B、6.9g C、4.6g D、2.3g二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
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21. 用化学符号表示：(1)、2个铝原子；(2)、铵根离子；(3)、﹣2价的硫元素(4)、氯化亚铁；(5)、干冰 ．22. 选用下列物质的序号填空：
①金刚石 ②一氧化碳 ③生石灰 ④石灰石 ⑤碳酸氢钠
(1)、广泛用于建筑材料的是 ；(2)、可用于制玻璃刀的材料是(3)、可用于食品干燥剂的是 ；(4)、可用于治疗胃酸过多的是(5)、炼铁时做还原剂的是 ．23.如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
(1)、上表中①所示元素的原子结构示意图是 ， ②所示元素的单质的化学式是(2)、X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ， 它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是 ．24. 如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)、NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是(2)、20℃时，氯化钠的溶解度为 ， 取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g．(3)、如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）
三、解答题（共7小题，满分50分）
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25. 生活处处有化学．(1)、生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是 ．A、铁锅 B、玻璃 C、纯羊毛衣 D、塑料桶(2)、小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是(3)、“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．26. 有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：(1)、取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在 ， 其理由是；(2)、另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；(3)、取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ， 一定不含有 ， 写出产生白色沉淀的化学方程式；(4)、取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有种组成情况．27.
如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：
(1)、仪器a的名称是；(2)、实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；(3)、实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是 ， 把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是 ．(4)、实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是 ， 写出氢气还原氧化铜的化学方程式是 ．28. 某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失．
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液．
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色．同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：
(1)、【问题分析】①实验1的目的是验证（填化学原理）；
②实验2中产生白色沉淀的化学方程式 ．
③澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有或 ．
(2)、【实验验证】①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式 ．
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量．
29. 焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox ， 相对分子质量是190，请计算：(1)、x=；(2)、焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；(3)、焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）30.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)、a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；(2)、反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）31. 铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．(1)、电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；(2)、铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cux（OH）yCO3]．小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．根据以上实验．他们推断出：x= ， y=；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；
(3)、小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： ．