吉林省白城市大安一中2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷
试卷更新日期:2021-01-07 类型:月考试卷
一、单选题
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1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A、根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B、根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C、根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D、根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A、酸性氧化物:干冰、二氧化硫、三氧化硫 B、同素异形体:活性炭、C60、金刚石 C、非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D、碱性氧化物:氧化钙、氧化铁、氧化镁3. 下列变化中,需要加入还原剂的是( )A、H2→HCl B、Na2CO3→NaHCO3 C、FeCl3→FeCl2 D、SO2→SO34. 仅能在水溶液中导电的电解质是 ( )A、NH3 B、C2H5OH C、NaHCO3 D、NaOH5. 已知有三种溶液:FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸,现有下列说法:①将FeCl3溶液滴入冷水中,边滴边振荡,便可制得Fe(OH)3胶体;②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体,胶体微粒直径大小在1~100nm之间;③用光照射硅酸胶体时,胶体微粒会使光发生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸;⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定;⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先沉淀后消失。正确的是( )A、①④⑥ B、②③⑤ C、②③④⑥ D、①②③④⑤⑥6. 把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是( )A、CO2(g)通入NaOH溶液 B、CO2(g)通入石灰水 C、NH3(g)通入CH3COOH溶液 D、NH3(g)通入盐酸中7. 下列变化属于氧化还原反应的是( )A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O8. 下列化学方程式不能用Ba2++SO ═BaSO4↓来表示的是( )A、Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B、BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O C、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl9. 下列电离方程式正确的是( )A、MgSO4=Mg+2+ B、Ba(OH)2=Ba2+ + C、Al2(SO4)3=2Al3++3 D、KClO3 = K++Cl-+3O2-10. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )
A、既不是氧化剂也不是还原剂 B、是氧化剂 C、是还原剂 D、既是氧化剂又是还原剂11. 下列反应中,氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1的是( )A、H2O2+2KI+2HCl=I2+2H2O+2KCl B、Ca(ClO)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HClO C、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O D、I2+2NaClO3=Cl2+2NaIO312. 下列事实与胶体的性质无关的是( )A、土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 D、臭氧可用于水的消毒净化13. 下列变化过程中,属于氧化反应的是( )A、MnO2→Mn2+ B、CuO→CuCl2 C、Ag+→Ag D、Sn2+→Sn4+14. 下列关于氧化物的叙述正确的是( )A、金属氧化物都是碱性氧化物 B、酸性氧化物均可与碱反应 C、酸性氧化物都是非金属氧化物 D、氧化铜是碱性氧化物,可与水反应生成Cu(OH)215. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中,正确的是( )A、O4是一种新型的化合物 B、1个O4分子由两个O2分子构成 C、O4和O2互为同素异形体 D、O4和O2可通过氧化还原反应实现转化16. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A、Na+ K+ OH- Cl- B、Na+ Cu2+ SO42- NO3- C、Mg2+ Na+ SO42- Cl- D、Ba2+ K+HCO3- NO3-17. 下列离子方程式错误的是( )A、氢氧化钡溶液中加少量小苏打:Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓+ +2H2O B、向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+= +H2O C、少量氢氧化钠与氢硫酸反应:OH-+H2S=HS-+H2O D、足量CO2通入NaOH溶液中:CO2+OH-=18. 2020年8月初,黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸,该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解:4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑,则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、3∶119. 某溶液中有SO 、CO 、NH 、M,且SO 、CO 、NH 的物质的量之比为1:2:4,则离子M可能是( )A、H+ B、K+ C、CI- D、Ba2+20. 在溶液中能大量共存,若加入OH−有沉淀析出,若加入H+能放出气体的是( )A、Mg2+、Na+、Cl−、 B、Ba2+、K+、OH−、 C、H+、Mg2+、 、 D、Na+、Ca2+、Cl−、21. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( )A、①稀盐酸+碳酸钠溶液;②稀盐酸+碳酸氢钠溶液 B、①氢氧化钠溶液+稀盐酸;②氢氧化钡溶液+稀硫酸 C、①氯化钡溶液+稀硫酸;②氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液 D、①稀盐酸+碳酸钙粉末;②稀硫酸+碳酸钠溶液22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A、用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C、铁片插入硝酸银溶液中:Fe+Ag+=Fe2++Ag D、碳酸钡溶于稀盐酸中: +2H+=H2O+CO2↑23. 酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 , 则下列说法正确的是( )A、H3PO2属于二元酸 B、H3PO2属于三元酸 C、NaH2PO2属于酸式盐 D、NaH2PO2属于正盐24. 根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序( )I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO + 2I–;
2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–;
2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2;
A、I–>Fe2+>Cl–>SO2 B、Cl–>Fe2+>SO2>I– C、Fe2+>I–>Cl–>SO2 D、SO2>I–>Fe2+>Cl–25. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A、1∶6 B、6∶1 C、1∶5 D、5∶1二、综合题
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26. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热;
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
(1)、其中操作正确的同学是;他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。(2)、判断胶体制备是否成功,可利用胶体的。(3)、丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份,并进行下列实验:①将其中一份装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明。
②向另一份Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。
a. 先出现红褐色沉淀,原因是。
b. 随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是。
27. 有以下10种物质,请回答下列问题:①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH3
(1)、其中能导电的是 (填写符号,下同); 属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。(2)、分别写出物质⑤在水中的电离方程式:。(3)、写出物质④和⑦反应的离子方程式:。(4)、写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式:。(5)、写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式:。28. 已知反应:①SO3+H2O=H2SO4 ②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(1)、上述反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号,下同)。H2O被氧化的是;H2O被还原的是;属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是。(2)、用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目: 。(3)、用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目:。(4)、写出反应⑥的离子方程式: 。29. 已知实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题:(1)、其中MnO2发生了反应,是剂;每4分子氯化氢中只有分子发生了反应,盐酸是剂,氧化剂和还原剂个数比是。(2)、用双线桥法表示电子转移的方向和数目:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)、该实验室制取氯气反应的离子方程式为三、结构与性质
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30. 有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:①A与过量B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与过量E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空:(1)、在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。(2)、A是 , B是 , C是 , D是 , E是。(3)、A与过量E反应的离子方程式是。(4)、A与少量E反应无气体产生,离子反应方程式为。