吉林省白城市大安一中2020-2021学年高一上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）

A、根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )

A、酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B、同素异形体：活性炭、C₆₀、金刚石 C、非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D、碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

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3. 下列变化中，需要加入还原剂的是（）

A、H₂→HCl B、Na₂CO₃→NaHCO₃ C、FeCl₃→FeCl₂ D、SO₂→SO₃

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4. 仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A、NH₃ B、C₂H₅OH C、NaHCO₃ D、NaOH

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5. 已知有三种溶液：FeCl₃的浓溶液、Na₂SiO₃溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl₃溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)₃胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)₃胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（）

A、①④⑥ B、②③⑤ C、②③④⑥ D、①②③④⑤⑥

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6. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A、CO₂（g）通入NaOH溶液 B、CO₂（g）通入石灰水 C、NH₃（g）通入CH₃COOH溶液 D、NH₃（g）通入盐酸中

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7. 下列变化属于氧化还原反应的是( )

A、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ B、CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

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8. 下列化学方程式不能用Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ ═BaSO₄↓来表示的是（）

A、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃ B、BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O C、Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl D、BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

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9. 下列电离方程式正确的是（）

A、MgSO₄=Mg⁺²+ ${SO}_{4}^{2-}$ B、Ba(OH)₂=Ba²⁺ + ${(OH)}_{2}^{-}$ C、Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3 ${SO}_{4}^{2-}$ D、KClO₃ = K⁺+Cl^-+3O^2-

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10. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（）

A、既不是氧化剂也不是还原剂 B、是氧化剂 C、是还原剂 D、既是氧化剂又是还原剂

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11. 下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1的是（）

A、H₂O₂＋2KI＋2HCl=I₂＋2H₂O＋2KCl B、Ca(ClO)₂＋2HNO₃=Ca(NO₃)₂＋2HClO C、Cu＋2H₂SO₄(浓) $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O D、I₂＋2NaClO₃=Cl₂＋2NaIO₃

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12. 下列事实与胶体的性质无关的是（）

A、土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B、由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D、臭氧可用于水的消毒净化

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13. 下列变化过程中，属于氧化反应的是（）

A、MnO₂→Mn²^＋ B、CuO→CuCl₂ C、Ag^＋→Ag D、Sn²^＋→Sn⁴^＋

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14. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A、金属氧化物都是碱性氧化物 B、酸性氧化物均可与碱反应 C、酸性氧化物都是非金属氧化物 D、氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)₂

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15. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄下列关于O₄的说法中，正确的是（）

A、O₄是一种新型的化合物 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄和O₂互为同素异形体 D、O₄和O₂可通过氧化还原反应实现转化

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16. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A、Na^＋　K^＋　OH^－　Cl^－ B、Na^＋　Cu²^＋SO₄^2- NO₃^- C、Mg²^＋　Na^＋SO₄^2-　Cl^－ D、Ba²^＋　K^＋HCO₃^-NO₃^-

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17. 下列离子方程式错误的是（）

A、氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba²⁺+2OH^－+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =BaCO₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H₂O B、向稀氨水中加稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺= ${NH}_{4}^{+}$ +H₂O C、少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH^－+H₂S=HS^-+H₂O D、足量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+OH^－= ${HCO}_{3}^{-}$

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18. 2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（）

A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、3∶1

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19. 某溶液中有SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、M，且SO $_{4}^{2-}$ 、CO $_{3}^{2-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（）

A、H⁺ B、K⁺ C、CI^－ D、Ba²⁺

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20. 在溶液中能大量共存，若加入OH⁻有沉淀析出，若加入H⁺能放出气体的是（）

A、Mg²⁺、Na⁺、Cl⁻、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、Ba²⁺、K⁺、OH⁻、 ${NO}_{3}^{-}$ C、H⁺、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、 ${HCO}_{3}^{-}$

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21. 下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是（）

A、①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B、①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C、①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D、①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

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22. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A、用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂＋2H^＋=Ca²^＋＋2H₂O C、铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag^＋=Fe²^＋＋Ag D、碳酸钡溶于稀盐酸中： ${CO}_{3}^{2 -}$ ＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

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23. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知 H₃PO₂（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是（）

A、H₃PO₂属于二元酸 B、H₃PO₂属于三元酸 C、NaH₂PO₂属于酸式盐 D、NaH₂PO₂属于正盐

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24. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序（）
I₂+SO₂+2H₂O = 4H⁺ + SO $_{4}^{2 -}$ + 2I^–；

2Fe²⁺+ Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^–；

2Fe³⁺ + 2I^– = 2Fe²⁺ + I₂；

A、I^–＞Fe²⁺＞Cl^–＞SO₂ B、Cl^–＞Fe²⁺＞SO₂＞I^– C、Fe²⁺＞I^–＞Cl^–＞SO₂ D、SO₂＞I^–＞Fe²⁺＞Cl^–

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25. 在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）

A、1∶6 B、6∶1 C、1∶5 D、5∶1

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二、综合题

26. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)、其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为。

(2)、判断胶体制备是否成功，可利用胶体的。

(3)、丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。

②向另一份Fe(OH)₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化。

a. 先出现红褐色沉淀，原因是。

b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是。

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27. 有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO₄溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩NH₃

(1)、其中能导电的是 (填写符号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、分别写出物质⑤在水中的电离方程式：。

(3)、写出物质④和⑦反应的离子方程式：。

(4)、写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：。

(5)、写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：。

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28. 已知反应：
①SO₃＋H₂O=H₂SO₄②3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO

③2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂④2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

⑤Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O ⑥SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O

(1)、上述反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)。H₂O被氧化的是；H₂O被还原的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是。

(2)、用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：。

(3)、用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：。

(4)、写出反应⑥的离子方程式：。

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29. 已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此回答下列问题：

(1)、其中MnO₂发生了反应，是剂；每4分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂，氧化剂和还原剂个数比是。

(2)、用双线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO₂+4HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(3)、该实验室制取氯气反应的离子方程式为

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三、结构与性质

30. 有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：①A与过量B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与过量E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：

(1)、在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。

(2)、A是， B是， C是， D是， E是。

(3)、A与过量E反应的离子方程式是。

(4)、A与少量E反应无气体产生，离子反应方程式为。

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